Camino a las sales CF N° 260

CIENCIA FÁCIL Nº 260

Autora: María Cristina Chaler.
Serie: Una mirada de la química diferente.

Profundizamos el conocimiento de los compuestos inorgánicos y sus relaciones genéticas.

Ahora otro esquema desde los oxácidos y bases hasta las diferentes sales

Aclaremos que

• Oxoácido tiene la forma Hn(AOx) donde A es un no metal.

·        Hidróxido será Me (OH)n donde Me es un metal.

Cuando  se combinan ambos los H+ del ácido y Los OH- del hidróxido forman H2O, este proceso se denomina químicamente  NEUTRALIZACIÓN. Si se colocan cantidades tales que haya y tantos H+ como OH- la neutralización será completa. Dando como productos H2O junto con una Oxosal neutra de forma Me (AOx).

Cuando la cantidad de ácido no es suficiente la sal será básica con la forma:

Me (OH)b(AOx) y cuando no lo es la cantidad de base la sal resultante será ácida Me(AOiHj). (Ver notas de sales ácidas y básicas)

Relaciones Genéticas Inorgánicas CF N° 259

  CIENCIA FÁCIL Nº 259

Autora: María Cristina Chaler.

Serie: Una mirada de la química diferente.

El reino mineral de nuestro mundo  es absolutamente necesario para la vida. Sin minerales nada se mantendría vivo. La integración de lo biótico con lo abiótico es necesidad imperiosa.

Un esquema que puede resultar útil para conocer la relación genética desde el metal o no metal de origen hasta la obtención de oxácidos  o hidróxidos.

Metal + O2-------Óxido metálico o básico.
No Metal + O2----- Óxido no metálico o anhídrido.
Óxido metálico + Tantas moléculas de H2O como tiene el óxido----Base o Hidróxido.
Óxido no metálico + 1 molécula de H2O----- ácido u oxoácido.

Un nuevo órden

Una nueva propuesta de Ciencia Fácil

Tabla periódica en "3D"_M. C. CHALER

El hidrógeno es para los elementos como el cero es para los números reales. No ocupa un lugar fijo en la Tabla de Mendeleiev pero en esta propuesta  se constituye en un lugar de máxima importancia: el vértice de una "pirámide" espiralada y tridimensional para nuestro mundo y multidimensional para el Universo. Se estabiliza electrónicamente con la configuración del Helio. Universalmente, el hidrógeno es el primer componente.


El resto de los elementos, como los metales propiamente dichos tienden a los gases Nobles que le preceden, perdiendo sus electrones exteriores y quedando con sus octetos completos, eléctrica mente similares a ellos. Esto provoca una rotación en sentido horario sobre una “semiespira espacial”.

Los no metales al combinarse tenderán a permanecer isoelectricos a los Gases Nobles que les siguen en el período. Su rotación será anti horaria.

Los elementos de transición forman parte de la inexplicable multi_dimensionalidad, electrónicamente poseen niveles internos incompletos penta_dimensionales en donde se ubican electrones entrantes de combinación (subnivel d). En nuestro planeta tridimensional cuando actúan como simples metales, rotarán en forma horaria y cuando no es así, su rotación será contraria, estos elementos no son representativos y se manifiestan químicamente a veces como metales y otras como no metales, son anfóteros.

Los elementos de transición interna forman parte de la séptima dimensión.

(Subnivel f) imposible de comprender dentro de estas tres dimensiones y llegando a él solo a través de complicados cálculos algebraicos y probabilistas. Sirven como prueba fehaciente de multidimensionalidad del interior de la materia que constituye el mundo y el universo que nos rodea.

Volviendo a nuestro planeta tridimensional y en este mundo “comprendido” por casi todos nosotros, los Gases Nobles son el tronco atractor de los elementos de la Tabla y ocupan la vértebra de la “pirámide”.

La mayoría de las reacciones químicas de nuestro planeta se producen motivadas por las tendencias de cada átomo a adquirir la configuración electrónica de su gas noble afín por que los inertes en las condiciones de nuestro mundo son estables. La materia adquiriendo esa configuración logra la estabilidad para SER y así por brindar formas diversas para que tanto lo biótico como lo abiótico se exprese.

La “espira o espiral” Multidimensional, es el modo que tiene la naturaleza para crecer con menor gasto de Energía y rige múltiples fenómenos. La naturaleza se desarrolla utilizando el menor gasto energético posible

La tabla periódica de Mendeleiev CF N° 258

CIENCIA FÁCIL Nº 258

Autora: María Cristina Chaler.

Serie: Una mirada de la química diferente.

Conociendo las dos grandes divisiones de la química vamos a profundizar en los diferentes constituyentes de la química inorgánica. Formadora del reino mineral de nuestro planeta. Reino no biótico que se integra  a la vida necesariamente. No la habría sin la presencia de los minerales. El reino vegetal elabora su alimento con abundantes sustancias inorgánicas que absorbe a través de las raíces, mantiene el equilibrio gaseoso del oxígeno, nitrógeno, dióxido de carbono, agua del planeta. De ello dependen los animales y el ser humano. En la Naturaleza nada sobra ni  falta, sólo el hombre es capaz de provocar desequilibrios que ponen en riesgo al  planeta y a su bioma.

La tabla periódica de Mendeleiev

Recordemos que en la tabla periódica de los elementos se encuentran TODOS los átomos que pertenecen a nuestro mundo.

Los que se encuentran a la izquierda tienen propiedades metálicas marcadas (grupos IA y IIA):

·        Conducen la electricidad.

·        Tienden a perder electrones para adquirir la configuración electrónica del gas noble que le precede en la tabla periódica. Forman cationes (átomos cargados positivamente).

·        Tienen baja afinidad electrónica y en consecuencia baja energía de ionización.

·        Tiene brillo característico debido al movimiento de sus electrones.

·        Son dúctiles (se forman hilos con ellos).

·        Son maleables (se forman chapas).

·        Se oxidan con facilidad (se combinan con oxígeno)

·        Forman compuestos iónicos cristalinos.

Los que se encuentran a la derecha antes de los gases nobles (grupo IIIA al VIIA) tiene características opuestas  a los metales. Le colocamos el NO a la lista anterior y negamos sus características. Son los NO METALES.

Entre metales y no metales se encuentran los elementos de transición  IIIB al IIB).

Moviéndonos de izquierda a derecha  sobre la tabla periódica van decreciendo las características metálicas y aumentando las no metálicas.

Desde el grupo  los elementos de transición. Denominación que coincide especialmente con su comportamiento químico. Son llamados metales de transición porque cotidianamente muchos de ellos se utilizan como tales pero hilando fino, químicamente son anfóteros en algunas oportunidades reaccionan como metales y en otras  como no metales. Su nombre transición es correcto. En la naturaleza química  el pasaje de metal a no metal se da mediante una suave transición sobre el periodo.

Al hidrógeno personalmente lo considero como al cero de la recta numérica. No pertenece a un grupo determinado y a pesar que tiene un solo electrón y su configuración electrónica es 1s1, no actúa exclusivamente como metal. Se combina de diferentes maneras. Según con que elemento lo hace a veces actúa como metal y otras como no metal. Es el átomo de mayor abundancia en el Universo. (92 %) y el origen del resto de los elementos. Nuestra estrella el sol es una bomba de hidrógeno que por fusión genera permanentemente Helio, el primer gas noble que lo encontramos en la tabla de Mendeleiev  a la derecha en el grupo 18 u VIIIA. Su pequeñez permite en la materia viva formar una importante unión llamada puente de hidrógeno que estabiliza la estructura de las proteínas y le confiere la “forma” que necesitan para cumplir con su función biológica. El agua líquida se transforma en una macromolécula muy estable gracias a este puente y por ello gozamos de sus beneficios en nuestro mundo. Ese estado no existiría sin el puente y en consecuencia tampoco existiría la vida con toda la biodiversidad conocida.

Por debajo de la tabla observamos dos hileras de elementos que en realidad se encuentran en ese lugar por un problema de tipografía y para que la tabla sea más corta y manuable son los Lantánidos y los Actínidos, Elementos de transición interna.

Los lantánidos reciben el nombre del primer elemento que se encuentra delante de ellos el Lantano al igual que el Actinio le dá el nombre de actínidos a los siguientes.

Delante de esta serie de elementos se encuentra el número de período en que se encuentran.

·        Los lantánidos en el período 6 en el lugar de un pequeño rectángulo luego del elemento Bario (Ba) donde figuran los números 57/71 que corresponden a los números atómicos  de los mismos.

·        Los actínidos en el periodo 7 luego del Radio (Ra) donde figuran los números atómicos 89/103.

Estos elementos se caracterizan por tener gran cantidad de protones en su núcleo son inestables y poseen radioactividad natural. El elemento 92 de los actínidos es el Uranio altamente conocido y utilizado como sustancia radioactiva. Son de poca abundancia en la naturaleza y su configuración electrónica es bastante compleja, sus electrones ocupan   orbitales f de 7 dimensiones. Se supone que estos son ocupados parcialmente por electrones así como pasa con los elementos de transición que tiene sus orbitales d penta dimensionales semicompletos. Fueron denominados tierras raras por su complejidad y su poca abundancia en la naturaleza.

Cada elemento en la tabla periódica de Mendeleiev está dentro de un pequeño rectángulo donde

·        Se representa con un símbolo.

·        Tiene un nombre.

·        Se indica el numero de protones (Z= número atómico).

·        El número másico (o masa atómica relativa) Ar Porcentual del promedio de los isótopos del elemento. Recordando que son isótopos los átomos que tienen la misma cantidad de protones y diferentes cantidad de neutrones en el núcleo es decir diferentes números másicos.

·        También se puede ver la configuración electrónica. Es decir la disposición de los electrones en los diferentes orbitales atómicos.

·        La estructura cristalina del estado sólido del elemento.

·        El estado de oxidación o cantidad de electrones con los que suele actuar cuando se combina con otro átomo.

·        La electronegatividad del elemento o la tendencia a captar electrones. Propiedad que aumenta hacia la derecha en la tabla porque los no metales tienen tendencia a captar electrones para adquirir la configuración electrónica del gas noble del periodo. Mientras que si los metales pierden electrones adquieren la configuración del gas noble del período anterior.

·        El radio atómico o distancia entre el núcleo y el electrón más externo que disminuye hacia la derecha en el período y hacia arriba en el grupo en consecuencia disminuye en la diagonal hacia la derecha y hacia arriba.

·        La energía de ionización es la que se necesita entregar al átomo para quitarle un electrón aumentará acorde con la electronegatividad.

En algunas versiones de la tabla los rectángulos están coloreados según las propiedades químicas. Los elementos a igual color poseen semejantes propiedades. Los  elementos de la tabla a partir del 103 fueron  creados en los últimos años en los aceleradores  de partículas de diferentes centros de investigación atómica.

Siempre  es necesario  tener en cuenta que con respecto a las generalidades siempre hay excepciones  que no cumplen con las reglas, eso es parte de la naturaleza y de las incógnitas que aún quedan por develar.

Divisiones de la química CF N° 257

CIENCIA FÁCIL Nº 257

Autora: María Cristina Chaler.

Serie: Una mirada de la química diferente.

Divisiones de la química 

La química es una de las ciencias exactas más abarcantes, su mirada profunda de la materia obliga a los profesionales químicos a tener abundantes conocimientos en todas las áreas. Se necesita de la física y de la matemática para explicar los diferentes fenómenos químicos que sucedes en los tres reinos del  mundo.

Las divisiones de la química

Las Ciencias Químicas se dividen en dos grandes ramas

1-Química Inorgánica: 

Estudia todo lo relacionado al reino mineral y los fenómenos que transforman la composición de la materia mineral. Profundiza sobre el modelo atómico y analiza las propiedades físicas y químicas de cada uno de los elementos de la Tabla Periódica, las relaciones entre ellos y las características de las uniones que forman dando como resultado diferentes tipos de moléculas. Estudia los estados de la materia en la naturaleza y los cambios que se producen entre ellos. Analiza los distintos tipos de reacciones químicas y sus productos como: óxidos, ácidos, hidróxidos, sales, hidruros. Establece nomenclaturas a nivel internacional de las diferentes sustancias de la naturaleza generando así un idioma característico propio de esta ciencia.

2-Química Orgánica:

Es la química de la materia viva y de los productos derivados de ella. Se la denomina química del carbono ya que este átomo es el componente de mayor abundancia de la materia orgánica.

Dentro de ambos grupos hay especialidades que profundizan el estudio teórico o bien amplían el espectro experimental de cada una de ellas.

Química Analítica: investiga diferentes sistemas para descubrir qué tipos de sustancias los componen (análisis cualitativo) y en qué cantidad (análisis cuantitativo).

Físico Química: estudia las causas y los efectos de todo lo que ocurre químicamente en la materia e incluso las distintas teorías atómicas, el mecanismo de las reacciones químicas, su cinética las diferentes formas de aumentar el rendimiento de los procesos químicos, las sustancias acelerantes o retardadoras como los catalizadores. En ella se estudian diferentes teorías atómicas desde las tradicionales hasta las más modernas como la mecánica cuántica.

Bromatología: estudia la tecnología y el análisis de los alimentos. Sus propiedades y las mejoras de las diferentes formas de conservación. Este campo se amplía con la tecnología de alimentos que genera alimentos cada vez más parecidos a los medicamentos (alimentos funcionales) con el fin de mantener el estado de salud de la población.

Química Industrial: Estudia los procedimientos industriales que tienen lugar en la fabricación de diversos productos y se ocupa de mejorar las posibles operaciones que llevan a la producción de los mismos, como ser: destilación, evaporación, formación de cristales, transmisión de calor, mezclas y resistencia química de los materiales, filtrado, retención de gases en líquidos, agitación y mezcla de sustancias, formación de soluciones, secado de sólidos, producción de alto vacío, producción de altas presiones, etc.

Bioquímica o Química biológica: se ocupa de los procesos químicos de los seres vivos, está altamente relacionada con la biología y la medicina. Estudia e investiga con el objetivo de mejorar el nivel de salud de la humanidad.

Las enfermedades comienzan en las biomoléculas, conociendo la química de ellas se llega más rápidamente a la cura. La célula es un pequeño y complejo laboratorio que tiene que funcionar muy bien para que gocemos de salud.

Dentro de las mencionadas divisiones  existen subdisciplinas que son consideradas como especialidades y su estudio se profundiza como perfeccionamiento de la graduación en la profesión química.

En el amplio mundo del conocimiento, la química no se encuentra aislada sino que está totalmente relacionada con múltiples saberes de matemática, física, biología, medicina, geología, farmacología, toxicología, medio ambiente, genética, antropología, paleontología, nanotecnología, biotecnología, astrofísica y muchísimos más que harían de esta enumeración algo interminable.

Decir que la química domina al mundo es una verdad parcial, en realidad a medida que se avanza en el conocimiento, las ciencias se van unificando y ya no podemos hablar de química pura sino que la debemos considerar unificada a diversas disciplinas . En los Institutos de investigación dispersos por el mundo, se fueron conformando equipos multidisciplinarios para poder cumplir objetivos. El trabajo en equipo en estos tiempos es ineludible.

Profesionales Químicos CF N° 256

CIENCIA FÁCIL Nº 256

Serie: Una mirada de la química diferente.

Autora: María Cristina Chaler.

Los profesionales químicos.

Es muy común que  no se tenga la menor idea sobre el desempeño de los diferentes profesionales químicos; en general se confunden las incumbencias de los egresados de diferentes facultades. Esto no sucede con otro tipo de profesionales como  abogados, veterinarios, médicos o contadores.

La formación de los distintos profesionales químicos es diferente según el tipo de facultad de donde han egresado, aunque todos tienen idénticos conocimientos básicos, cada facultad forma profesionales con perfiles diferentes acorde con el ejercicio de profesional.

En la Universidad de Buenos Aires (UBA), Argentina, hay básicamente tres facultades que forman profesionales químicos distintos.

La Facultad de Ciencias Exactas y Naturales otorga el título de Licenciado en Ciencias Químicas con variadas orientaciones.

• Físico química.

• Inorgánica.

• Orgánica

• Analítica Cualitativa y Cuantitativa.

• Bromatológica.

• Bioquímica.

• Microbiológica.

• Medio ambiente.

• Química industrial.

A su vez cada especialidad posee diferentes orientaciones y especialidades a las que se puede abocar el profesional.

Todos los profesionales egresados de esta facultad tienen sólidos y profundos conocimientos teóricos en Ciencias básicas y una formación académica orientada sobre todo hacia la investigación en Ciencia pura que por supuesto se adapta a las necesidades de la humanidad y en especial de la Nación Argentina en todas las áreas del Conocimiento.

Es un profesional con mente flexible y preparada para investigar, se cuestiona, se plantea problemas, analiza y tiene una amplia experiencia en el manejo del material de laboratorio ya que a lo largo de la carrera la asistencia a los laboratorios es obligatoria y concurre a ellos varias veces semanales y con abundante carga horaria, se prepara para el análisis de muestras y formación de derivados de sus componentes, tanto orgánicos como inorgánicos y para el uso de instrumental avanzado. Esencialmente la facultad de Ciencias Exactas prepara investigadores científicos.

Pueden

·         Ejercer como consultores.

·         Trabajar en investigación básica o aplicada. Esta actividad en general la desarrolla en facultades e Institutos de Ciencia de todo el país y en menor grado en la Industria privada. En estas se investiga en el departamento de desarrollo de los productos.

·         Ejercer como docente de las asignaturas referidas a las Ciencias Exactas en el ámbito Universitario y Medio.

·         Trabajar en la industria de cualquier tipo, desarrollando diferentes productos, definiendo sus características y propiedades para poder fabricarlo, y generando mejoras moleculares del mismo.

·         Regentear los laboratorios de control de calidad de materia prima como de productos terminados.

·         Investigar sobre contaminación ambiental y generar soluciones al respecto. El licenciado en química por su formación de investigador tiene actividad muy destacada en este medio.

·         Trabajar en investigaciones criminológicas.

·         Ejercer como perito de partes en diferentes cuestiones en donde un proceso químico se vea implicado.

·         Tener su propia industria.

El Licenciado en química tiene un amplio campo de operaciones y según se especialice profundizará los conocimientos. Nunca dejará de estudiar a lo largo de su vid.

La facultad de Farmacia y Bioquímica.

Esta facultad en el área que tienen que ver con la química otorga títulos de:

Bioquímico

Es un profesional capaz de realizar investigaciones, experimentos, pruebas y análisis sobre la composición, funciones y procesos químicos de los organismos vivos, no sólo con la finalidad de incrementar los conocimientos en ese campo sino también para su aplicación en la industria, en la medicina y salud pública.

La carrera tiene diferentes orientaciones

1. Bioquímica Vegetal y del Suelo.

2. Microbiología e Inmuno biología.

3. Bioquímica Básica.

4. Biotecnología.

5. Bioquímica Clínica.

6. Bromatología y Nutrición.

7. Toxicología y Medio Ambiente

Los egresados de esta facultad

·         pueden trabajar en la dirección técnica de la industria farmacéutica, en la dirección de laboratorios bioquímicos, cualquiera sea su especialidad,

·         desarrollo e investigación de sueros, vacunas, alimentos funcionales, puede investigar fenómenos bioquímicos del organismo vivo

·         generar diagnósticos de enfermedades así como los productos necesarios para el tratamiento de las mismas.

·         puede actuar en equipos de salud.

El estudiante tiene obligación de realizar práctica obligatoria en hospitales antes de egresar.

Farmacéutico

Es un profesional con conocimientos científicos y técnicos orientados a la investigación, elaboración, control y dispensación de productos farmacéuticos como medicamentos, alimentos dietéticos, productos biomédicos relacionados con el cuidado de la salud y el alivio y curación de enfermedades.

Las orientaciones de la carrera son tres:

1. Farmacia Oficial
2.  Farmacia Hospitalaria
3.  Farmacia Industrial

Este profesional puede trabajar en diferentes tipos de farmacias, droguerías, distribuidoras de medicamentos, en laboratorios y plantas industriales variadas. Intervenir en el diseño y desarrollo de productos que beneficien la salud de todos los seres vivos.

·         Es un profesional que está capacitado para realizar seguimiento farmacológico y toxicológico de productos y trabajar en equipos de salud.

·         Puede preparar formulaciones farmacéuticas y ejercer la dirección técnica de laboratorios de especialidades medicinales.

·         Puede elaborar normas, patrones de tipificación, evaluación y certificación de materias primas y drogas relacionadas con la salud y la cosmética.

·         Puede redactar, preparar y actualizar la farmacopea Argentina y todo texto legal relacionado con la actividad farmacéutica.

La facultad de Ingeniería

Otorga el título de Ingeniero Químico

Dentro de la especialidad forma profesionales con conocimientos científicos, pero sobre todo con amplios conocimientos tecnológicos que les permite desarrollarse en la actividad industrial, solucionando problemas que se puedan presentar en la planta de elaboración de los diferentes productos industriales.

·         Puede desempeñarse en la industria alimenticia, bioquímica, cosmetológica, papelera, petroquímica, de servicios, etc.

·         puede diseñar sistemas y equipos que tengan como objetivo la fabricación de diferentes productos. Controla procesos y mejora el rendimiento, la eficacia y la eficiencia de la planta industrial.

·         Con los datos que le pasa el Licenciado en Química sobre el producto a fabricar, el ingeniero debe diseñar los sistemas y los equipos necesarios para lograr la producción del mismo en la forma más rendidora y eficiente.

·         Es  capaz de planificar la elaboración industrial y calcula la inversión que se debe hacer en equipos, los costos de producción, el desarrollo de tecnologías acorde con las necesidades nacionales o regionales. Calcula las pérdidas, las ganancias, las materias primas a elaborar, lo que es necesario importar y genera técnicas para el avance de la producción.

·         También puede ejercer docencia sobre asignaturas técnicas en nivel medio y Universitario.

Con los avances científicos y tecnológicos de estos últimos años, todos estos profesionales de la química deberán estar permanentemente actualizados. Jamás dejarán de estudiar. Además de estar permanentemente conectados entre sí en el caso que trabajen en alguna investigación avanzada formarán parte de un equipo multidisciplinario junto con físicos, matemáticos, especialistas en informática y otros.

El avance de la ciencia y la tecnología es tal que es imposible que un profesional trabaje aislado.

Átomo primera parte_ Complejidad. C F N° 255

Autora: María Cristina Chaler.  

Ciencia Fácil Número 255

Serie: Una mirada de la química diferente.

La complejidad del átomo tradicional

El advenimiento de la radioactividad se produjo una revolución de conocimientos ¿qué pasa con la materia? ¿Qué pasa en ese núcleo que se creía indivisible? La química y la física atómica comenzaron a investigar. La materia es capaz de transformarse en su esencia más íntima, se pueden modificar átomos y transformar las sustancias unas en otras.

La tan buscada piedra filosofal fue encontrada al fin.

La radioactividad natural es un proceso que realiza  la naturaleza desde siempre. El hombre descubre y trata de imitarla usando equipos de alta tecnología, generando nuevas sustancia, creando átomos y formando materia.

Hasta hace unos cien años se pensaba en el átomo como si fuese un pequeño sistema planetario. Un enorme espacio vació en donde una pequeña masa concentrada de materia denominada núcleo compuesto por protones (carga positiva) y neutrones (elementos neutros) habita en él. La electricidad negativa (electrones) neutraliza al núcleo y gira vertiginosamente alrededor del mismo como los planetas giran alrededor del sol.

Las verdades no son absolutas.

El caos también es parte del átomo,  en él no hay quietud sino  movimiento, la  translación, rotación, y vibraciones de todo tipo pertenecen al mismo, es pura energía en donde las partículas que lo constituyen se trasladan, rotan y vibran. Movimiento imperceptible a los ojos del hombre pero vibración que le da características diferentes a cada expresión de la materia.

La rotación de las partículas sobre sí mismas se denomina spin. Tiene un determinado valor que es posible calcularlo físicamente a través de extensas ecuaciones matemáticas. Las partículas  rotan sobre su eje en un sentido u otro dando un determinado número de vueltas por segundo que pueden ser  múltiplo de números enteros o fraccionarios. Esta  diferencia hace que la materia fermionica o bosónica y se comporte en forma diferente.

Los electrones atómicos en ese espacio vació no se mueven  al azar sino que se ubican en niveles energéticos numerados  como 1, 2, 3,4, 5… en forma creciente a medida que se alejan del núcleo. Cada nivel de energía posee tantos subniveles como número posea el nivel:   

     

•   1(uno) para el primer nivel con el nombre: s (sharp)

·        2(dos) para el segundo  con los nombres: s (sharp) p; (principal)

·        3 (tres) para el tercero con los nombres: s (sharp); p (principal); d (difusa)

·         4(cuatro) para el cuarto con los nombres: s (sharp) p (principal) d (difusa) f (fundamental)

·        Y a mayor cantidad de niveles se agregan de la misma forma los subniveles g, h, 

Estos descubrimientos se lograron con el avance tecnológico del análisis de los espectros atómicos.

Resumiendo:

Niveles s  y p

·        Nivel 1 posee un orbital llamado 1s

·         Nivel 2 tiene 2s y 2p

·         Nivel 3 tiene 3s 3p 3d

·         Nivel 4 tiene 4s 4p 4d 4f

·         Nivel 5 tiene 5s 5p 5d 5f 5g

Estos orbítales constituyen zonas en donde existe la mayor probabilidad de encontrar al electrón y poseen “formas” determinadas (ecuaciones de onda) calculadas a través de extensos análisis matemáticos.

Nivel d pentadimensional

Los electrones están gobernados en sus movimientos  por  cuatro    números (cuánticos) que los rigen según la posición, energía  y tipo de movimiento que posean en ese vacío.

·        Número de nivel o principal = N (n)   corresponde al nivel energético que ocupa el electrón.

·        Número = L (l) que corresponde al orbital en que se encuentra el electrón y se relaciona con el giro angular del mismo.

·        Número magnético = M (m) que corresponde al campo magnético que genera la carga eléctrica (e-) en movimiento.

·        Número de spin = S que corresponde al sentido de giro del electrón sobre si mismo.

Wolfgang Pauli en 1925 enunció un principio (Principio de exclusión) que dice que “no existen dos electrones que posean al mismo juego de números cuánticos”

Los electrones atómicos están cada uno perfectamente diferenciados y ocupando un lugar en el espacio energéticamente calculado. Eso significa que no pueden coexistir dos partículas en el mismo lugar y en el mismo momento. Esta característica de la intimidad atómica le da a la materia la propiedad de impenetrabilidad, uno de los motivos de que la materia impresione nuestros sentidos de la manera en que lo hace en nuestro planeta y se comporte como tal. Impenetrable y ocupando un lugar que no puede ser ocupado por otro sin desalojo de la misma.
Por otra parte estos electrones pueden ascender de nivel pero si lo hacen necesitan absorber una cantidad determinada de energía (cuantificada) que corresponde a la diferencia de energías que tienen los niveles. Si el electrón desciende de nivel libera  la misma cantidad de energía que necesitó para ascender (cuantos energéticos).Esto genera los llamados espectros de absorción o de emisión.

Todo lo dicho se encuentra experimentalmente  comprobado y a su vez calculado matemáticamente. No son simples teorías son leyes verificadas. La idea de este modelo es la descripción de un átomo con movimientos caóticos pero con cierta  “organización” a la que la física atómica le puso nombres, lo demostró y generó el apoyo matemático correspondiente.