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Autora: María Cristina Chaler.

CIENCIA FÁCIL Número: 88

Bioquímica, la química de la vida.Hablemos de Hormonas III 

(LEIDA 3008 VECES)

Sus Propiedades

Con la profundización del tema conoceremos la maravilla del “Gran Laboratorio”.

Son específicas: una hormona actúa sobre un determinado blanco llamado “blanco diana”. Es un número limitado de células que poseen determinados receptores o moléculas que reciben a la hormona para generar la respuesta deseada.Unida la hormona al receptor se produce una respuesta que provoca los cambios buscados.

Poseen vida media: las hormonas son degradadas para evitar su acumulación que es perjudicial para el organismo vivo.El tiempo medio de vida puede variar desde un segundo a días dependiendo del tipo de hormona.

Son altamente activas: actúan en muy pequeñas cantidades como las enzimas (catalizadores biológicos) por lo tanto los niveles de las mismas en sangre son sumamente bajos.

Poseen ritmo de acción y velocidad:esto dependerá del medio y de la necesidad que se presente en cada momento.La alimentación, el clima, el sexo, las situaciones de estrés, la edad de la persona o el ciclo de vida en el que se encuentre. La secreción de determinadas hormonas en los diferentes momentos depende de todo lo antedicho.

Hablemos de receptores

Estos son macromoléculas que se encuentran en el interior o exterior de la membrana celular.Las hormonas no polares pueden atravesar bicapa lipídica (membrana celular) y unirse a receptores internos, como lo hacen los esteroides, la vitamina D y las hormonas de la tiroides.Las hormonas que son polares no pueden atravesar la membrana y se unen a receptores externos.Los receptores son sumamente específicos como en el caso de las enzimas con sus sustratos (ver notas de enzimas) y la hormona requiere de una adaptación estructural al receptor.La cantidad de receptores es limitada y en determinados momento se ocupan todos de modo que esto produce la saturación.

La unión de la hormona con el receptor se puede revertir y una misma hormona provoca respuestas diferentes en células distintas.Muchas veces hay sustancias que provocan respuestas parecidas o de mayor intensidad que las que produce la hormona, estas reciben el nombre de agonistas. Otras sustancias se unen al receptor como si fuera la hormona pero no producen ningún tipo de respuesta, estas reciben el nombre de antagonistas e inhiben la acción hormonal.

En farmacología se utilizan estas sustancias para potenciar o inhibir las acciones hormonalesComo dijimos en la nota anterior la cantidad de receptores varía desde 10000 a 20000 por célula y la respuesta se produce con una cierta cantidad de receptores ocupados que no tiene que ser la totalidad de los que existan, ya que los no ocupados servirán para reserva.Hay ciertas enfermedades que producen la absoluta o relativa disminución de la actividad de los receptores, ya sea por alteraciones genéticas, intoxicaciones u otras causas.

El complejo Hormona-Receptor (HR) debe interactuar con otras estructuras de la célula para generar la respuesta.Un aumento sostenido de hormona provoca la disminución de receptores para así mantener el equilibrio en la respuesta, este fenómeno de regulación se llama “down regulation” (desensibilización). El fenómeno opuesto es el “up regulation” que se produce cuando hay disminución de la hormona.La down regulation a veces se produce por un fenómeno de degradación de receptores por los lisosomas celulares luego de la introducción de los mismos en el interior de la célula (endocitosis).

Poco a poco iremos conociendo todos los secretos de estas moléculas

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Autora: María Cristina Chaler.

CIENCIA FÁCIL Número: 77

Y ahora separamos sistemas sólidos (leída 1466 veces)

La química muchas veces responde al sentido común más que a la sabiduría.

Es bueno conocer con qué métodos podemos separar los diferentes componentes de un sistema heterogéneo. Daremos algunos ejemplos de Sistema de mezclas sólidas heterogéneas

Pensemos que los sistemas se encuentran depositados en recipientes de laboratorio que los contiene.
Empecemos por los BIFÁSICOS (poseen dos fases)

ARENA con PIEDRAS

Observamos sólidos están juntos formando un sistema heterogéneo, pero de diferentes tamaños de modo que empleamos un tamiz y la arena pasará a través del mismo mientras que las piedras quedarán retenidas en el tamiz. (Método de tamización).

ARENA con SAL

A este sistema no lo podemos tamizar porque ambos sólidos poseen prácticamente el mismo tamaño, pero si tenemos en cuenta que la sal se disuelve en agua aplicamos el método de disolución, agregamos agua, en donde se disolverá la sal luego separamos la solución de agua y sal por decantación de modo que el arena quedará adherida al fondo del recipiente.
A la solución de agua y sal le aplicamos calor para evaporar el agua y quedarnos con la sal.
La disolución es un método que se puede aplicar cuando uno de los sólidos es soluble en un solvente, en este caso el solvente es el agua

ARENA con LIMADURAS DE HIERRO

Aquí nos encontramos con encontramos con un sistema de sólidos que tiene la característica de que uno de ellos tiene propiedades magnéticas de modo que acercando un imán podremos separar el hierro, que quedará adherido al mismo y así logramos la separación.
Este método se denomina magnético y se aplica para separar sólidos con propiedades magnéticas

CORCHO MOLIDO con ARENA
Este sistema si bien se puede separar por tamización porque los tamaños de cada uno de sus componentes son evidentemente diferentes. La diferencia de peso de peso entre el corcho y la arena permite aplicar otro método como ser: arrastrar al mismo por medio de una corriente suave de agua (levigación) y de ese modo poder separarlo de la arena.
Podríamos también usar una corriente de aire suave (venteo) que arrastraría al corcho por ser mas livianos que la arena.

SÓLIDOS DE GRAN TAMAÑO
Siempre que aparezca entre los sistemas un sólido de tamaño considerable, podemos sacarlo utilizando una pinza, este método se suele llamar tría.

Veamos algunos trifásicos

UNA PIEDRA, ARENA Y SAL
Cuando que encaremos la separación de un sistema material es bueno usar el sentido común, y basarse en los métodos que hemos empleado para sistemas bifásicos

1er paso. (Una piedra, arena y sal)

Extraemos la piedra con tría

2do paso (carbón en polvo y sal)

Usamos el método de disolución, es decir agregamos agua y luego de revolver la sal se disolverá en agua.
Sacamos el agua salada por decantación, es decir simplemente inclinamos el recipiente, dejamos caer la solución en otro recipiente y así logramos separar la sal de la arena.

3er paso (sal con el agua agregada)
Calentamos el sistema y dejamos evaporar el agua de este modo logramos separar la sal.

CORCHO MOLIDO, CARBÓN EN POLVO Y LIMADURAS DE HIERRO

1er paso (carbón en polvo, corcho molido y limaduras de hierro)

Acercamos un imán y extraemos las limaduras de hierro (método magnético) y así lo separamos del sistema.

2do paso (carbón en polvo y corcho molido)
Aquí es conveniente usar la tamización ya que los sólidos presentan tamaños diferentes.
Por el tamiz pasará el carbón en polvo y el corcho molido será retenido por éste.

Estos son pequeños experimentos que nos permiten ponernos en contacto con los sistemas materiales sólidos, conocerlos y manipularlos y despertar el sentido común para separarlos.
Lo pueden hacer los jóvenes y aún los niños más pequeños.
La química fue, es y será parte de nuestra vida cotidiana.

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Autora: María Cristina Chaler.

CIENCIA FÁCIL Número: 71
Bioquímica, la química de la vida.
Vías que conducen la salud

¿Hay amoníaco en nuestro cuerpo? (NH3)(LEIDA 1400 VECES)

Los aminoácidos como las proteínas y otras biomoléculas que constituyen nuestro organismo vivo, poseen átomos de nitrógenos, cuando se degradan entre otros productos generan amoníaco (NH3). Las bacterias intestinales se alimentan de sustancias nitrogenadas que llegan al lugar y es otra fuente de producción de dicho producto.
El amoniaco a pesar de que es altamente tóxico para el hombre y sobre todo para su sistema nervioso posee niveles que son aceptables dentro de nuestro organismo.Cuando un individuo es sano los niveles normales de amoníaco en sangre (amoniemia) son sumamente bajos 0,000010 a 0,000050 gramos por decilitro (la décima parte de 1 litro).
Es importante que El Gran Laboratorio que es nuestro cuerpo humano mantenga bajo el nivel de esta sustancia tan tóxica, y para que ello suceda, se producen una serie de reacciones químicas que tienden a transformar al amoniaco (NH3) en productos no dañinos que se puedan eliminar o reutilizar.

El órgano principal de remoción del amoníaco es el hígado, en él se dan algunas de las reacciones químicas de enorme importancia para disminuirlo.Es nuestro órgano purificador, nos protege de los tóxicos trabajando constantemente para ello.

Formación de glutamina

Una molécula llamada Lglutamato que posee la formula:
COO-CH2CH2CH (NH3+) COO- con el amoniaco (NH3) reacciona y forma glutamina CONH2CH2CH2CH (NH3+) COO-
En símbolos
COO-CH2CH2CH (NH3+) COO- + NH3 = CONH2CH2CH2CH (NH3+) COO-

Observemos que en la molécula de glutamato, un oxígeno es reemplazado por el grupo amino (NH2) y esta reacción va consumiendo amoníaco del medio.Esta vía consume energía en forma de ATP (adenosin tri fosfato) y es catalizada por una enzima llamada glutamina sintetasa.

Todo este proceso se da en los hepatocitos, que son las células especializadas del hígado que rodean a la vena central de los lobulillos (pequeños cuerpos de forma hexagonal)
También se produce en los músculos, riñones y cerebro para disminuir la cantidad de amoníaco en ellos.

Ciclo de la Urea
Esta es una vía que también tiene el objetivo eliminar amoniaco (NH3), se produce en el hígado porque es el único órgano que tiene la totalidad de las enzimas para que el ciclo se desarrolle.
A través de él consumen moléculas de amoniaco, dióxido de carbono (CO2) y aspartato se produce con gasto de energía en forma de ATP y posee 5 (cinco) etapas.
En la quinta de estas etapas se libera urea (NH2CONH2) a partir de la hidrólisis de la arginina (aminoácido no esencial que también es producto del ciclo) la urea difunde desde el hígado a la circulación y llega a los riñones que se encargan de eliminarla, ya que el 75 por ciento de ella se excreta por orina y el 25 por ciento restante, se transforma en amoníaco en el colon por medio de la ureasa de las bacterias de ese lugar y vuelve al hígado para continuar su metabolismo.

La cantidad de urea eliminada depende de la alimentación, cuantas más proteínas ingerimos más urea se elimina.
En caso de insuficiencia renal el nivel de ésta (Uremia) aumenta en sangre porque los riñones pierden la capacidad de excreción de la misma.
El ciclo de la urea es otra vía que protege al organismo de la intoxicación por amoniaco cuando hay problemas genéticos que lo retardan o enfermedades que lo alteran aumenta su concentración en sangre (amoniemia) el sistema mas perjudicado por este incremento es el nervioso ya que el nivel normal de amoniaco en el cerebro es de 0,003 gramos y una pequeña suba provoca convulsiones y coma.

La acumulación de glutamina también produce exceso de amoníaco en los tejidos, sangre y en el líquido encéfalo raquídeo, esto hace que aumente la presión intercraneal y que se lesione el tejido nervioso por falta de oxigenación.

El exceso de amoniaco además acelera el ciclo de la glucólisis y retarda el ciclo del ácido cítrico alterando completamente las vías metabólicas.

Todo esto afecta enormemente al sistema nervioso no sólo a nivel celular sino en su total funcionamiento.

Hay niños que nacen con errores genéticos del ciclo de la urea por falta total de alguna de las enzimas que intervienen en el mismo, al principio aparentan totalmente normales pero entre la 24 y 48 horas entran en un cuadro irreversible de hipotermia (baja temperatura corporal), letargia (sueño continuo y patológico) y apnea (dificultad para respirar) y esto resulta fatal.
Si el error genético es sólo la disminución de alguna de las enzimas y no la falta total, el cuadro pude ser menos grave pero trae retardo mental progresivo.

Es de esperar que con correr del tiempo y el avance de la ciencia muchas de las enfermedades genéticas se puedan revertir y hasta evitar. Para ello debemos impulsar la investigación científica y para poder hacerlo esta debe ser valorada por la sociedad.
Un país sin educación científica será dependiente de aquel que la posee.

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Autora:María Cristina Chaler.
CIENCIA FÁCIL Número: 50

Nutrición

Los minerales (Leida 12560 veces)

La Tabla periódica en nuestro cuerpo


A través de la lectura de las notas de Ciencia fácil con orientación química fuimos conociendo que toda la materia que nos rodea tanto inorgánica como orgánica está formada por la combinación de los elementos de la tabla periódica.

Apenas 92 elementos y sin embargo conforman todo LO QUE NOS RODEA sea con vida o sin ella.

Nuestro cuerpo está compuesto por moléculas que resultan de la unión de diversos átomos de la Tabla Periódica, que reciben el nombre de biomoléculas. Son responsables de la vida. Las proteínas formadas por cadenas de aminoácidos, los ácidos nucleicos, los glúcidos, comúnmente llamados azúcares, los lípidos simples o complejos, llamados grasas y otras moléculas también complejas como las vitaminas, todas ellas formadoras de nuestra materia.
Los átomos que conforman a estas moléculas orgánicas biológicas son, sobre todo el (C) Carbono, (H) Hidrógeno (N) Nitrógeno y (O) Oxígeno  y Azufre (S), combinados de manera tal que constituyen la base fundamental de todo organismo viviente.
Estas biomoléculas a su vez están constituidas por otros elementos como los minerales con los que conjuntamente cumplen determinadas funciones.
Así, los minerales también son parte de nuestro cuerpo porque sin ellos no podríamos seguir viviendo.
Cada mineral cumple con funciones específicas y sólo una buena alimentación provee la cantidad necesaria para incorporarlos.Son alimentos esenciales, significa que debemos ingerirlos con la comida ya que no los elabora el metabolismo (serie de reacciones químicas que suceden en nuestro sistema biológico y que mantiene el equilibrio o salud).
La mayoría de los alimentos los poseen pero algunos los aportan en forma más abundante.

Llamamos macro elementos a aquellos minerales que necesitamos en mayor cantidad Como:
· (Na) Sodio, (K) Potasio, (Ca) Calcio, (Mg) Magnesio todos ellos con características metálicas.
· (Cl) Cloro, y (S) Azufre, ( P) Fósforo, con características no metálicas

Llamamos micro elementos a los que necesitamos en menor cantidad
Como:
(Fe) Hierro, (Mn) Manganeso, (Co) Cobalto, (Cu) Cobre, (Zn) Zinc elementos de transición
(F) Flúor, (I) yodo elementos no metálicos


Llamamos oligoelementos a los que necesitamos en pequeñísimas cantidades, pero aún así son extremadamente necesarios
Como:
(Se) Selenio, (Si) Silicio, elementos no metálicos
(Li) Litio, elemento metálico
(Ni) Níquel, (Cr) Cromo, (Mo) Molibdeno elementos de transición


Para mantenernos sanos es importante una alimentación equilibrada que provea de las sustancias necesarias para la reposición de todas las moléculas que forman nuestra materia.
El cuerpo humano es complejo y ha llegado a través de la evolución a un estado de perfección casi asombroso.
A nosotros nos corresponde la responsabilidad de cuidarlo y alimentarlo con la suficiencia necesaria sin caer en excesos ni en defectos, de modo que debemos llevar una dieta lo más equilibrada posible para proveer los elementos que funcionan como fármacos, pues intervienen en esa cadena de reacciones químicas que sostiene nuestra vida.
El cuerpo humano es un gran laboratorio que ningún ser humano hasta ahora ha podido reproducir, se necesitaría de una avanzadísima tecnología para hacerlo.
El hombre fue descubriendo a través de la ciencia y aplicando diferentes tecnologías cada vez más avanzadas pero no ha llegado aún a superar la perfección de este laboratorio.
En las notas sucesivas iremos desarrollando la función de cada uno de los minerales mencionados, para ir conociendo como funciona en nuestro cuerpo la Tabla Periódica de los Elementos.

Somos un complejo Físico Químico, matemáticamente calculado por la gran inteligencia de la Naturaleza

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Autora: María Cristina Chaler. 

CIENCIA FÁCIL Número: 56

Nutrición
La Tabla periódica en nuestro cuerpo

El Cloro y el Fósforo ( LEIDA 1800 VECES)

Así como los metales son necesarios para el buen funcionamiento del organismo vivo Los no metales también lo son.
Estos son átomos cargados negativamente (aniones) a diferencia de los metales que se encuentran cargados positivamente (cationes).El Cloro

Un organismo sano posee aproximadamente 75g de cloruros donde casi un 88 por ciento se encuentra en el líquido extracelular (LEC) y el resto en el líquido intracelular (LIC).
Los cloruros están íntimamente ligados al Na+ e ingresan al organismo a través de la sal común (cloruro de sodio), cuando hay defecto o exceso de uno de ellos también se produce desequilibrio en el otro.
La carga negativa de este ión hace que se encuentre en mayor abundancia en el líquido extra celular (LEC) ya que el interior de la célula tiene potencial negativo con respecto al exterior (ver nota de Sodio) y le dificulta la entrada por rechazo de cargas eléctricas.
La pérdida de Cloruros se da proporcionalmente a las pérdidas de Na+, excepto cuando se produce alcalosis, que es un desequilibrio ácido/base del organismo donde predomina la alcalinidad, y es contraria a la acidosis donde prvalece la acidez.
La alcalosis puede ser respiratoria o metabólica y está provocada por la pérdida de sustancias ácidas del organismo, sin la consecuente pérdida de la misma cantidad de sustancias básicas, produciéndose así un desequilibrio. Los vómitos frecuentes generan este tipo de enfermedad y traen como consecuencia que el déficit de Cloruros supere al de Sodio. La bulimia provoca alcalosis metabólica.
Este ión forma parte del componente principal del jugo gástrico estomacal humano que es el ácido clorhídrico (HCl) que se encuentra en un porcentaje del 3 por ciento y su función es facilitar la digestión ya que provoca la ruptura de los polisacáridos (hidrólisis) que no serian asimilables en ese estado, por el gran tamaño de sus moléculas. Además facilita la digestión de las proteínas y la asimilación del hierro (Fe) como vimos en la nota anterior.

El Fósforo

Otro de los iones negativos más que necesarios es el Fósforo, componente principal de los huesos, un adulto normal si es varón contiene 670 g de fósforo en su cuerpo y si es mujer 630g. El 90 por ciento se encuentra en el hueso formando sales básicas de calcio y el resto formando parte de una serie de biomoléculas muy importantes para el desarrollo de la vida como los fosfolípidos, componentes de la membrana celular, las fosfoproteínas, los fosfatos inorgánicos, el ATP(adenosin tri fosfato), ADP (adenosin di fosfato), y otras moléculas más.

Los alimentos que lo contienen
Los lácteos tiene buena cantidad y un consumo de medio a un litro por día satisface las necesidades.
Porotos
Huevos
Cereales
Carnes
Pescados

En las verduras se encuentra como sales de ácido fítico (fitatos) que por ser insolubles entorpecen su asimilación al igual que la del calcio (ver nota del Ca++)
El fosfato se encuentra generalmente asociado al Calcio y la relación entre ellos (CaP) hace que la absorción sea óptima o no. No es conveniente que en esa relación el Fósforo supere al Calcio porque esto entorpece la absorción de ambos.

Necesidades diarias
800 mg /día en el adulto
350 a 800 mg/día el niño aumentando hasta los 10 años
1200 mg en adolescentes, embarazadas y lactantes
Se absorbe en el yeyuno (primera porción del intestino delgado y en el ileon (sesión final del intestino delgado), lo que no se absorbe o reabsorbe se elimina por orina
Su déficit
La carencia de fósforo recibe el nombre de hipofosfatemia y trae un desequilibrio total en el organismo que puede llegar a ser fatal ya que afecta a todas las células del organismo vivo.
La falta de fósforo hace que la hemoglobina no libere tan fácilmente el oxígeno a los tejidos y esto produce un enorme deterioro por hipoxia (baja concentración de oxigeno)

El sutil equilibrio de la Naturaleza se manifiesta en el cuerpo humano y depende de cada uno de nosotros mantenerlo con una sana alimentación.
Cuanto más conozcamos mejor nos alimentaremos

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Autora: Maria Cristina Chaler

CIENCIA FÁCIL Número: 51
Nutrición
La Tabla periódica en nuestro cuerpo

Hablemos del Sodio (Na+) (Leída 5572 veces)

Ya hablamos de este elemento cuando recorrimos la Tabla Periódica en una extensa excursión, junto con otros elementos forma parte de nuestro organismo y sin su presencia no podríamos vivir.
Es un metal propiamente dicho y pertenece al grupo de los alcalinos su configuración electrónica es 2-8-1 por lo que deberá perder un electrón para estabilizarse en la naturaleza y así semejarse elèctricamente al 2do gas noble  acorde con esto, dentro de nuestro sistema biológico lo encontramos estabilizado como Na+ .
Una persona Normal posee aproximadamente 100g de sodio en su cuerpo donde el 55% se encuentra en el líquido fuera de la célula (EC) 40 % en el hueso y el resto en el líquido dentro de la célula (IC).
Este mineral es esencial ya que ingresa sólo por la alimentación que aporta de 6 a 12g de sal común (cloruro de sodio) por día, pudiendo ser mucho mayor pues depende de las costumbres de cada individuo.
La eliminación de este mineral se hace principalmente por la orina, por el sudor y por las lágrimas.
Cuando la ingesta del sodio disminuye, la eliminación por la orina se reduce, y se produce la re absorción en el riñón a fin de que se mantenga el nivel necesario.
Si la concentración del Na + se altera, se producen trastornos en el balance hídrico de nuestro organismo, ya sea en forma de edemas(por exceso) o deshidratación por defecto.
La acumulación de agua en los tejidos, hiperhidratación, se da en pacientes con deficiencias renales o con tratamientos prolongados con corticoides.
Cuando el equilibrio hídrico se altera por enfermedad (vómitos, diarreas, sudoraciones excesivas) se produce deshidratación a causa de la eliminación excesiva de agua y con ella las sustancias salinas que la acompañan, principalmente el Na+ y Cl-.Cuando la pérdida de agua es excesiva también se elimina el K+ intracelular y en todos los casos hay que reponer lo perdido inmediatamente para evitar serias consecuencias.
.
El cuerpo humano tiene un gran porcentaje de agua que actúa a como solvente para todas las reacciones químicas que en él ocurren y este solvente transporta con ayuda de otras moléculas las sustancias alimenticias y los desechos que debemos eliminar.
En esa gran cantidad de agua se disuelven los minerales en forma de iones (partículas con carga eléctrica tanto positiva como negativa) estabilizados cada uno de ellos con la configuración electrónica del gas noble que les corresponde.
El agua representa el 60 % del peso corporal en el adulto varón y el 55 % en la mujer, en los niños el porcentaje de agua aumenta y en las personas mayores de 60 años disminuye en relación con la disminución de la masa muscular.

Esta cantidad de agua no se distribuye uniformemente sino que abunda en determinados lugares más e que en otros
La piel posee un 72 %
El músculo 75 %
El hueso 22%
El hígado 68%
El riñón 82%
El intestino el 74%
La grasa el 10 %

Hay mayor cantidad de agua dentro de las células (IC) que fuera de ellas (EC) y aún dentro del líquido extracelular hay diferencia de aquel que se encuentra entre los vasos sanguíneos (intravascular) y del que se encuentra entre los tejidos (intersticial) ya que estos últimos están irrigados con mayor cantidad de agua.
En el interior de la célula existen diferentes órganos que a su vez tiene distintos porcentajes acuosos.
Estas diferencias de porcentajes no son arbitrarias ya que la naturaleza los pensó para que la máquina perfecta funcione en sincronía y se manifieste en estado de salud

Cuando el individuo esta sano el porcentaje de agua total se mantiene equilibrado y para ello contribuyen a mantener este equilibrio los diferentes minerales.

El Na+ es el principal catión (partícula con carga positiva) junto con el anión cloruro (Cl-) que se encuentran en abundancia fuera de la célula (EC) y el K+ junto con el fosfato (PO43+) son los más abundantes dentro de la Célula (IC) .

La diferencia de concentraciones de estos minerales genera una variación de presiones que permite la regulación de la entrada y salida del agua, desde afuera hacia adentro y viceversa. Así se mantiene el equilibrio hídrico en los tejidos de cada uno de los sistemas que conforman al ser humano.

El sutil equilibrio de la naturaleza del que hablamos en notas anteriores se manifiesta en el cuerpo humano así como en todo lo que nos rodea.
El hombre es el único capaz de alterarlo a su voluntad pero por supuesto que recibe en respuesta otra fuerza igual y de sentido contrario. El equilibrio se debe restablecer para mantener la vida.

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Autora: María Cristina Chaler

CIENCIA FÁCIL   Número: 36
Conviene leer con tabla periódica en mano

Seguimos de excursión...
Desde el mar de electrones hacia los opuestos el cambio es lento, sutil pero eficaz.

Elementos de transición (LEÍDA 1831 VECES)

Estos elementos comienzan a aparecer en el 4to período a partir del grupo de los metales alcalinos (IA) y alcalino térreos (IIA) y están divididos en Series que corresponden a cada período

A saber:
La serie del Sc (Escandio)
La serie del Y (Ytrio)
La serie del La (Lantano)

Los nombres de las Series corresponden a los primeros elementos de la misma.

A su vez estas series según las verticales se agrupan en familias (grupos B) con propiedades semejantes, que llevan el nombre del átomo que encabeza el grupo.
Las familias son:
III B (Sc)(Escandio), IV B (Ti)(Titanio), VB (V)(Vanadio) ,VI B (Cr)(Cromo), VIIB (Mn)(Manganeso), tres grupos VIIIB(Fe, Co, Ni )( Hierro, Cobalto y Niquel), IB (Cu)(Cobre) , y IIB (Zn) (Zinc).

Estos elementos en general tienen características especiales. Al correr sobre el período el aumento de un protón en el núcleo produce la entrada de un electrón con el objetivo de neutralizar esta carga, pero los metales de transsicion llenan orbitales internos (orbitales d) y no externos como en el caso de los metales propiamente dichos o de los no metales (elementos representativos) de ello resulta que el tamaño del átomo se contrae significativamente a medida que avanzamos hacia la derecha en la tabla por el aumento de la carga nuclear y los electrones externos estarán más cerca del núcleo, más retenidos. 
Los elementos de transición se oxidan con menor facilidad que los metales alcalinos o alcalino térreos y varían bastante significativamente sus propiedades químicas con respecto a ellos. El Oro (Au) y el Platino (Pt) integrantes de estos grupos son considerados “metales nobles” por su inercia ante la oxidación, pero presentan brillo y son conductores del calor y la electricidad como el mejor de los metales.
El hombre utiliza a estas sustancias tecnológicamente, haciendo uso de sus propiedades metálicas, físicamente comparten características de los mismos pues los electrones de la capa externa se mantienen móviles y responden en general al modelo metálico.
Son ya conocidos en extremo los usos masivos de algunos de ellos tales como los del Hierro, Cobre, Titanio, Wolframio, Zinc, Plata, Oro, Platino, Níquel, Mercurio y Cromo
Por todo lo mencionado reciben la clasificación de Metales de Transición.

Personalmente prefiero llamarlos elementos de transición ya que si nos adentramos en el estudio del grupo a través de químicas avanzadas como la Química Inorgánica, la Físico Química, o bien la Química Analítica Cualitativa, se observa que cuando se los mira desde su intimidad el nombre de transición es el más adecuado pues a lo largo de las series, los átomos van cambiando sus propiedades y van incorporando características cada vez más no metálicas. Lo podemos verificar experimentalmente con el cromo, el hierro, el manganeso, y otros muchos elementos del grupo que según con qué elemento interaccionen y las condiciones en que se realicen algunas de las reacciones químicas a veces actúan como metales y otras lo hacen como no metales: son anfóteros.
El mismo nombre de este bloque de elementos, indica un paso paulatino a una transición desde un extremo metálico (metales alcalinos) hacia otro extremo no metálico (halógenos o grupo del flúor de la tabla periódica). 
Las propiedades químicas, mucho más sutiles que las físicas, se dan en la intimidad de la materia y demuestran las características especiales de los elementos de estos grupos, es válido decir que en realidad estos elementos “actúan como metales” ya que no son metales propiamente dichos en su intimidad y su configuración electrónica tan especial les confiere propiedades características que les son propias sólo a ellos.
Los llamados “metales” de transición forman compuestos iónicos en forma abundante, tienen tendencia a ceder sus electrones externos, igual que los metales propiamente dichos pero de acuerdo a su compleja estructura electrónica se ha comprobado que tienen capacidad de modificar las energía de sus orbitales electrónicos (hibridación de orbítales) y realizar con ciertos átomos uniones que poseen carácter covalente como lo hacen los no metales.
Otra característica importante de este grupo, es la capacidad de formar complejos de coordinación con moléculas neutras o con grupos de iones negativos. Esto le sucede al Cobalto, Cadmio, Hierro, Magnesio y a otros. Estudiando el tipo de uniones con que se coordinan se ha comprobado que para un mismo elemento, algunas de ellas son de carácter iónico pues ceden electrones formando cationes, actuando como metales, mientras que otras son de carácter covalente pues comparten electrones o reciben pares electrónicos y así se comportarían como no metales. Nuevamente podemos comprobar en forma fehaciente el carácter anfótero de los “metales” de transición.

La naturaleza nos muestra una vez más, que aún en la materia, las transiciones entre propiedades extremas se van produciendo muy sutilmente pero a simple vista esos cambios son invisibles.