La materia se disfraza

Ciencia Fácil Número: 241

Serie: Una mirada de la química diferente.

La materia se disfraza

La sabiduría de la naturaleza propicia una múltiple diversidad que en realidad se basa en lo simple.

La materia es componente universal y se manifiesta mostrando enormes variedades, pero esa diversidad sólo es aparente. La disposición de los átomos en la molécula influye enormemente en la expresión  exterior de la  sustancia.

El disfraz del átomo

En el núcleo atómico, extremadamente pequeño, hay cargas positivas (protones) y elementos neutros (neutrones) que lo empastan   para que no haya rechazo eléctrico, fuera de él los electrones, o cargas eléctricas negativas, neutralizan la carga nuclear, girando vertiginosamente en un enorme espacio vació y en zonas determinadas según su energía. Cuando la materia es neutra la cantidad de electrones iguala a la cantidad de protones de los núcleos que la conforman, cuando no lo es, siempre hay déficit o abundancia de electrones.

Un átomo aislado se diferencia de otro, sólo por la cantidad de cargas positivas que posee en su núcleo. El Hidrógeno (H)  tiene una sola carga positiva, cuando ese núcleo adquiere una más, deja  de ser hidrógeno para llamarse Helio (He) con propiedades totalmente diferentes. Mientras el hidrógeno es capaz de combinarse con una gran variedad de  átomos, el Helio es el primer gas inerte que como buen noble, no tiene necesidad de combinación, porque posee el primer nivel energético completo que le confiere un estado ideal. No busca electrones para estabilizarse.

Otro ejemplo podría ser el Plomo (Pb)  que sólo se diferencia del Oro (Au) por tener en su núcleo tres protones más.

Comenzando por el hidrógeno y aumentando de a uno el número de protones de los núcleos atómicos, se obtienen todos los elementos que conforman la materia que nos rodea, y de ese modo recorremos la conocida tabla periódica de la química.

Los átomos de la naturaleza se diferencian unos de otros por las cargas de sus núcleos.

Cuando un mismo átomo dentro de la sustancia que conforma adopta diferentes posiciones espaciales, la apariencia de las sustancias que constituyen se presentará totalmente diferente. Las  propiedades físicas cambiarán, como la dureza, el color, la textura. Esta propiedad de la materia recibe el nombre de Alotropía y los estados que muestran las sustancias se llaman estados alotrópicos.

El átomo de carbono (C) tiene esta facilidad. Si los carbonos se disponen en lugares rígidos en el espacio ocupando vértices que pertenecen a cuerpos geométricas determinados, generará una sustancia cristalina conocida como diamante  que se caracteriza  por su extremada dureza y es utilizada por el hombre en la industria, para cortar vidrios u otras sustancias duras, o bien en joyería para que  facetada refracte  y refleje la luz  y forme parte de hermosas y valiosas joyas.

Cuando los átomos de carbono se disponen formando hexágonos como los de un panal de abejas dispuestos en grandes placas planas   en un mismo plano horizontal, la sustancia se manifiesta como grafito, de color grisáceo abrillantado, con uso en electrónica por su poder conductor y para fabricar minas de lápices porque es capaz de deslizarse  sobre un papel dejando marcas.

Cuando los átomos de carbono se disponen en forma irregular  constituyen el conocido carbón que usamos para generar calor y  proviene de la materia orgánica que ha sufrido transformaciones naturales a lo largo del tiempo quedando de ella sólo el carbono como representante.  

La materia también se disfraza

Así como los átomos cambian la expresión  de su apariencia según su conformación eléctrica y disposición en el espacio, las moléculas también muestran diversidad en la expresión de la sustancia que conforman según las fuerzas de atracción entre ellas.

Los estados de la materia son ampliamente conocidos por todos, interaccionamos con los más comunes desde la infancia: el sólido, liquido o gaseoso. Quizás nunca nos hayamos preguntado por qué el agua siendo una molécula formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O) se muestra tan diferente en cada uno de los estados.

·        El gas se hace invisible.

·        El sólido forma el hielo, la nieve o la escarcha.

·  El líquido llena lagos, lagunas, forma parte de los ríos y los mares y es el constituyente de nuestra materia biológica aproximadamente en un 60%.

El agua en los tres estados está constituida molecularmente igual, sin embargo la sustancia se manifiesta de formas diferentes, según sea el estado en que se encuentre.

Estas diferencias también  tienen que ver con la  electricidad. La nube electrónica que gira alrededor de los núcleos de los átomos que forman a la molécula de agua, no es simétrica y eso hace que posea un dipolo permanente,( nombre dado por la física o la química a la separación estable de cargas eléctricas de sentido contrario), es decir el agua tiene una zona con abundancia de electrones(-) y otra con déficit de los mismos(+).

Las condiciones de presión y temperatura influyen sobre el predominio de los estados. Cuando la temperatura ambiente ronda sobre el cero y los 40 grados o más las moléculas se atraen a través  atraídas de las cargas opuestas de sus dipolos. Esta atracción pasará de molécula a molécula y la presencia del hidrógeno la refuerza  mediante el puente de hidrógeno.   El agua abunda en estado líquido las moléculas se aglomeran, atadas por las cuerdas de los puentes.

Cuando la temperatura aumenta por alguna acción exterior las moléculas absorben calor y comienzan a adquirir mayor movilidad (energía cinética), aquellas que se encuentren cerca de la superficie liquida serán capaces de escaparse de la masa líquida y pasar al estado gaseoso, donde estarán libres de toda interacción eléctrica y sin atadura, haciéndose invisibles a nuestros ojos, pero no modificando su intimidad molecular, seguirán siendo:  H2O, ocuparán totalmente el espacio en donde se encuentren, sin aglomerarse. Éste es el secreto de su invisibilidad.

Cuando la temperatura es lo suficientemente baja como para descender  del cero, la nube electrónica de la molécula refuerza su dipolo y al acercarse entre sí generan una estructura cristalina que en el caso particular del agua expande su volumen formando un sólido que posee menor densidad que la misma cantidad de materia en estado liquido, propiedad que hace que el hielo flote sobre el estado liquido. En el caso particular  de una laguna esta propiedad  preserva la vida que habita en la misma.

Estos cambios de apariencia de la materia que hemos ejemplificado con el agua, se deben exclusivamente a las interacciones eléctricas de las moléculas y a la disposición de éstas en el espacio que ocupan. Una vez más la electricidad cambia el aspecto  de la sustancia.

La diversidad es sólo consecuencia  de la electricidad, las moléculas se disponen en diferentes formas espaciales y así generan propiedades variadas. Esas diferencias son sólo disfraces que esconden en su esencia una simplicidad maravillosa. La realidad es sólo apariencia.

A mis Lectores

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Fenómenos Físicos y Químicos CF N° 240

Autora: María Cristina Chaler.

CIENCIA FÁCIL Número: 16

Serie: Una mirada de la química diferente.

Fenómenos físicos y químicos

Hacer ciencia es observar lo que nos rodea con gran curiosidad, cuestionarse, plantearse problemas sobre lo que ocurre, tratar de buscar una explicación experimentando, calculando y midiendo hasta encontrar una respuesta adecuada al hecho para poder generar leyes que lo rigen.

Todo aquello que cuando sucede modifica el entorno, es un fenómeno.

Las ciencias estudian los distintos fenómenos de la naturaleza e inclusive los provocados por el hombre, investigando sus causas y sus consecuencias.

Cuando éste ocurre y la materia que interviene en el mismo no se modifica el fenómeno es clasificado como físico y será estudiado por las Ciencias Físicas.

Veamos ejemplos sencillos de fenómenos de este tipo:

·        Se rompe el vidrio de un ventanal por el impacto de una piedra.

La materia es  vidrio y el golpe trae como consecuencia su rotura pero no se modifica para nada la sustancia  ya que los pedacitos que recogemos del piso siguen siendo vidrio. Hay intercambios de fuerzas y energías pero no cambia la naturaleza íntima de la materia Este es un fenómeno físico.

Cuando la física se ocupa de estudiarlo podrá calcular la velocidad de caída de los trozos, la velocidad de impacto de la piedra, el intercambio de energías en el proceso y otros cuestionamientos más. Observará y medirá cambios físicos sin que entre en juego la naturaleza íntima de la materia.

·        Colocamos un recipiente con agua en el fuego y ésta entra en ebullición evaporándose.

Al calentar agua líquida las moléculas toman energía y aumentan sus velocidades en la masa líquida, llega un momento que la velocidad se hace tan grande que pueden desprenderse de la masa liquida y pasar al estado de vapor.   

Este fenómeno es físico porque  el agua cambió de estado pero sigue siendo la misma sustancia: agua que no  modificó para nada la estructura de las moléculas (H2O), sólo el estado.

Todos los cambios de estado son fenómenos físicos ya que cuando se producen la sustancia que interviene sigue siendo molecularmente la misma.

·        Molemos trigo para fabricar harina.

La molienda sigue siendo un fenómeno físico ya que no  altera  la estructura de las moléculas sino que sólo cambia la forma en que se presenta la materia (estado de agregación).

·        Disolvemos sal en agua

Cuando la sal se disuelve en agua desaparece ante nuestros ojos,  pero en realidad lo que sucede es que el agua hidrata a ciertos grupos de átomos   llamados  iones que por estar cargados de electricidad  interaccionan con mucha facilidad con este solvente que es polar. Así los iones de la sal se hidratan rodeándose de moléculas de agua atraídas por su polaridad y permanecen en solución. A simple vista no se percibe la presencia de la sal pero si evaporamos el agua aparece en el fondo del recipiente  con las mismas propiedades que tenía antes de la disolución. La materia no fue transformada por el fenómeno de modo  que se clasifica como fenómeno físico.

Más fenómenos y otras ciencias involucradas.

Si al ocurrir un fenómeno se modifica la materia en forma íntima, las moléculas cambian y la sustancia  deja de ser la misma, ello significa que los átomos se recombinan dando lugar a sustancias distintas a las que había antes de producirse el hecho. Clasificaremos a este suceso como fenómeno químico y será estudiado por las Ciencias Químicas.

Veamos ejemplos

·        Tomamos un papel, le acercamos un fósforo y lo quemamos.

Luego de lo sucedido el papel  dejó de serlo,  se convirtió en cenizas y otros gases, se produjo un cambio íntimo de la materia, los átomos se recombinaron y formaron otras sustancias. Se trata de un fenómeno químico.

·        Dejamos un trozo de hierro a la intemperie sin protección ni pinturas. Luego de un tiempo, lo encontramos oxidado.

El hierro por la falta de protección se combinó con el oxígeno atmosférico transformándose en óxido de hierro. Cambió íntimamente la materia y el fenómeno es estudiado por las ciencias químicas y sus derivadas.

Cada ciencia indaga los fenómenos de su incumbencia  pero en estos momentos de la de la humanidad todo se torna multidisciplinario y muchas veces veremos a un grupo de científicos analizando un mismo fenómeno desde diferentes ángulos.

Según donde el científico coloque su interés el fenómeno que observe será físico bajo algunas circunstancias o químico bajo otras.

Por ejemplo:

·        Si estudiamos el vuelo de un avión y calculamos distancias y velocidades del mismo

Las respuestas serán patrimonio de la física, y de la parte de la física que estudia el movimiento de los cuerpos llamada Cinemática

·        Si nos preguntamos ¿Cómo es que vuela a pesar de que pesa tanto?

La aerodinámica se ocupará de este fenómeno y lo estudiará con profundidad

·        Si la inquietud se centra en el combustible que usa el motor, las reacciones moleculares que se producen en el mismo, los productos que libera, y nos interesa si éstos contaminan o no el medio ambiente, y cómo se evita esa contaminación.

Estos interrogantes los responderá  un químico especializado pues los fenómenos que allí suceden son parte del estudio de estas Ciencias.

·        Si el fenómeno estudiado se refiere o esta en relación con un ser viviente.

Serán  las Ciencias Biológicas las que lo estudien. La biología a nivel celular y más profundamente a nivel molecular se transforma en química biológica que estudia ampliamente las reacciones químicas que ocurren en los seres vivos (metabolismo). Siendo esta rama de la química un fuerte apoyo para la medicina.

Física, química y biología son ciencias puras que estudian los fenómenos de la naturaleza con amplias aplicaciones en la vida cotidiana. La división entre ellas no es estricta ya que muchas veces un mismo acontecer tiene facetas que pueden ser estudiadas por las tres al mismo tiempo y se complementan entre sí al hacerlo. Todas ellas investigan profundamente los hechos que trasforman al objeto de estudio. La Ciencia de apoyo permanente es la Matemática, madre de todas las ciencias, pues las leyes que rigen la naturaleza de los distintos fenómenos, se deducen a través de cálculos matemáticos.

La informática actualmente está presente en la mayoría de los estudios científicos al igual que los cálculos estadísticos que predicen la ocurrencia o no de algunos hechos.

En la actualidad con el avance y la complejidad de los conocimientos y de la tecnología es casi imposible la investigación aislada. Los equipos de investigación son multidisciplinarios y todas las ciencias se apoyan trabajando en ellas científicos y técnicos especializados en los diferentes temas de investigación.  

A medida que se avanza en la complejidad de lo investigado es imposible investigar sin el apoyo de varias disciplinas

¿Materia o electricidad? Cf N° 239

Autora: María Cristina Chaler.

CIENCIA FÁCIL                                            Número: 239
Serie: Una mirada de la química diferente.

¿Materia o electricidad?

La materia se presenta contundente ante nuestros ojos pero, en ella abunda el espacio vació y sólo es electricidad en tal estado que aparenta diversidad.

 La materia está formada por moléculas y éstas a su vez resultan de una combinación de átomos.  Estos pequeños componentes poseen cargas eléctricas positivas (protones) en el núcleo y cargas negativas (electrones) distribuidos alrededor del mismo moviéndose en zonas de probabilidad que se llaman orbitales.

El núcleo a pesar de estar formado por cargas positivas que tienen tendencia a rechazarse entre sí, es bastante estable pues, los neutrones (partículas neutras) ejercen una fuerza nuclear muy fuerte que “empasta” y lo estabiliza.

Los electrones prácticamente no poseen masa y orbitan vertiginosamente alrededor del núcleo, en un gran espacio vació, neutralizando la carga nuclear. Cada átomo posee tantos electrones como protones, en consecuencia la materia es neutra. Esto es así siempre que no haya fenómenos físicos que produzcan movimientos de electrones de un lado a otro que modificarían en forma transitoria esa neutralidad.

Si por algún motivo la materia pierde parte de sus electrones, resultará cargada positivamente por el predominio de la carga nuclear, contrariamente aquella que posea más electrones tendrá excedente de carga negativa.

Este tipo de fenómenos donde hay variación de cargas eléctricas que modifican la neutralidad de la materia los estudia la electrostática, que es la parte de la física que explica los fenómenos de las cargas eléctricas en reposo.

Vamos a realizar un pequeño experimento

·        Tomamos un papelito, no muy grueso.  

·        Lo cortamos en pequeños pedacitos.  

·        Frotamos contra la ropa o con un paño una regla de plástico.

·        Acercamos  al papel.

Observación

Los papelitos flotan en el aire para acercarse a la regla y se pegan unos a otros en cadena.

¿Cómo explicamos lo que acabamos de observar?

El frotamiento del material de plástico con el paño hace que se produzca transferencia de electrones de un cuerpo a otro (de paño a regla). El que recibe electrones se carga negativamente y el que los pierde queda  cargado positivamente.

La regla de material plástico tiene tendencia a tomar electrones por frotamiento de modo que adquirirá carga negativa y al acercarla a los papelitos pasara lo siguiente:

Como cargas opuestas se atraen, al acercar la regla cargada negativamente a los papeles los electrones de estos serán repelidos induciéndose  un polo positivo en el extremo del papel cercano a ella y un polo negativo en el extremo contrario (dos polos transitorios). Los papelitos  entre sí generarán el mismo fenómeno y así se encadenan atrayéndose  y pegándose unos con otros como pequeños imanes.

Como conclusión  del experimento deducimos que los cuerpos se electrizan por frotamiento cargándose positivamente si pierden electrones y negativamente si los reciben.

El vidrio tiene tendencia a ceder sus electrones al ser frotado por un paño  y en consecuencia se  cargará positivamente, el plástico, en cambio, absorbe electrones   cargándose  negativamente.

Otro modo de electrizar un cuerpo.
Cuando un objeto neutro es puesto en contacto con uno cargado eléctricamente, este último le transfiere carga eléctrica del mismo signo.     Debemos tener en claro que la materia se electriza  sólo por   movimientos de electrones. Se cargará negativamente  cuando recibe  electrones  y positivamente cuando los transfiere, quedando con déficit electrónico

·        Cuando un cuerpo negativo toma contacto con uno en estado de neutralidad le transfiere carga negativa, dicho de otro modo, le pasa electrones dejándolo negativo.

·        Cuando un cuerpo cargado positivamente toma contacto con otro neutro le quitará electrones dejándolo  con déficit electrónico es decir  con carga positiva. La apariencia es la transferencia de carga positiva pero esto no es la realidad ya que los protones nucleares no se movilizan.

Profundicemos en la explicación.

Supongamos que un cuerpo esté cargado positivamente (+) porque con el frotamiento se le han arrancado unos cuántos electrones, cuando toca a otro le quitará  electrones (por atracción) y lo cargará con electricidad del mismo signo (+).

Si contactamos a un cuerpo neutro con otro cargado de electricidad negativa

(-), o sea, con exceso de electrones, éstos se transferirán al cuerpo por contacto cargádose negativamente (-).

Concluimos que:

·        Al electrizar un cuerpo por contacto con otro, éste queda cargado con cargas de igual signo que el cuerpo que lo contacta.

·        Los cuerpos se cargan por frotamiento, inducción o contacto.

En estos fenómenos las cargas eléctricas se distribuyen uniformemente sobre la superficie de los cuerpos, pero si tienen  puntas las cargas se acumulan y se produce  lo que denominamos viento eléctrico motivado por el  poder de las puntas:

Cuando un cuerpo cargado tiene puntas, la densidad (número de cargas/superficie) en ellas es tan grande que las cargas saltan hacia el aire. Las moléculas de aire que las rodean se cargan eléctricamente con igual signo y se rechazan entre sí generando un movimiento llamado viento eléctrico.

 Una aplicación de este poder es el pararrayos, inventado por Benjamín Franklin en 1752. Está compuesto por una varilla metálica con una o varias puntas. Se coloca en los techos de los edificios altos con un cable conductor que a su vez está unido a una placa metálica que se entierra a cierta profundidad.

La nubes en los días de tormenta por frotamiento  con el viento se cargan de grandes cantidades de electricidad de un determinado signo y atraen por inducción cargas opuestas en la tierra lo que posibilita la descarga (por atracción) generando lo que conocemos como rayos que pueden tener sentido de la nube hacia la tierra o inverso.

Cuando una nube se acerca al pararrayos, le induce cargas de sentido contrario que generan un viento eléctrico y carga a las moléculas de aire a su alrededor. Éstas al alcanzar a la nube la neutralizan e impide la formación del rayo. Si este viento no llegase a la nube o la acumulación de cargas en ella es muy grande para ser neutralizada, se produce un rayo, que descarga a través del pararrayos que al estar unido a tierra evita daños.

Fenómenos cotidianos

Los días secos es muy probable que al peinarnos queden nuestros cabellos erizados. El peine frota al cabello y éstos se cargan de electricidad de igual signo de modo que se repelen entre sí y se erizan.

Muchas veces al darle la mano a otro sentimos un golpe que nos indica que veníamos cargados con electricidad estática. Seguramente, al caminar, el roce de los zapatos contra el piso, nos transmite o quita electrones.

La cinta del gimnasio genera en el material adyacente, por el roce del giro, cargas eléctricas que a veces detectamos al tocarlo.

El auto en la ruta por el frotamiento del aire se carga también de electricidad. Las colitas ruteras o cadenas sirven para descargarla hacia la tierra.

Los días de tormenta y viento las nubes por frotamiento con el aire se cargan de electricidad a veces positiva y otras negativas según hayan perdido o ganado electrones, al acercarse se descargarán mutuamente. Escuchamos tronar y observamos relampaguear.

Muchas veces sentimos crujidos cuando nos sacamos un pulóver o una blusa y hasta vemos luces si lo hacemos en la oscuridad. Esto demuestra que nuestra ropa estaba cargada eléctricamente.

Al encender la computadora o la televisión si acercamos al monitor nuestro brazo, el bello se eriza por la inducción eléctrica y si frotamos la pantalla sentimos un crujido producto de su descarga.

Orden en el orden CF N° 238_ Zonas de la Tabla Periódica

Autora: María Cristina Chaler.

Ciencia fácil                                                                Número: 238

Serie: Una mirada de la química diferente.

Otro orden dentro del orden  CF 238

Períodos y grupos

Es conveniente leer esta nota con la tabla periódica en la mano

Sabio es aquel que reconoce que sólo posee una parte muy pequeña  del Conocimiento y humildemente estudia para saciar su curiosidad, se asombra, se maravilla y cada vez se convence más de todo lo que desconoce.

En la tabla periódica de Mendeleiev los elementos están ordenados por masa  atómica creciente, coincidiendo este ordenamiento con respecto al  número atómico que se lo simboliza como Z que corresponde a la cantidad de protones que el átomo posee en el núcleo. Recordemos que ordenando de esta manera a los elementos, aparecen en forma recurrente y cada múltiplo de ocho propiedades comunes. Así sobre misma vertical llamada grupo, los átomos  presentan propiedades físico químicas semejantes.

Analicemos una tabla periódica

Los grupos fueron clasificados en A, desde el IA (1) al VIII A (18) para los elementos más representativos de la naturaleza como los metales y no metales y B del IB al VIIIB para los que presentan propiedades de transición y no extremas como los anteriores. También podemos observar otro tipo de clasificación numerando los grupos del 1 al 18 sin hacer distingos de grupos representativos o no representativos.

Los grupos IA y IIA son los metales alcalinos y alcalinotérreos, estos se caracterizan por tener  1 y 2 electrones en la última órbita, por lo tanto cuando se combinan respetando la “regla del octeto” tendrán tendencia a perderlos para adquirir la configuración del  gas  noble que le precede, de ahí las características metálicas, ya que en estas sustancias los núcleos atómicos se encuentran sumergidos en un mar de electrones que no pertenecen a ninguno de ellos y esa característica de movilidad de electrones les dará las propiedades físicas de brillo, conducción de la electricidad y del calor. Se combinarán rápidamente con el oxígeno es decir se oxidarán cediéndole sus electrones, y éste los tomara para completar su octeto y ser isoeléctrico con el Neón que es el gas noble siguiente en el período que se encuentra el oxígeno que sólo posee seis electrones en el último nivel.  

Estas sustancias, los metales serán de gran utilidad para el hombre ya que con ellas  se podrán fabricar chapas, hilos y se los moldeará con facilidad pues la estructura de núcleos con electrones flotantes los hace dúctiles (capaces de formar hilos) y maleables (capaces de convertirse en chapas).

Los metales abundan en la naturaleza sobre todo en el reino mineral, algunos se encuentran libres y otros están siempre combinados con otros átomos, a veces formando óxidos o sales. El hombre hace uso de ellos para aumentar su confort y para avanzar en su progreso. Su aplicación es amplia, y su uso es masivo en distintas industrias y tecnologías. Ya a los 3000 años antes de cristo (AC), en la edad del bronce, el hombre    comenzó a usar los metales y sus aleaciones. En 1963 se descubrió en Alicante (Villena) un tesoro prehistórico de 66 piezas entre las cuales había dos cuencos que databan aproximadamente 1600 años AC.

Continuando con el orden, encontramos separados por los elementos de transición  a los grupos no metálicos. Estos poseen 3, 4, 5, 6 y 7 electrones en el último nivel y por supuesto, tendrán  mayor carácter no metálico los últimos grupos, porque compartiendo tres, dos y un electrón ya adquieren la configuración del noble que les sigue en el período. Estos grupos tienen propiedades casi opuestas a los que describimos anteriormente, ya que no necesitan ceder electrones sino que deben recibirlos  y justamente por esa razón, cuando se unen entre ellos comparten electrones, completan su octeto y forman compuestos covalentes. Gran parte de la naturaleza está formada por este tipo de sustancias que  prestan utilidad en distintas áreas de la industria y de la medicina. Abundan más en el reino vegetal y forman las moléculas biológicas que necesitamos para vivir. A veces se encuentran asociados a metales para cumplir con determinadas funciones.

Si continuamos observando la tabla periódica…, veremos una especie de escalera que comienza en el Boro y termina en el Astato debajo de ella se encuentran los átomos que tienen una estructura eléctrica de no metales pero que  se comportan en múltiples ocasiones como metales, incluso el hombre los utiliza y manufactura como tales, como por ejemplo el Aluminio y el Plomo. 

Entre estos grandes grupos que acabamos de describir, hay unos elementos (grupos B) (grupos del  3 al 12) que poseen propiedades algunas veces metálicas y otras no metálicas por ello se los llama elementos de transición. Algunos de estos en la vida cotidiana,  son reconocidos por sus propiedades metálicas como el Cobre (Cu), Níquel (Ni), Hierro (Fe), Oro (Au), Platino (Pt), la Plata (Ag), Cromo (Cr) pero cuando los investigamos más profundamente, en ciertas ocasiones trabajan como no metales sobre todo a nivel químico.

Ya habíamos hablado en reiteradas oportunidades de un Universo que mantiene en la intimidad de la materia un sutil equilibrio, siempre que no haya factores externos que lo aparten bruscamente del mismo, pero aunque así lo hubiera, compensará a esa fuerza exterior oponiéndose de modo de restablecerlo, por lo tanto el paso entre metal y no metal  no es brusco sino que se da través de los elementos de transición.

A medida que se avanza en la tabla periódica por las secuencias horizontales (período) las propiedades van cambiando gradualmente, y a partir del cuarto período aparecen los elementos de transición que contribuyen a este cambio gradual.

Los  distinguidos Nobles (grupo 8A) (grupo 18) permanecen en la inercia química  ya que la naturaleza les concedió el privilegio de poseer la ultima órbita completa (2 en el caso del helio y  8 en el resto) por lo tanto no tienen necesidad de combinarse. La inercia química los caracteriza y también reciben el nombre de Gases Inertes.

Todos los elementos de la tabla periódica se combinan entre sí para formar sustancias donde cada uno de los átomos se encuentre con su octeto completo. 

Por supuesto que si  algún elemento por excepción no cumple con la regla del octeto (BF3)(trifluoruro de Boro) estará permanentemente buscando en las reacciones químicas el par electrónico faltante y se estabilizara, sólo cuando lo encuentre.

La regla del octeto es casi universal y sus excepciones no descansan hasta cumplirla.

El hidrógeno, en la tabla, no ocupa un lugar determinado ya que en algunos momentos comparte electrones como en el caso del agua y en otros los recibe como cuando se combina con un meta formando hidruros.

Este elemento en  la química, es como el cero en las matemáticas, un punto critico principio y fin de grupos y con características propias.

Conocer aquello que nos rodea permite conocernos mejor a nosotros mismos y viceversa. La naturaleza presentó al hombre misterios que la ciencia fue descubriendo, pero estas revelaciones generaron a su vez otros misterios que aún están por descubrirse.

El hombre no crea, sólo descubre.