Oxosales ácidas CF Nº 115

Autora: María Cristina Chaler.
CIENCIA FÁCIL Nº 115
El idioma de la química, parte IX
Las Oxosales Ácidas
Advertencia: las Notas del idioma químico es conveniente leerlas en orden correlativo.
Continuando con el estudio de las sales, las ácidas son las que se obtienen de la combinación de un ácido con un hidróxido, pero sin lograr la neutralización total ya que el ácido retiene alguno de sus protones. Lógicamente estarán formadas por ácidos que poseen más de un protón (poli prótidos)
Veamos algunos ejemplos
Si se combinan ácido sulfúrico (H2SO4) con hidróxido de calcio (Ca (OH)2)
Simbólicamente escribimos:
H2SO4 + Ca (OH)2
Si el ácido retiene en su molécula un protón (H+) y libera sólo uno de ellos
Se producirá lo siguiente
H+ +HSO4- + Ca ++ 2 OH-
Vemos que hay 2 OH- para neutralizar un único protón de modo que será necesario equilibrar el proceso colocando un 2 (dos) delante del ácido sulfúrico
Quedando
2 H2SO4 +Ca (OH)2
Si lo ionizamos
2 H + + 2 HSO4- + Ca++ + 2OH-
Esto dará como producto dos moléculas de agua que resultarán de la unión de los 2 H+ y los 2 OH- el resto de los iones formarán la sal ácida
2H2O + Ca (HSO4)2
Escribiendo la ecuación completa
2 H2SO4 + Ca (OH)2--------- 2H2O + Ca (HSO4)2

Nomenclatura tradicional: Sulfato Ácido de Calcio
Nomenclatura moderna: Di tetroxosulfato monoácido de Calcio
Nomenclatura Stock: Sulfato ácido (VI) de Calcio

Veamos otro ejemplo
H3PO4 + Fe (OH)3
Aquí reaccionan ácido fosfórico con hidróxido férrico
Supongamos que el ácido retenga un protones (H +)
Escribimos
2H+ +HPO4- +Fe+3 + 3 (OH)-
Como se desprenden 2 H+ por cada 3 (OH)- debemos equilibrar con una multiplicación cruzada
3[2H+ +HPO4--] + 2[Fe+3 + 3 (OH)-]
Quedando
6 H + + 3HPO4-- +2Fe+3 +6(OH)-
Formándose como producto
6H2O+ Fe2 (HPO4)3
Escribiendo la reacción química completa
3H3PO4 + 2Fe (OH)3----- 6 H2O +Fe2 (HPO4)3

Nomenclatura tradicional: Fosfato ácido férrico
Nomenclatura moderna: Tritetroxofosfatoácido de dihierro
Nomenclatura Stock: No posee por no distinguir a los ácidos especiales

Veamos el caso de que el ácido fosfórico retenga 2 H +
H3PO4 + Fe (OH)3
H+ +H2PO4 + Fe+3 + 3(OH)-
Equilibrando Protones y oxhidrilos con producto cruzado

3[H + +H2PO4-] +Fe+3 +3 (OH)-
Quedará
3H + + 3H2PO4- +Fe+3 + 3 (OH)-
Formándose
3H2O +Fe (H2PO4)3
La ecuación completa será:
3H3PO4 + Fe (OH)3---------3H2O +Fe(H2PO4)3

Nomenclatura tradicional: Fosfato diácido férrico
Nomenclatura moderna: Tritetroxofosfatodiácido de hierro
Nomenclatura Stock: No posee por no distinguir a los ácidos especiales

También se pueden formar sales ácidas no oxigenadas provenientes de hidruros no metálicos.
Veamos un ejemplo
H2S +Fe (OH)2
Ácido sulfhídrico fon hidróxido ferroso
Si el ácido retiene un protón la ionización quedará
H + + HS- +Fe2+ + 2(OH)-
Debemos equilibrar los H + porque hay 2 (dos) oxhidrilos
Quedando
2[H + +HS-] +Fe2+ +2(OH)-
Quedando
2H+ +2HS- +Fe2+ + 2 (OH)-
Formándose como producto
2H2O + Fe (HS)2

Escribiendo la ecuación completa
2H2S +Fe(OH)2------- 2H2O + Fe(HS)2

Nomenclatura tradicional: Sulfuro ácido férrico
Nomenclatura moderna: Di sulfuro ácido de hierro
Nomenclatura Stock: sulfuro ácido de Fe (II)

Nuestro idioma se amplía y con la práctica y el esfuerzo se consolida.



-

Oxosales CF Nº 114

Autora: María Cristina Chaler.
CIENCIA FÁCIL Nº 114

El idioma de la química, parte VIII

Las Oxosales Neutras
Continuamos conociendo el idioma químico, que es capaz de nombrar a las sustancias que conforman la materia del Universo.
¡Advertencia!
Para comprender esta nota es conveniente haber leído las notas anteriores.
Vayamos a lo nuestro
Estos compuestos químicos son ternarios es decir los forman tres tipos diferentes de átomos el metal, el no metal y el oxígeno (Se obtienen de varias formas, pero esencialmente son producto de la combinación de un hidróxido con un oxácido.
Son compuestos iónicos de modo que al colocarlos en solución liberan cationes (átomos cargados positivamente) que en general son los metales y aniones oxigenados que provienen del ácido que corresponda.
Las sales son abundantes compuestos en la naturaleza y forman parte de rocas minerales, existen desde las incoloras hasta las que poseen hermosos colores, algunas son solubles en agua mientras que otras no lo son.
Conozcamos la forma de nombrarlas tradicionalmente
La nomenclatura tradicional depende del ácido y del hidróxido de los que provienen
En las sales cambiara el nombre del ácido de ICO a ATO o de OSO a ITO, mientras que el nombre del hidróxido NO CAMBIARÁ
Veamos un ejemplo para comprender mejor:
Supongamos que se combinan
Ø Ácido sulfúrico (H2SO4) con hidróxido cálcico ( Ca (OH)2)
La sal recibirá el nombre de sulfato cálcico.
La idea principal es que provienen de un proceso denominado neutralización en donde el ácido se combina con el hidróxido y forman moléculas de agua producto de la unión de los protones que aportan los ácidos (H+) y los oxhidrilos que aportan las bases (OH-). Junto con estas moléculas de agua se formará la sal que corresponda.
Veamos como se escribe simbólicamente el ejemplo anterior:
H2SO4 + Ca (OH)2---------- 2H2O + CaSO4
Aquí podemos observar que los dos hidrógenos (2H+) con los dos oxhidrilos
(2 OH-) se unieron para formar 2 H2O, el resto de los iones se unen para formar la sal
Nomenclatura tradicional: Sulfato de Calcio o Cálcico
Nomenclatura moderna: tetroxo sulfato de calcio (La atomicidad de la molécula se nombre de derecha a izquierda y el no metal siempre se sombra con la terminación ato)
Nomenclatura Stock: Sulfato (VI) de Ca (no se coloca numeral stock porque es obvio ya que el Calcio siempre trabaja con 2 (dos) electrones.
Otro ejemplo de idioma y escritura
Ø Ácido sulfuroso(H2SO3) con el hidróxido cúprico ( Cu(OH)2)
La sal recibirá el nombre de sulfito cúprico
Se escribe:
H2SO3 + Cu (OH)2--------- 2H2O + CuSO3

Nomenclatura tradicional: Sulfito Cúprico
Nomenclatura moderna: trioxo sulfato de Cobre
Nomenclatura Stock: Sulfato (IV) de Cu (II)
Si se combinan:
Ø Ácido hiposulfuroso( H2SO2 ) con el hidróxido ferroso (Fe(OH)2)
La sal recibirá el nombre de hiposulfito ferroso
Se escribe
H2SO2 + Fe (OH)2-------- 2H2O + FeSO2
Nomenclatura tradicional: Hiposulfito Ferroso
Nomenclatura moderna: dioxo sulfato de Fe
Nomenclatura Stock: Sulfato (II) de Fe (II)

Podría darse este caso
Ácido sulfúrico (H2SO4) con hidróxido férrico (Fe (OH)3) para dar Sulfato férrico
Escribimos
H2SO4+ Fe (OH)3
Aquí nos encontramos con un problema, el ácido aporta 2 protones (2H+) mientras que el hidróxido aporta 3 oxhidrilos (3OH-) eso implica que sobran oxidrilos de modo que para obtener una sal neutra debemos igualar los Hidrógenos y los oxhidrilos
Lo hacemos muy fácilmente multiplicando en forma “cruzada” H+ y OH-
3H2SO4 + 2Fe (OH)3
De modo que las tres moléculas de ácido aportarán 6 Hidrógenos (6H+) y las dos moléculas de hidróxido aportan 6 oxhidrilos (6OH-) así se formaran 6 moléculas de H2O el resto de los Iones de unirán para formar la sal
Es decir
3 H2SO4 + 2 Fe (OH)3------- 6 H2O + Fe2(SO4)3
La sal recibirá el nombre:
Nomenclatura tradicional: Sulfato Férrico
Nomenclatura moderna: tritetroxo sulfato de di hierro
Nomenclatura Stock: Sulfato (VI) de Fe (III)
Veamos otro ejemplo
Ácido pirofosfórico H4P2O7 +Hidróxido Niquélico (Ni (OH)3)
3H4P2O7 + 4Ni (OH)3-------- 12 H2O + Ni4 (P2O7)3
Como el ácido pirofosfórico posee 4 protones y el hidróxido niquélico 3 oxhidrilos tuvimos que multiplicar por tres y por cuatro respectivamente para igualarlos de modo que ahora aportarán 12 H+ y 12 OH- y se formarán 12 moléculas de H2O más la sal que recibirá el nombre de:
Nomenclatura tradicional: Pirofosfato niquélico
Nomenclatura moderna: triheptoxodifosfato de tetra níquel
Nomenclatura Stock: no posee porque no distingue los ácidos especiales ni sus sales

Nuestro idioma se va enriqueciendo pero, como es lógico, también se complica.

HIdruros metálicos CF Nº 113

Autora: María Cristina Chaler.

CIENCIA FÁCIL Nº 113

El idioma de la química, parte VI I


Los hidruros metálicos

Un poco más de vocabulario no nos viene nada mal.

Estos compuestos químicos son binarios es decir los forman dos tipos diferentes de átomos el metal y el hidrógeno. No poseen carácter ácido como los hidruros de no metales y a diferencia de estos, el metal se pueden combinar con cualquier número de electrones es decir el mínimo no es el determinante de la combinación.
Los compuestos que forman el Grupo I y los del Grupo II a partir del Ca son de carácter Iónico y no covalente, el metal cederá sus electrones al hidrógeno formándose un anión hidrógeno (H-) y el respectivo catión del metal.
Los Hidruros de Berilio y Magnesio tienen sus uniones con carácter más covalente


En la nomenclatura tradicional se nombran colocando la palabra hidruro y dándole la terminación oso o ico al nombre del metal según usen el menor o mayor número de electrones para la combinación, en la nomenclatura moderna se nombra la atomicidad de la molécula de derecha a izquierda, pero en este caso el metal se escribirá ala izquierda y el hidrógeno a la derecha de modo que debemos mencionar la atomicidad del hidrógeno con los prefijos, mono (que se puede obviar) di, tri, etc. hidruro de metal y en la nomenclatura numeral stock a diferencia de los hidrácidos el numeral se coloca porque dejan de ser obvios ya que en este tipo de compuestos el metal no siempre actúa con la misma cantidad de electrones.

Veamos algunos ejemplos
Grupo I

Sodio (Na)
El sodio es un metal alcalino y posee 11 electrones en total dispuestos 2-8-1 de modo que para semejarse al un gas Noble le conviene perder su último electrón y así quedará isoeléctrico con el Argón que es el último gas noble del período anterior. Forma el catión sodio Na+ y genera compuestos iónicos en este caso el electrón se lo cederá al hidrógeno que formará el anión hidruro H-
Su compuesto es:

NaH
Tradicionalmente: hidruro sódico
Modernamente: hidruro de sodio
Numeral Stock: hidruro de Na (aquí no se coloca el numeral por ser obvio ya que el sodio trabaja con en solo electrón)

Grupo II

Calcio (Ca)
El Calcio tiene 20 (veinte electrones en total distribuidos 2-8-8-2) de modo que al perder sus dos electrones externos adquirirá la configuración del tercer gas noble.2-8-8. Formará el catión Ca++, cediéndole un electrón a cada hidrógeno y formando:

CaH2

Tradicionalmente: hidruro cálcico
Modernamente: dihidruro de calcio
Numeral Stock: hidruro de Ca (no se coloca el numeral por ser obvio)

Veamos ejemplos de transición

Hierro (Fe)

Este elemento a veces cede dos electrones y otras tres, al combinarse con el hidrógeno
Formará:

Tradicionalmente: hidruro ferroso
Modernamente: dihidruro de hierro
Numeral Stock: hidruro de Fe (II)

FeH3


Tradicionalmente: Hidruro férrico
Modernamente: trihidruro de hierro
Numeral Stock: Hidruro de Fe (III)


No vamos a profundizar demasiado en las propiedades de los hidruros ya que el objetivo de estas notas es conocer el idioma químico es decir forma de nombrar y escribir compuestos químicos y las propiedades físicas químicas las dejaremos para atrás notas.

Los hidrácidos CF Nº 112

Autora: María Cristina Chaler.

CIENCIA FÁCIL Nº 112

El idioma de la química, parte VI


Los hidrácidos

Para aprender un idioma hace falta algo de esfuerzo y mucha práctica.

Estos ácidos se caracterizan porque en su molécula no poseen oxígeno, son compuestos binarios, es decir lo forman dos tipos diferentes de átomos el no metal y el hidrógeno. Estas sustancias son altamente corrosivas y tóxicas pero en general las encontramos en la vida cotidiana y algunas de ellas están en nuestro propio organismo.


En la nomenclatura tradicional se nombran colocando la palabra ácido y dándole la terminación hídrico al nombre del no metal que es la que indica la presencia de hidrógeno, en la nomenclatura moderna se nombra la atomicidad de la molécula de derecha a izquierda y al no metal se lo denomina con la terminación uro y en la nomenclatura numeral stock no se coloca el numeral, porque en este tipo de compuestos el no metal actúa siempre con la menor cantidad de electrones y como ya dijimos en notas anteriores los numerales obvios no se indican.

No todos los no metales se combinan para dar hidrácidos lo hacen:

Halógenos: Flúor (F), Cloro (Cl),
Bromo (Br), Yodo (I)
El azufre(S), el selenio (Se) y el Teluro (Te)
El fósforo (P) y el arsénico(As)


Veamos como se escriben y como se nombran

Flúor

Este elemento posee 9 electrones en total dispuestos 2-7 de modo que sólo necesita un electrón para completar su octeto y esa es la mínima cantidad de electrones con los que actúa. Su combinación con el hidrógeno, que necesita un electrón para semejarse al helio, se hace compartiendo un par electrónico así, cada uno de los átomos en la sustancia quedará como un gas noble, formando el hidrácido

HF

Tradicionalmente: ácido fluorhídrico
Modernamente: fluoruro de hidrógeno
Numeral Stock: hidruro de fluor (obviando el numeral)

Sustancia altamente corrosiva y tóxica que se presenta en estado gaseoso, y es la única capaz de disolver el vidrio y el arena porque actúa sobre los silicatos. En solución la molécula es sumamente polar y con la presencia de hidrógeno forma puentes de hidrógeno que elevan notablemente su punto de ebullición.

Con el Cloro (Cl), Bromo (Br). Yodo (I) sucede lo mismo de modo que se forman

HCl

Tradicionalmente: ácido clorhídrico.
Modernamente: cloruro de hidrógeno.
Numeral Stock: hidruro de cloro. (Obviando el numeral)

Este es el ácido que segregan las células estomacales para ayudar a disgregar los alimentos formando el llamado quimo ácido (ver notas sobre Nutrición)

HBr

Tradicionalmente: ácido bromhídrico.
Modernamente: Bromuro de hidrógeno.
Numeral Stock: hidruro de bromo. (Obviando el numeral)

HI

Tradicionalmente: ácido Yodhídrico.
Modernamente: Ioduro de hidrógeno.
Numeral Stock: hidruro de Yodo. (Obviando el numeral)

Grupo del Azufre

Los elementos del grupo del azufre poseen 6 electrones en el último nivel de modo que necesitan dos para completar su octeto, de acuerdo con esto, se combinarán con dos átomos de hidrógeno donde cada uno aportará un electrón y se estabilizarán como gases Nobles en la molécula así se formará:

H2S

Tradicionalmente: ácido Sulfhídrico
Modernamente: Sulfuro de dihidrógeno
Numeral Stock: hidruro de Azufre. (Obviando el numeral)

Es un gas sumamente tóxico y de olor desagradable, posee el típico olor a huevo podrido. Con él se fabrican las famosas bombitas de mal olor.
Los compuestos que contienen en sus moléculas átomos de Azufre (S) suelen liberar este gas cuando se descomponen.
También lo podemos percibir en las cercanías de aguas estancadas y en descomposición.

H2Se

Tradicionalmente: ácido Selenhídrico.
Modernamente: Seleniuro de dihidrógeno.
Numeral Stock: hidruro de Selenio. (Obviando el numeral)

H2Te

Tradicionalmente: ácido Teluhídrico.
Modernamente: Teluro de dihidrógeno.
Numeral Stock: hidruro de Teluro. (Obviando el numeral)

El Fósforo y el Arsénico

Estos elementos poseen 5(cinco) electrones en el último nivel de modo que con tres más se estabilizan. Se unen con tres átomos de hidrógeno para formar hidrácidos dando:

H3P

Tradicionalmente: ácido fosfhídrico.
Modernamente: fosfuro de trihidrógeno.
Numeral Stock: hidruro de Fósforo. (Obviando el numeral)

H3As

Tradicionalmente: ácido Arsenhídrico.
Modernamente: Arseniuro de trihidrógeno.
Numeral Stock: hidruro de Arsénico. (Obviando el numeral)

Con esta nota ampliamos mucho más nuestro vocabulario químico, pero todavía tenemos más camino por recorrer.

Ácidos especiales CF Nº 111

Autora: María Cristina Chaler.
CIENCIA FÁCIL Nº 111
El idioma de la química, parte V


Los oxácidos especiales
Poco a poco el idioma químico se hace más conocido, pero no te olvides que incorporar un idioma no es tan fácil, hay que leer y releer cada una de las notas y de a poco formará parte tuya, es decir será un idioma más.


Recordemos que la formación de un oxácido se da cuando se combina un óxido de no metal con una molécula de agua, pero hay elementos químicos como el Fósforo (P) y el Arsénico (As), cuyos óxidos son capaces de incorporar una mínima (Una molécula de agua), una mediana (Dos moléculas de agua) y una máxima cantidad de agua (Tres moléculas de agua) de modo que cada óxido forman tres ácidos diferentes que para distinguirlos de los nombrará tradicionalmente con los prefijos meta, piro y orto respectivamente continuando con el nombre del oxido de que se trate.
Hay otros no metales como el Boro (B), Bismuto (Bi) y Antimonio (Sb) que incorporan sólo una mínima y una máxima cantidad de agua y no admiten mediana de modo que no formarán piro ácido.

Veamos
El Fósforo (P)
Tiene dos posibles óxidos como ya vimos en notas anteriores pus pertenece al grupo del Nitrógeno por lo tanto formará
Cuando actúa con tres de los cinco electrones que posee en su último nivel.

El óxido P2O3
Tradicionalmente: óxido fosforoso.
Modernamente: trióxido de di fósforo.
Numeral stock: óxido de P (III).


Ø Con la mínima cantidad de agua:

P2O3 +H2O----- H2P2O4------ 2 HPO2

Tradicionalmente: ácido meta fosforoso.
Modernamente: dioxofosfato de hidrógeno
Numeral stock: no posee nomenclatura que lo distinga de los otros, alguien podrá tentarse y llamarlo metafosfato(III) de hidrógeno pero esto resulta falso porque los prefijos meta, piro y orto pertenecen a la nomenclatura tradicional. Cuando se nombra no se pueden mezclar criterios de nomenclaturas.


Ø Con la media cantidad de agua:

P2O3 +2H2O------- H4P2O5

Tradicionalmente: ácido piro fosforoso.
Modernamente: pentoxodifosfato de tetrahidrógeno
Numeral stock: no posee nomenclatura que lo distinga.


Ø Con la máxima cantidad de agua:
P2O3 +3H2O------- H6P2O6------- 2H3PO3

Tradicionalmente: ácido ortofosforoso o fosforoso.
Modernamente: trioxofosfato de trihidrógeno
Numeral stock: no posee nomenclatura que lo distinga de los otros.


El oxido que trabaja con cinco electrones
P2O5
Tradicionalmente: óxido fosfórico.
Modernamente: pentóxido de di fósforo.
Numeral stock: óxido de P (V).


Ø Con la mínima cantidad de agua:

P2O5 +H2O----- H2P2O6------ 2 HPO3
Tradicionalmente: ácido meta fosforoso.
Modernamente: dioxofosfato de hidrógeno
Numeral stock: no posee nomenclatura que lo distinga de los otros.

Ø Con la media cantidad de agua:
P2O5 +2H2O------- H4P2O7
Tradicionalmente: ácido piro fosforico.
Modernamente: heptoxodifosfato de tetrahidrógeno
Numeral stock: no posee nomenclatura que lo distinga de los otros.


Ø Con la máxima cantidad de agua:
P2O5 +3H2O------- H6P2O8------- 2H3PO4
Tradicionalmente: ácido ortofosfórico o fosfórico.
Modernamente: tetroxofosfato de trihidrógeno
Numeral stock: no posee nomenclatura que lo distinga de los otros.


Con el arsénico pasa lo mismo que con el Fósforo por ser un elemento del mismo grupo

de modo que se formarán:

Con tres electrones
HAsO2
Tradicionalmente: Ácido meta arsenioso

H4As2O5

Tradicionalmente: Ácido piro arsenioso

H3AsO3

Tradicionalmente: Ácido orto arsenioso

Con cinco electrones

HAsO3

Tradicionalmente: Ácido meta arsénico

H4As2O7

Tradicionalmente: Ácido piro arsénico

H3AsO4

Tradicionalmente: Ácido orto arsénico

Observá que en la escritura sucede algo análogo y que sólo hemos cambiado el elemento Fósforo por Arsénico al igual que en la nomenclatura tradicional, las otras nomenclaturas son análogas.

Veamos que pasa con el Boro: recordando que sólo incorpora mínima y máxima cantidad de agua

B2O3 +H2O----- H2B2O4------ 2HBO2

Tradicionalmente: ácido meta bórico
Modernamente: dioxoborato de hidrógeno
Numeral stock: no posee nomenclatura que lo distinga de los otros


B2O3+3 H2O------- H6B2O6------3H3BO3


Tradicionalmente: ácido orto bórico o Bórico.
Modernamente: trioxoborato de hidrógeno
Numeral stock: no posee nomenclatura que lo distinga de los otros.

Con el Bismuto (Bi)

Bi2O3 +H2O------H2Bi2O4------- 2HBiO2

Tradicionalmente: ácido meta bismutoso
Modernamente: dioxo bismutato de hidrógeno
Numeral stock: no posee nomenclatura que lo distinga de los otros



Bi2O3 + 3H2O------ H6Bi2O6------2H3BiO3
Tradicionalmente: ácido orto bismútico o bismútico.
Modernamente: trioxobismutato de hidrógeno
Numeral stock: no posee nomenclatura que lo distinga de los otros

El antimonio actúa igual porque pertenece al mismo grupo de modo que el ejemplo sería semejante cambiando el símbolo de Bi por Sb y en la nomenclatura igual.


Hemos incorporado unos conceptos más a nuestro NUEVO IDIOMA

Los ácidos CF Nº 110

Autora: María Cristina Chaler.

CIENCIA FÁCIL Nº 110

El idioma de la química , parte IV


Los ácidos

Cuando los óxidos no metálicos se combinan con una molécula de agua formando los llamados ácidos en el idioma Químico.
Estos son sumamente corrosivos y causantes de la popular lluvia ácida ya que ellos se encuentran en la atmósfera en estado gaseoso, se combinan con el agua de lluvia y así, se produce la lluvia ácida, que recibe ese nombre porque tiene ácidos disueltos en ella y no sólo contamina el suelo sino que causa corrosión de las obras de arte y monumentos públicos.

Veamos como se nombras y cómo se escriben

Con respecto al nombre tradicional se denominan de igual forma que los óxidos de los que provienen sólo que se le antepone la palabra ácido.
La nomenclatura moderna difiere porque va nombrando la atomicidad de la molécula y como los ácidos son compuestos ternarios (formados por tres átomos diferentes) su nombre cambia con respecto al de los óxidos que son binarios (formados por dos átomos diferentes),
El nombre por numeral stock denomina al no metal siempre con la terminación ato y coloca entre paréntesis los electrones con los que éste trabaja en números romanos y menciona que en la molécula hay hidrógeno.

Veamos ejemplos

Carbono (C)
El óxido carbónico se combina con el agua de la siguiente forma:

CO2 + H2O------ H2CO3

Dando como producto:

Tradicionalmente: Ácido Carbónico
Modernamente: Trioxo carbonato de di hidrógeno
Numeral Stock: Carbonato (IV) de hidrógeno

Vemos que la reacción química de formación del ácido se escribe como una simple “suma” de átomos del óxido con la molécula de agua teniendo presente que la convención internacional pide que los átomos en la formulación de una molécula se escriban de derecha a izquierda según figuren en la tabla periódica de los elementos. En el caso que los subíndices resultaran simplificables, se lo hará y se colocará delante de la molécula el número por el cual se simplificó.

Nitrógeno (N)

El óxido nitroso se combina con el agua de la siguiente forma:

N2O3 + H2O------ H2N2O4-------2 HNO2

Dando como producto:

Tradicionalmente: Ácido nitroso
Modernamente: dioxo nitrato de mono hidrógeno
Numeral Stock: nitrato (III) de hidrógeno

El número 2 delante de la molécula no es parte de la fórmula molecular del ácido sino que indica que al reaccionar el oxido nitroso con agua se forman 2(dos) moléculas de ácido



Otro de los ácidos del nitrógeno

Cuando el óxido nítrico se combina con agua lo hace de la siguiente forma:

N2O5 + H2O------- H2N2O6-------- 2 HNO3

Dando como producto:

Tradicionalmente: ácido nítrico
Modernamente: trioxonitrato de hidrógeno
Numeral Stock: nitrato (V) de hidrógeno


Azufre(S)

Cuando el óxido hiposulfiuroso se combina con agua lo hace de la siguente forma:

SO +H2O----- H2SO2

Dando como producto:

Tradicionalmente: ácido hiposulfuroso
Modernamente: dioxo sulfato de di hidrógeno
Numeral Stock: sulfato (II) de hidrógeno

Cuando el que se combina es el óxido sulfuroso

SO2+ H2O------- H2SO3

El producto será:

Tradicionalmente: ácido sulfuroso
Modernamente: trioxosulfato de di hidrógeno
Numeral Stock: Sulfato (IV) de Hidrógeno

Cuando el óxido sulfúrico recombina con agua

SO3+ H2O------ H2SO4

El producto es:

Tradicionalmente: Acido sulfúrico
Modernamente: Tetroxo Sulfato de Dihidrógeno
Numeral Stock: Sulfato (VI) de Hidrogeno


Cloro(Cl)

Cuando el óxido de cloro (I) se combina con agua lo hace de la siguiente forma:

Cl2O + H2O----- H2Cl2O2------2HClO
El producto recibe el nombre de:
Tradicionalmente: Acido hipocloroso
Modernamente: Monoxoclorato de monohidrógeno
Numeral Stock: Clorato(I) de Hidrogeno



Cuando se combina con agua el oxido de Cloro (III) lo hace de la siguiente forma:

Cl2O3 +H2O------ H2Cl2O4------- 2HClO2
El producto recibe el nombre de:
Tradicionalmente :Ácido cloroso
Modernamente: dioxoclorato de hidrogeno
Numeral Stock: Clorato (III) de Hidrogeno



Cuando se combina con Agua el oxido de Cloro(V) lo hace de la siguiente forma:


Cl2O5+ H2O------H2Cl2O6------ 2 HClO3

El producto recibe el nombre de:

Tradicionalmente: Ácido clorico
Modernamente: trioxoclorato de hidrógeno
Numeral Stock: Clorato (V) de Hidrogeno



Cuando se combina con agua el óxido de Cloro (VII) lo hace de la siguiente forma:


Cl2O7 + H2O-------H2Cl2O8-------2HClO4

El producto recibe el nombre de:

Tradicionalmente: Ácido perclórico
Modernamente: Tetroxoclorato de hidrógeno
Numeral Stock: Clorato (VII) de Hidrógeno.

En esta nota hemos conocido la escritura y nomenclatura de los oxácidos es decir los ácidos que contienen en la molécula átomos de oxígeno ya que existen otras sustancias que poseen propiedades ácidas pero que en su molécula no contienen atomos de oxígeno, esos son los llamados hidrácidos, cuya molécula es el resultado de la combinación de ciertos no metales con el Hidrógeno.
En realidad el carácter ácido de la sustancia está dado por el Protón (H+) que se hidrata con el agua de la siguiente manera:

H2O + H+------ H3O+

Formando hidrogenión.

Toda sustancia que en medio acuoso libera H3O+ posee carácter ácido, es corrosivo y enrojece la tintura de tornasol entre otras características.

Estas sustancias las describiremos en la nota siguiente junto con los ácidos especiales.

Óxidos no metálicos CF Nº 109

Autora: María Cristina Chaler.
CIENCIA FÁCIL Nº 109

El idioma de la química

Los óxidos de los no metales
Los no metales cuando se combinan con oxígeno, forman óxidos que también son llamados anhídridos. En general estos óxidos suelen estar en estado gaseoso ya que sus moléculas son bastante pequeñas y poco polares.
Se desprenden de la actividad volcánica y de la actividad industrial del planeta y se incorporan a la atmósfera, causando problemas ambientales ya que incrementan el efecto invernadero y la lluvia ácida.

Recordemos que los elementos no metálicos son los que pertenecen al grupo del Boro (B), el del Carbono(C), Nitrógeno(N), el del Oxígeno(O) y los Halógenos que están encabezados por el Fluor (F)

¿Como actúan los no metales cuando se unen entre sí?Por supuesto que se respeta la regla del octeto y la tendencia de los elementos a semejarse a los gases Nobles que le preceden, si son metales, o al gas noble siguiente del periodo en que se encuentran si se trata de los no metales.

Recordemos la Nota de Uniones Químicas formadoras de sustancias

“Cuando el Hidrógeno que tiene un sólo electrón (1) se encuentra con el oxígeno que tiene 8 electrones (2_6), este último necesita dos electrones para semejarse al Neón (2_8) pero al hidrógeno no le interesa perder su electrón pues de este modo no se parecería a ninguno de los nobles, en realidad, necesita un electrón para parecerse al Helio (2) por lo tanto el problema se soluciona fácilmente: Se asocian 2 (dos) hidrógenos con un oxígeno y comparten sus electrones, de este modo cada uno de ellos se mantiene en la sustancia como si fueran gases nobles ¿Cuál es esa sustancia? Simplemente el agua (dos hidrógenos y un oxígeno). Este tipo de unión donde los electrones se comparten se llama unión covalente y se da en las sustancias donde los átomos que se combinan son no metales.”

Boro (B)
Este es un caso bastante especial, ya que el átomo de Boro posee 5 electrones en total dispuestos en sus niveles como 2-3. Vemos en el último nivel posee los tres electrones con los que va a trabajar en las uniones con otros átomos. Resulta muy dificultoso conseguir los cinco que le faltan para completar su octeto, de modo que este elemento será de los pocos que forman óxidos con el octeto incompleto.

Cuando se une con el oxígeno forma:

B2O3
Tradicionalmente: óxido bórico
Modernamente: trióxido de di boro
Nomenclatura Stock: óxido de Boro


En este óxido los 2(dos) Boros aportan 6 (seis) electrones y como cada oxigeno necesita 2(dos) para completar su octeto quedan estabilizados como el Neón, pero el Boro quedará con 6 (seis) electrones en el último nivel de los cuales 3(tres) posee naturalmente y otros tres les aportan los oxígenos (dos por cada uno repartido entre los boros presentes). Así este óxido estará en permanente búsqueda de un par electrónico para que los Boros completen su octeto.
Los compuestos de este tipo suelen formar sustancias de adición con aquellas otras que posean pares electrónicos libres.
Esta necesidad de captar pares electrónicos los transforma en Ácidos de Lewis, a diferencias de aquellas sustancias que poseen pares electrónicos libres y se denominan Bases de Lewis.


Carbono (C)
El Carbono posee 6 (seis) electrones en total, dispuestos 2-4, de modo que en su último nivel posee 4 (cuatro) electrones y necesitará otros cuatro para semejarse al Neón

Este no metal en la naturaleza forma dos óxidos importantes
Uno de ellos es

CO
Tradicionalmente: Óxido carbonoso
Modernamente: Monóxido de carbono
Nomenclatura Stock: Óxido de Carbono (II)

En este compuesto el carbono comparte con el oxígeno sólo dos de sus cuatro electrones, así el oxigeno completa su octeto pero el Carbono no lo hace y queda con seis electrones(cuatro que posee y dos que comparte), este es uno de los motivos por el cual este óxido es sumamente tóxico y mortal al ser inhalado, ya que en el organismo vivo ocupa el lugar del oxígeno gaseoso en la Hemoglobina, pero como posee un octeto incompleto, la unión con el Hierro de Grupo hemo resulta muy estable y permanente de modo que va desplazando poco a poco y en forma permanente al oxígeno de la sangre y se produce muerte por asfixia.

El otro óxido que forma es el

CO2
Tradicionalmente: óxido carbónico
Modernamente: Dióxido de Carbono
Numeral stock: óxido de Carbono (IV)

En este compuesto el carbono comparte con cada oxígeno dos electrones de modo que completa su octeto y forma el compuesto tan conocido por todos y sumamente estable ya que cada uno de los átomos son isoeléctricos (igual cantidad de electrones-igual configuración electrónica) con el Neón.

Nitrógeno (N)
Este átomo tiene siete electrones en total dispuestos como 2-5 de modo que completará su octeto compartiendo 3(tres) de sus electrones ya que en el último nivel posee 5(cinco).

Formará los siguientes óxidos

N2O3
Tradicionalmente: óxido nitroso
Modernamente: Trióxido de di nitrógeno
Numeral Stock: óxido de Nitrógeno (III)

Los tres oxígenos comparten dos de sus electrones con los dos nitrógenos de modo que cada uno de ellos recibe los tres electrones que les falta para semejarse al gas Noble que le corresponde por el período.
Este compuesto es estable en la Naturaleza ya que cada uno de los átomos que lo conforman está estabilizado como gas Noble con su octeto completo

Pero el Nitrógeno tiene otro óxido estable…

N2O5
Tradicionalmente: óxido nítrico
Modernamente: Pentóxido de di nitrógeno
Numeral Stock: óxido de nitrógeno (V)

Es un óxido estable del Nitrógeno en donde se produce una unión covalente dativa.

Veamos de qué se trata
En el compuesto N2O3 cada átomo está estabilizado con la configuración del Neón de modo que ya no necesitan compartir más electrones a ninguno de ellos. Pero como habíamos dicho anteriormente cada nitrógeno posee 5(cinco) electrones en el último nivel de modo que les sobra un par electrónico que no utilizan pues no trabaja en la unión, es así, que a estos pares se les pega un oxígeno que al poseer 6 electrones externos necesita de ese par completar su octeto y se forma un oxido tan estable que tiene 5 (cinco) oxígenos por cada 2(dos) nitrógenos, dos de esos oxígenos están aprovechando el par sobrante de cada uno de los nitrógenos formando una unión llamada covalente dativa.
Cuando en un compuesto cada uno de los átomos tiene su octeto completo y posee pares sobrantes, estos pueden ser aprovechados por el oxígeno para completar el suyo, se pega a los mismos, y respeta siempre la simetría molecular.

Azufre (S)
El azufre tiene 16 electrones en total dispuestos 2-8-6
De modo que en el último nivel tiene 6(seis) electrones y necesita 2 para parecerse electrónicamente al Argón
Cuando se combina con el oxígeno formará tres óxidos estables

SO
Tradicionalmente: óxido hiposulfuroso

El prefijo hipo se utiliza en esta nomenclatura cuando un elemento actúa combinándose con el menor número de electrones posible.

Modernamente: Monóxido de azufre
Numeral stock: Óxido de azufre (II)

En este caso el azufre usa sólo 2 (dos) de sus 6(seis) electrones y así completa su octeto semejándose al Argón

Como al azufre le sobran dos pares de electrones formará:

SO2
Tradicionalmente: Óxido sulfuroso
Modernamente: Dióxido de azufre
Numeral stock: Óxido de azufre (IV)

Donde forma una unión covalente dativa con un oxígeno

SO3
Tradicionalmente: Óxido sulfúrico
Modernamente: trióxido de azufre
Numeral Stock: Óxido de azufre (VI)

Donde un tercer oxigeno aprovecha el par sobrante y forma una unión covalente dativa.



Cloro (Cl)
Este átomo tiene 17 electrones en total dispuestos 2-8-7 de modo que como en su último nivel posee 7 (siete) electrones con sólo compartir uno completará su octeto y se asemejará al Argón. Formará cuatro óxidos estables donde actuará con 1, 3,5 y 7 electrones así que la nomenclatura tradicional los distinguirá con los prefijos

Hipo----oso cuando actúa con 1 electrón
Oso cuando actúa con 3 electrones
Ico cuando actúa con 5 electrones
Per------ico cuando actúa con los 7 electrones

Formará

Cl2O
Tradicionalmente: óxido hipocloroso
Modernamente: monóxido de di cloro
Nomenclatura stock: oxido de Cloro (I)

Aquí cada Cloro le aporta un electrón al oxígeno completando el octeto del mismo y quedando completo su propio octeto ya que sólo necesita un sólo electrón.


Como a cada uno de los Cloros le sobran 3(tres) pares de electrones se formarán el resto de los óxidos con uniones covalentes dativas formándose

Cl2O3
Tradicionalmente: óxido cloroso
Modernamente: trióxido de dicloro
Numeral stock: Óxido de Cloro (III)

Dos de los oxígenos con unión covalente dativa.

Cl2O5
Tradicionalmente: óxido Clorico
Modernamente: pentóxido de dicloro
Numeral stock: Óxido de Cloro (V)

Cuatro de los oxígenos con unión covalente dativa.

Cl2O7
Tradicionalmente: óxido perclórico
Modernamente: heptóxido de di Cloro
Numeral stock: Óxido de Cloro (VII)

Seis de los oxígenos con unión covalente dativa.

En esta Nota hemos aprendido a nombrar y escribir los principales óxidos de los no metales, el Idioma Químico es un idioma más, pero posee valor a nivel internacional ya que sus reglas son universales dentro de la Ciencia Química