Autora: María Cristina Chaler.CIENCIA FÁCIL Nº 110
El idioma de la química , parte IV
Los ácidos
Cuando los óxidos no metálicos se combinan con una molécula de agua formando los llamados ácidos en el idioma Químico.
Estos son sumamente corrosivos y causantes de la popular lluvia ácida ya que ellos se encuentran en la atmósfera en estado gaseoso, se combinan con el agua de lluvia y así, se produce la lluvia ácida, que recibe ese nombre porque tiene ácidos disueltos en ella y no sólo contamina el suelo sino que causa corrosión de las obras de arte y monumentos públicos.
Veamos como se nombras y cómo se escriben
Con respecto al nombre tradicional se denominan de igual forma que los óxidos de los que provienen sólo que se le antepone la palabra ácido.
La nomenclatura moderna difiere porque va nombrando la atomicidad de la molécula y como los ácidos son compuestos ternarios (formados por tres átomos diferentes) su nombre cambia con respecto al de los óxidos que son binarios (formados por dos átomos diferentes),
El nombre por numeral stock denomina al no metal siempre con la terminación ato y coloca entre paréntesis los electrones con los que éste trabaja en números romanos y menciona que en la molécula hay hidrógeno.
Veamos ejemplos
Carbono (C)
El óxido carbónico se combina con el agua de la siguiente forma:
CO2 + H2O------ H2CO3
Dando como producto:
Tradicionalmente: Ácido Carbónico
Modernamente: Trioxo carbonato de di hidrógeno
Numeral Stock: Carbonato (IV) de hidrógeno
Vemos que la reacción química de formación del ácido se escribe como una simple “suma” de átomos del óxido con la molécula de agua teniendo presente que la convención internacional pide que los átomos en la formulación de una molécula se escriban de derecha a izquierda según figuren en la tabla periódica de los elementos. En el caso que los subíndices resultaran simplificables, se lo hará y se colocará delante de la molécula el número por el cual se simplificó.
Nitrógeno (N)
El óxido nitroso se combina con el agua de la siguiente forma:
N2O3 + H2O------ H2N2O4-------2 HNO2
Dando como producto:
Tradicionalmente: Ácido nitroso
Modernamente: dioxo nitrato de mono hidrógeno
Numeral Stock: nitrato (III) de hidrógeno
El número 2 delante de la molécula no es parte de la fórmula molecular del ácido sino que indica que al reaccionar el oxido nitroso con agua se forman 2(dos) moléculas de ácido
Otro de los ácidos del nitrógeno
Cuando el óxido nítrico se combina con agua lo hace de la siguiente forma:
N2O5 + H2O------- H2N2O6-------- 2 HNO3
Dando como producto:
Tradicionalmente: ácido nítrico
Modernamente: trioxonitrato de hidrógeno
Numeral Stock: nitrato (V) de hidrógeno
Azufre(S)
Cuando el óxido hiposulfiuroso se combina con agua lo hace de la siguente forma:
SO +H2O----- H2SO2
Dando como producto:
Tradicionalmente: ácido hiposulfuroso
Modernamente: dioxo sulfato de di hidrógeno
Numeral Stock: sulfato (II) de hidrógeno
Cuando el que se combina es el óxido sulfuroso
SO2+ H2O------- H2SO3
El producto será:
Tradicionalmente: ácido sulfuroso
Modernamente: trioxosulfato de di hidrógeno
Numeral Stock: Sulfato (IV) de Hidrógeno
Cuando el óxido sulfúrico recombina con agua
SO3+ H2O------ H2SO4
El producto es:
Tradicionalmente: Acido sulfúrico
Modernamente: Tetroxo Sulfato de Dihidrógeno
Numeral Stock: Sulfato (VI) de Hidrogeno
Cloro(Cl)
Cuando el óxido de cloro (I) se combina con agua lo hace de la siguiente forma:
Cl2O + H2O----- H2Cl2O2------2HClO
El producto recibe el nombre de:
Tradicionalmente: Acido hipocloroso
Modernamente: Monoxoclorato de monohidrógeno
Numeral Stock: Clorato(I) de Hidrogeno
Cuando se combina con agua el oxido de Cloro (III) lo hace de la siguiente forma:
Cl2O3 +H2O------ H2Cl2O4------- 2HClO2
El producto recibe el nombre de:
Tradicionalmente :Ácido cloroso
Modernamente: dioxoclorato de hidrogeno
Numeral Stock: Clorato (III) de Hidrogeno
Cuando se combina con Agua el oxido de Cloro(V) lo hace de la siguiente forma:
Cl2O5+ H2O------H2Cl2O6------ 2 HClO3
El producto recibe el nombre de:
Tradicionalmente: Ácido clorico
Modernamente: trioxoclorato de hidrógeno
Numeral Stock: Clorato (V) de Hidrogeno
Cuando se combina con agua el óxido de Cloro (VII) lo hace de la siguiente forma:
Cl2O7 + H2O-------H2Cl2O8-------2HClO4
El producto recibe el nombre de:
Tradicionalmente: Ácido perclórico
Modernamente: Tetroxoclorato de hidrógeno
Numeral Stock: Clorato (VII) de Hidrógeno.
En esta nota hemos conocido la escritura y nomenclatura de los oxácidos es decir los ácidos que contienen en la molécula átomos de oxígeno ya que existen otras sustancias que poseen propiedades ácidas pero que en su molécula no contienen atomos de oxígeno, esos son los llamados hidrácidos, cuya molécula es el resultado de la combinación de ciertos no metales con el Hidrógeno.
En realidad el carácter ácido de la sustancia está dado por el Protón (H+) que se hidrata con el agua de la siguiente manera:
H2O + H+------ H3O+
Formando hidrogenión.
Toda sustancia que en medio acuoso libera H3O+ posee carácter ácido, es corrosivo y enrojece la tintura de tornasol entre otras características.
Estas sustancias las describiremos en la nota siguiente junto con los ácidos especiales.
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