Autora:María Cristina Chaler. Año 2007
Ciencia Fácil Número: 22
Radioactividad
La materia se transforma
Y aquello que se creía indivisible…. se divide
Y la verdad que hoy es tan contundente, mañana dejará de serlo…
El ser humano necesita conocer y aferrarse a esas “verdades” para poder avanzar y sostenerse, también necesita ser lo suficientemente flexible para aceptar los cambios a medida que estos ocurren y seguir su camino con nuevas “verdades”.
Ya conocemos por notas anteriores que el átomo está formado por un núcleo donde se encuentran los protones (cargas positivas) y neutrones( elementos neutros) y una zona fuera del núcleo, muy extensa donde están los electrones( cargas negativas), tanta cantidad de ellos como protones tiene el núcleo de modo que la materia se mantiene neutra.
A pesar de que primitivamente se definía al átomo como la unidad más pequeña e indivisible de la materia, la ciencia en su avance ha demostrado que ese núcleo es portador de una cantidad de partículas más pequeñas (subatómicas) y de una gran fuente de energía.
La materia se transforma
En la naturaleza existen átomos que son inestables debido a la relación neutrón/protón de su núcleo, esto hace que naturalmente tengan tendencia a descomponerse espontáneamente, perdiendo partículas nucleares (subatómicas) a gran velocidad, de modo que se irán transformando con el transcurrir del tiempo en otros átomos distintos y de ese modo ira estabilizándose la materia.
No nos olvidemos que el átomo se clasifica según el número de partículas nucleares y sus propiedades químicas dependen de la cantidad de protones que posea de modo que cuando un núcleo cambia su estructura, el átomo deja de ser el mismo y en consecuencia la materia se transforma en otra. Todo ésto se produce liberando enormes cantidades de energía y el proceso se denomina radioactividad natural o desintegración radioactiva.
Algunas mediciones y vocabulario técnico
T ½ =Tiempo de vida media o Período de semi desintegración = tiempo en que una determinada masa de sustancia se reduce a la mitad transformándose en otra.
Algunos ejemplos de tiempos de vida media de sustancias conocidas:
Los números de adelante del símbolo del elemento corresponden al numero atómico (Z) y al numero masivo (Ar) respectivamente.
Z (número atómico) = número de protones que posee el núcleo
Ar (masa atómica relativa) = masa del núcleo = protones + neutrones que posee el núcleo atómico.
7_13 N (nitrógeno radiactivo) tiene t1/2 = 10,1 minutos
92_235 U (uranio) t1/2=691 millones de años. (Se usa como combustible atómico)
6_14 C (carbono) t/2=5730 años (Se usa para conocer la antigüedad de sustancias orgánicas fósiles)
38 _90 Sr (estroncio) t1/2=28 años
27_60 Co (cobalto) t1/2=60años
53_131 I (yodo) t1/2=8,04 días (se usa en medicina)
Algo de unidades y equivalencias
1 Becquerel (Bq) = desintegracion de 1 nucleo /segundo.
1Curie ( Ci) = 37000 millones desintegraciones/ segundo
1Ci = 37000 millones de Bq.
1 Coulomb (cantidad de electricidad) equivale a 10 trillones de electrones
1 Coulom/Kg= 3876 Röntgen (carga eléctrica generada por Kilogramo de materia irradiada)
El efecto biológico que causa la radioactividad en los tejidos se mide en rem o en Sievert
1 rem= 1000 milirem
1 Sievert= 100 rem
Una fuente radiactiva artificial resulta peligrosa a partir de 500 milisievert (mSv) o 50 rem .
Algo de Historia y el descubrimiento de particulas radiactivas
1789-KLaproth descubre el Uranio.
1842-Pellgot aisla el Uranio (su nombre se lo debe al planeta Urano).
1896- Enrique Bequerel estudiaba la fluorescencia y comprobó que el Uranio tenía la propiedad de velar placas fotográficas.
1898- Madame Curie aisló sustancias radioactivas que llamó Polonio y Radio.
1899- RuTherford identifico a los rayos α (alfa), partículas formadas por dos protones y dos neutrones (Z=2) (Ar = 4). Son núcleos de Helio altamente energéticas y pesadas. También trabajo con los rayos β (beta) que son partículas con carga eléctrica negativa y la masa del electrón pero se desprenden del núcleo atómico.
1900-Villard descubre los rayos γ (gamma o fotones) son radiaciones, sin carga eléctrica ni masa, de característica electromagnéticas, pero altamente energéticos.
El estudio de la radioactividad natural a través de los años permitió a la ciencia el descubrimiento de diferentes partículas integrantes del núcleo atómico y la visión de la materia se amplió. Ya el modelo atómico es mucho más complejo y hablar de protones neutrones y electrones sólo es una simplificación de una enorme complejidad.
Núcleos Inestables.
La magia de la naturaleza restablece la estabilidad.
· La relación neutrón/ protón es excesivamente alta es decir hay muchos más neutrones que protones.
Esto la naturaleza lo soluciona fácilmente, el átomo emite neutrones (resulta más difícil y se observa en menor grado pues se produce muy rápidamente) o bien emite partículas beta (e-) (β).
En símbolos
Emisión neutrónica
2-5 He (helio) -------- 2_4 He + 0_1 n (neutrón) t1/2= fracciones de seg. (Muy difícil de medir).
Obsérvese que se perdió un neutrón por lo que disminuye Ar mientras Z permanece invariante.
Emisión beta
6_14 C (carbono) -------- 7_14 N (nitrógeno) + e-(rayo beta) t1/2=5580 años
Aquí el carbono se transformó en nitrógeno por la emisión de una carga negativa nuclear. (Método para medir la antigüedad de fósiles)
11_24 Na (sodio) -------- 12_24 Mg (magnesio) +e- t1/2 =15 horas
He aquí el sodio transformándose en magnesio.
Obsérvese que el Z aumenta por la perdida de una carga negativa nuclear y de 11 pasa a 12 mientras que la masa total del núcleo no se modifico porque si bien aumentó un protón, desaparece un neutrón para ello.
La relación neutrón/protón es muy baja es decir hay muchos protones, también inestabiliza al núcleo.
En este caso la solución para restablecer el equilibrio se produce con lo que se denomina captura K es decir la absorción por parte del núcleo de un electrón orbital cercano de este modo se disminuye la carga nuclear y aumenta la relación neutrón/protón ya que desaparecerían protones del núcleo transformándose en neutrones
En símbolos
18-37 Ar (argón) --------- 17-37 Cl (cloro) captura K t1/2 = 35 días
Se transformo el Argón en Cloro ya que disminuyó el Z por la captura K
Obsérvese la disminución de una carga positiva del núcleo (de 18 a 17) por la captura de un electrón externo.
El electrón capturado es un electrón que se encuentra orbitando cerca del núcleo y al ser captado, deja un hueco que será ocupado por un electrón de orbitas exteriores. Al hacerlo emite una cierta cantidad de energía en forma de rayos X.
Otra forma de solucionar el problema de la relación inestable sería emitiendo una partícula con carga positiva y masa semejante al electrón (positrón) (e+) esto disminuye la cantidad de protones nucleares y aumenta la cantidad de neutrones
En símbolos
15-30 P (fósforo) -------- 14-30 Si (silicio) +e+ (positrón) t1/2= 2,5 minutos
Aquí observamos al fósforo (Z = 15) transformándose en silicio (Z = 14) por la pérdida de una carga positiva nuclear.(e+)
El núcleo esta excesivamente cargado de protones y es sumamente grande
Esto la naturaleza lo soluciona emitiendo partículas alfa (α) (núcleos de Helio) 2-4He
Hasta que se estabilice la materia.
En símbolos
84-212 Po (polonio) --------82-208 Pb (plomo) +α t1/2 = 0.3 millonésimas de segundo
Aquí vemos como el Polonio se transforma en Plomo rápidamente.
Observamos que se perdieron dos cargas positivas del núcleo (de 84 a 82) y ademas se perdieron 4 unidades de masa ( de 212 a 208) ( dos protones y dos neutrones = α )
El hombre transformando a la naturaleza…
El hombre es un ser curioso e inquieto, el científico lo es aún más.
Al avanzar los tiempos se le ocurrió a la ciencia provocar radioactividad artificial.
Así se bombardea a los átomos con partículas que tengan suficiente energía, provocando un cambio, ya que se forman nuevos núcleos. Si a la vez estos resultan inestables se desintegrarán para estabilizarse.
Ejemplo
Si al carbono(C) lo bombardeamos con hidrógeno (H) lo podemos transformar en nitrógeno(N).
Esto lo simbolizamos así:
6_12C (carbono) + 1_1 H+ (hidrógeno) --------- 7_13 N (nitrógeno)
Observemos que el protón acelerado se integró al núcleo de carbono transformándolo en nitrógeno (de Z = 6 a Z = 7)
Ese nitrógeno formado resulta inestable debido a que en su núcleo posee pocos neutrones por lo tanto se reajusta liberando una partícula con la masa del electrón (prácticamente despreciable) y con carga positiva llamado positrón que ya conocemos.
7_13 N (nitrógeno) ---------- 6_13 (carbono) + e + (positrón)
De este modo se transformó nuevamente la materia.
En 1934 el físico italiano Enrici Fermi bombardeaba átomos de Uranio con neutrones obteniendo otro resultado asombroso que podemos sintetizarlo en la siguiente ecuación
92-239U (uranio) + n (neutrón) -------- 93-239Np (neptunio) + e – emisión beta
T1/2 = 23,5 minutos
El neptunio es inestable y se transforma en plutonio de la siguiente manera
93-239 Np (neptunio) -------- 94-239Pu (plutonio) +e- t1/2 =2,3 días
El Plutonio es una fuente importante de energía nuclear
Este sorprendente resultado incentivó a los físicos químicos de la época a experimentar para lograr obtener otros elementos transuránicos.
Fue así como Berkeley en California y el profesor Seaborg y su equipo lograron obtener una serie de elementos de número atómico mayor que el Uranio como el Plutonio ( Z = 94),el Americio ( Z = 95) ,el Curio (Z = 96), el Berkelio (Z = 97) y el Californio (Z = 98)
Continuando las conquistas hasta la actualidad.
La gran cadena
Cuando el átomo se rompe la energía resulta enorme
Llamamos fisión nuclear al proceso por el cual al bombardear núcleos atómicos con partículas estos se rompen en otros dos núcleos de menor masa.
Esquemáticamente lo podríamos representar de la siguiente manera:
Atomo1+ partícula------------ atomo2+ átomo 3 + partículas +energía
Las sumas de las masas resultantes siempre es menor a la masa original ya que una porción de la misma se transforma en energía
La expresión de esa energía esta dada por E = m. c2
Que es la famosa ecuación de Einstein
En 1939 los físicos austriacos Lise Meitner y Otto Frisco bombardeando al Uranio con neutrones y lograron “romperlo” en dos átomos diferentes (fisión)
La reacción la podríamos resumir
92-235U (uranio)+ 0-1n (neutrón) ------- 56-141 Ba (bario) + 36-92 Kr (kriptón) + 3 (0-1n) (neutrones)+ energía
Observemos que el Uranio (Z = 92) se rompe en dos átomos de Bario (Z = 56) y Kriptón (Z = 36) y se desprenden a raíz de la colisión tres neutrones.
Obsérvese que 56+36 = 92 es decir hubo un corte nuclear
Y en esa colisión se perdieron 2 neutrones que se sumaron al neutrón que sirvió de proyectil.
Esta fisión va acompañada con una disminución de masa que se transforma en energía.
Como el numero de proyectiles aumento ahora tenemos 3 (tres) en lugar de 1(uno) de modo que esos neutrones podrían a su vez chocar contra otros núcleos de Uranio multiplicándose así las rupturas en forma exponencial lográndose lo que se denomina reacción en cadena
Para que esto se produzca es necesaria una mínima masa de Uranio que se llama “tamaño crítico” (que llego a ser secreto militar).
Este mínimo se necesita para que los neutrones no escapen al exterior antes golpeae a los núcleos de los atomos vecinos si el trozo de masa es demasiado pequeña serian muchos los neutrones que escaparían al exterior y la reacción en cadena no se produciría
Cuando la masa supera el tamaño critico la reacción se produce con una enorme liberación de energía siendo éste el principio de la BOMBA ATOMICA.
Una equivalencia asombrosa
El calor obtenido por la fisión de 500 g de Uranio es el que se obtendría al quemar 1500 toneladas de carbón.
Con tesón e inteligencia el hombre poco a poco fue descubriendo los mecanismos que posee la naturaleza y con ingenio e inventiva los recreó y generó tecnología con el objetivo de llevar confort y comodidad a la humanidad. Esto ya está logrado.
Es importante que con ética regule la ambición de modo que el avance tecnológico respete el sutil equilibrio que el Universo permanentemente está restableciendo.
Las ambiciones desmedidas sólo llevan por caminos peligrosos y finalmente aquello que aparentemente trae grandes beneficios termina perjudicando aún al que lo produce y aparentemente beneficia.
Es necesario encontrar el punto justo, respetando al planeta y al medio ambiente, de lo contrario saldremos todos perjudicados.
Ciencia Fácil Número: 22
Radioactividad
La materia se transforma
Y aquello que se creía indivisible…. se divide
Y la verdad que hoy es tan contundente, mañana dejará de serlo…
El ser humano necesita conocer y aferrarse a esas “verdades” para poder avanzar y sostenerse, también necesita ser lo suficientemente flexible para aceptar los cambios a medida que estos ocurren y seguir su camino con nuevas “verdades”.
Ya conocemos por notas anteriores que el átomo está formado por un núcleo donde se encuentran los protones (cargas positivas) y neutrones( elementos neutros) y una zona fuera del núcleo, muy extensa donde están los electrones( cargas negativas), tanta cantidad de ellos como protones tiene el núcleo de modo que la materia se mantiene neutra.
A pesar de que primitivamente se definía al átomo como la unidad más pequeña e indivisible de la materia, la ciencia en su avance ha demostrado que ese núcleo es portador de una cantidad de partículas más pequeñas (subatómicas) y de una gran fuente de energía.
La materia se transforma
En la naturaleza existen átomos que son inestables debido a la relación neutrón/protón de su núcleo, esto hace que naturalmente tengan tendencia a descomponerse espontáneamente, perdiendo partículas nucleares (subatómicas) a gran velocidad, de modo que se irán transformando con el transcurrir del tiempo en otros átomos distintos y de ese modo ira estabilizándose la materia.
No nos olvidemos que el átomo se clasifica según el número de partículas nucleares y sus propiedades químicas dependen de la cantidad de protones que posea de modo que cuando un núcleo cambia su estructura, el átomo deja de ser el mismo y en consecuencia la materia se transforma en otra. Todo ésto se produce liberando enormes cantidades de energía y el proceso se denomina radioactividad natural o desintegración radioactiva.
Algunas mediciones y vocabulario técnico
T ½ =Tiempo de vida media o Período de semi desintegración = tiempo en que una determinada masa de sustancia se reduce a la mitad transformándose en otra.
Algunos ejemplos de tiempos de vida media de sustancias conocidas:
Los números de adelante del símbolo del elemento corresponden al numero atómico (Z) y al numero masivo (Ar) respectivamente.
Z (número atómico) = número de protones que posee el núcleo
Ar (masa atómica relativa) = masa del núcleo = protones + neutrones que posee el núcleo atómico.
7_13 N (nitrógeno radiactivo) tiene t1/2 = 10,1 minutos
92_235 U (uranio) t1/2=691 millones de años. (Se usa como combustible atómico)
6_14 C (carbono) t/2=5730 años (Se usa para conocer la antigüedad de sustancias orgánicas fósiles)
38 _90 Sr (estroncio) t1/2=28 años
27_60 Co (cobalto) t1/2=60años
53_131 I (yodo) t1/2=8,04 días (se usa en medicina)
Algo de unidades y equivalencias
1 Becquerel (Bq) = desintegracion de 1 nucleo /segundo.
1Curie ( Ci) = 37000 millones desintegraciones/ segundo
1Ci = 37000 millones de Bq.
1 Coulomb (cantidad de electricidad) equivale a 10 trillones de electrones
1 Coulom/Kg= 3876 Röntgen (carga eléctrica generada por Kilogramo de materia irradiada)
El efecto biológico que causa la radioactividad en los tejidos se mide en rem o en Sievert
1 rem= 1000 milirem
1 Sievert= 100 rem
Una fuente radiactiva artificial resulta peligrosa a partir de 500 milisievert (mSv) o 50 rem .
Algo de Historia y el descubrimiento de particulas radiactivas
1789-KLaproth descubre el Uranio.
1842-Pellgot aisla el Uranio (su nombre se lo debe al planeta Urano).
1896- Enrique Bequerel estudiaba la fluorescencia y comprobó que el Uranio tenía la propiedad de velar placas fotográficas.
1898- Madame Curie aisló sustancias radioactivas que llamó Polonio y Radio.
1899- RuTherford identifico a los rayos α (alfa), partículas formadas por dos protones y dos neutrones (Z=2) (Ar = 4). Son núcleos de Helio altamente energéticas y pesadas. También trabajo con los rayos β (beta) que son partículas con carga eléctrica negativa y la masa del electrón pero se desprenden del núcleo atómico.
1900-Villard descubre los rayos γ (gamma o fotones) son radiaciones, sin carga eléctrica ni masa, de característica electromagnéticas, pero altamente energéticos.
El estudio de la radioactividad natural a través de los años permitió a la ciencia el descubrimiento de diferentes partículas integrantes del núcleo atómico y la visión de la materia se amplió. Ya el modelo atómico es mucho más complejo y hablar de protones neutrones y electrones sólo es una simplificación de una enorme complejidad.
Núcleos Inestables.
La magia de la naturaleza restablece la estabilidad.
· La relación neutrón/ protón es excesivamente alta es decir hay muchos más neutrones que protones.
Esto la naturaleza lo soluciona fácilmente, el átomo emite neutrones (resulta más difícil y se observa en menor grado pues se produce muy rápidamente) o bien emite partículas beta (e-) (β).
En símbolos
Emisión neutrónica
2-5 He (helio) -------- 2_4 He + 0_1 n (neutrón) t1/2= fracciones de seg. (Muy difícil de medir).
Obsérvese que se perdió un neutrón por lo que disminuye Ar mientras Z permanece invariante.
Emisión beta
6_14 C (carbono) -------- 7_14 N (nitrógeno) + e-(rayo beta) t1/2=5580 años
Aquí el carbono se transformó en nitrógeno por la emisión de una carga negativa nuclear. (Método para medir la antigüedad de fósiles)
11_24 Na (sodio) -------- 12_24 Mg (magnesio) +e- t1/2 =15 horas
He aquí el sodio transformándose en magnesio.
Obsérvese que el Z aumenta por la perdida de una carga negativa nuclear y de 11 pasa a 12 mientras que la masa total del núcleo no se modifico porque si bien aumentó un protón, desaparece un neutrón para ello.
La relación neutrón/protón es muy baja es decir hay muchos protones, también inestabiliza al núcleo.
En este caso la solución para restablecer el equilibrio se produce con lo que se denomina captura K es decir la absorción por parte del núcleo de un electrón orbital cercano de este modo se disminuye la carga nuclear y aumenta la relación neutrón/protón ya que desaparecerían protones del núcleo transformándose en neutrones
En símbolos
18-37 Ar (argón) --------- 17-37 Cl (cloro) captura K t1/2 = 35 días
Se transformo el Argón en Cloro ya que disminuyó el Z por la captura K
Obsérvese la disminución de una carga positiva del núcleo (de 18 a 17) por la captura de un electrón externo.
El electrón capturado es un electrón que se encuentra orbitando cerca del núcleo y al ser captado, deja un hueco que será ocupado por un electrón de orbitas exteriores. Al hacerlo emite una cierta cantidad de energía en forma de rayos X.
Otra forma de solucionar el problema de la relación inestable sería emitiendo una partícula con carga positiva y masa semejante al electrón (positrón) (e+) esto disminuye la cantidad de protones nucleares y aumenta la cantidad de neutrones
En símbolos
15-30 P (fósforo) -------- 14-30 Si (silicio) +e+ (positrón) t1/2= 2,5 minutos
Aquí observamos al fósforo (Z = 15) transformándose en silicio (Z = 14) por la pérdida de una carga positiva nuclear.(e+)
El núcleo esta excesivamente cargado de protones y es sumamente grande
Esto la naturaleza lo soluciona emitiendo partículas alfa (α) (núcleos de Helio) 2-4He
Hasta que se estabilice la materia.
En símbolos
84-212 Po (polonio) --------82-208 Pb (plomo) +α t1/2 = 0.3 millonésimas de segundo
Aquí vemos como el Polonio se transforma en Plomo rápidamente.
Observamos que se perdieron dos cargas positivas del núcleo (de 84 a 82) y ademas se perdieron 4 unidades de masa ( de 212 a 208) ( dos protones y dos neutrones = α )
El hombre transformando a la naturaleza…
El hombre es un ser curioso e inquieto, el científico lo es aún más.
Al avanzar los tiempos se le ocurrió a la ciencia provocar radioactividad artificial.
Así se bombardea a los átomos con partículas que tengan suficiente energía, provocando un cambio, ya que se forman nuevos núcleos. Si a la vez estos resultan inestables se desintegrarán para estabilizarse.
Ejemplo
Si al carbono(C) lo bombardeamos con hidrógeno (H) lo podemos transformar en nitrógeno(N).
Esto lo simbolizamos así:
6_12C (carbono) + 1_1 H+ (hidrógeno) --------- 7_13 N (nitrógeno)
Observemos que el protón acelerado se integró al núcleo de carbono transformándolo en nitrógeno (de Z = 6 a Z = 7)
Ese nitrógeno formado resulta inestable debido a que en su núcleo posee pocos neutrones por lo tanto se reajusta liberando una partícula con la masa del electrón (prácticamente despreciable) y con carga positiva llamado positrón que ya conocemos.
7_13 N (nitrógeno) ---------- 6_13 (carbono) + e + (positrón)
De este modo se transformó nuevamente la materia.
En 1934 el físico italiano Enrici Fermi bombardeaba átomos de Uranio con neutrones obteniendo otro resultado asombroso que podemos sintetizarlo en la siguiente ecuación
92-239U (uranio) + n (neutrón) -------- 93-239Np (neptunio) + e – emisión beta
T1/2 = 23,5 minutos
El neptunio es inestable y se transforma en plutonio de la siguiente manera
93-239 Np (neptunio) -------- 94-239Pu (plutonio) +e- t1/2 =2,3 días
El Plutonio es una fuente importante de energía nuclear
Este sorprendente resultado incentivó a los físicos químicos de la época a experimentar para lograr obtener otros elementos transuránicos.
Fue así como Berkeley en California y el profesor Seaborg y su equipo lograron obtener una serie de elementos de número atómico mayor que el Uranio como el Plutonio ( Z = 94),el Americio ( Z = 95) ,el Curio (Z = 96), el Berkelio (Z = 97) y el Californio (Z = 98)
Continuando las conquistas hasta la actualidad.
La gran cadena
Cuando el átomo se rompe la energía resulta enorme
Llamamos fisión nuclear al proceso por el cual al bombardear núcleos atómicos con partículas estos se rompen en otros dos núcleos de menor masa.
Esquemáticamente lo podríamos representar de la siguiente manera:
Atomo1+ partícula------------ atomo2+ átomo 3 + partículas +energía
Las sumas de las masas resultantes siempre es menor a la masa original ya que una porción de la misma se transforma en energía
La expresión de esa energía esta dada por E = m. c2
Que es la famosa ecuación de Einstein
En 1939 los físicos austriacos Lise Meitner y Otto Frisco bombardeando al Uranio con neutrones y lograron “romperlo” en dos átomos diferentes (fisión)
La reacción la podríamos resumir
92-235U (uranio)+ 0-1n (neutrón) ------- 56-141 Ba (bario) + 36-92 Kr (kriptón) + 3 (0-1n) (neutrones)+ energía
Observemos que el Uranio (Z = 92) se rompe en dos átomos de Bario (Z = 56) y Kriptón (Z = 36) y se desprenden a raíz de la colisión tres neutrones.
Obsérvese que 56+36 = 92 es decir hubo un corte nuclear
Y en esa colisión se perdieron 2 neutrones que se sumaron al neutrón que sirvió de proyectil.
Esta fisión va acompañada con una disminución de masa que se transforma en energía.
Como el numero de proyectiles aumento ahora tenemos 3 (tres) en lugar de 1(uno) de modo que esos neutrones podrían a su vez chocar contra otros núcleos de Uranio multiplicándose así las rupturas en forma exponencial lográndose lo que se denomina reacción en cadena
Para que esto se produzca es necesaria una mínima masa de Uranio que se llama “tamaño crítico” (que llego a ser secreto militar).
Este mínimo se necesita para que los neutrones no escapen al exterior antes golpeae a los núcleos de los atomos vecinos si el trozo de masa es demasiado pequeña serian muchos los neutrones que escaparían al exterior y la reacción en cadena no se produciría
Cuando la masa supera el tamaño critico la reacción se produce con una enorme liberación de energía siendo éste el principio de la BOMBA ATOMICA.
Una equivalencia asombrosa
El calor obtenido por la fisión de 500 g de Uranio es el que se obtendría al quemar 1500 toneladas de carbón.
Con tesón e inteligencia el hombre poco a poco fue descubriendo los mecanismos que posee la naturaleza y con ingenio e inventiva los recreó y generó tecnología con el objetivo de llevar confort y comodidad a la humanidad. Esto ya está logrado.
Es importante que con ética regule la ambición de modo que el avance tecnológico respete el sutil equilibrio que el Universo permanentemente está restableciendo.
Las ambiciones desmedidas sólo llevan por caminos peligrosos y finalmente aquello que aparentemente trae grandes beneficios termina perjudicando aún al que lo produce y aparentemente beneficia.
Es necesario encontrar el punto justo, respetando al planeta y al medio ambiente, de lo contrario saldremos todos perjudicados.
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