CIENCIA FÁCIL Nº 265
Autora: María Cristina Chaler.
Serie:
Una mirada de la química diferente.
Tipos de reacciones químicas según su relación con la energía
Cuando
se produce un fenómeno químico la materia se transforma, deja de ser
molecularmente lo que es y aparecen nuevas sustancias con propiedades distintas.
No es magia, es química. Hay intercambio de átomos. La materia se transforma
pero no se crea, la masa del sistema permanece constante y si bien se forman moléculas
nuevas el balance atómico no varía. La suma de los átomos al inicio de fenómeno
es la misma que el final. Sólo cambian de lugar.
Una
reacción química simbólicamente la podemos escribir
__________2 AB +CD A2C + B2D
AB Y CD reciben el nombre de reactivos simplemente porque entre ellos van a reaccionar para
dar sustancias nuevas o productos A2C y
B2D
La flecha entre ellas significa que hubo
una reacción.
Para
que una reacción química sea posible, el choque entre las moléculas de AB y CD, tiene que ser efectivo, debe
superar una barrera energética que se denomina ENERGÍA DE ACTIVACIÓN. Si el choque no alcanza éste monto de energía no
se formarán los productos. El choque energético debe ser tal que los átomos se
acomoden formando el llamado COMPLEJO ACTIVADO que tiene el mayor estado energético
y será el promotor de los productos A2C
y B2D.
Veamos un esquema energético
Observamos
que en este esquema energético el estado
de energía de los productos es mayor que el estado energético de los reactivos.
Hay que entregar una energía adicional (marcada con naranja) a los reactivos para que la reacción se
produzca. Este tipo de reacciones se denominan ENDOTÉRMICA (absorben energía)
Veamos el esquema energético de una
reacción exotérmica
Observamos
que la energía de los productos es menor
que la de los reactivos. Al producirse la reacción se libera una cantidad de energía en forma de calor por ello la
clasificación de EXOTÉRMICAS.
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