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Justamente volveré a publicar aquellas notas que estadìsticamente han sido leídas mayor cantidad de veces.
Pienso que lo fueron porque son las que despertaron mayor interés.

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lunes, 15 de septiembre de 2014


Serie las mas leídas

CIENCIA FÁCIL Nº 163

Autora: María Cristina Chaler.

Serie Juguemos a los ¿por qué?(leída 1540 veces)


¿Por qué existen los diferentes estados de la materia en nuestro planeta?


Las uniones entre las moléculas es la causa principal de que la materia se presente ante nuestros ojos como sólida, líquida o gaseosa.

Las moléculas están formadas por átomos que se atraen eléctricamente de diferente forma, a veces comparten sus electrones y otras se “pegan”; esto hace genera moléculas que poseen distintas formas geométricas espaciales y en consecuencia diferencias eléctricas considerables en su nube de electrones. Algunas poseen zonas con abundancia de electrones (negativas) y zonas con defecto de los mismos (positivas) formándose así los llamados dipolos eléctricos permanentes que propiciarán el acercamiento molecular. 
Otras moléculas,las no polares, tienen su nube electrónica simétrica con respecto a los núcleos atómicos y no presentarán dipolos y no se atraerán entre sí. Están mas libres en el espacio.
En una sustancia  formada por millones y millones de moléculas bipolares la parte positiva atraerá a la negativa y viceversa. Cuanta más atracción haya entre ellas, mayor tendencia a estar juntas en el espacio,y mayor tendencia a la quietud. SOLO VIBRARAN EN LA POSICIÓN QUE OCUPEN. Serán SÓLIDOS.La tracción es tan fuerte que las moléculas ocupan lugares fijos en el espacio en los vértices de cuerpos geométricos y la movilidad es muy pobre pues sólo vibran en un lugar fijo.

Si a pesar de la atracción, se pueden mover con cierta facilidad, el estado en que esa materia se presentará como líquido y fluirá con cierta facilidad.

Las moléculas, que tienen una nube electrónica simétrica, son relativamente pequeñas, no presentarán dipolos, la atracción entre ellas prácticamente no existe de modo que se pueden mover libremente en el espacio y se expandirán ocupando el lugar al máximo.

Conclusión la atracción eléctrica entre las moléculas determina el estado de la materia


¿Por qué una misma sustancia en nuestro planeta puede encontrarse en los tres estados?
El ejemplo más conocido es el del agua que la encontramos como líquido, como hielo y como vapor.
El estado de una sustancia no sólo depende de la geometría molecular sino también de la influencia de la presión atmosférica y de la temperatura. Las condiciones externas a la molécula muchas veces intensifican las propiedades bipolares porque afectan   la nube de electrones y al movimiento molecular. La baja temperatura y la alta presión pueden polarizar a la nube electrónica molecular aún en aquellas moléculas simétricas, por este motivo se pueden licuar los gases aumentando la presión y enfriando .

Cuando la presión aumenta se favorece la atracción, las moléculas se acercan entre sí, y se atraen con mayor facilidad, ello genera tendencia al estado líquido o al sólido dependiendo de la temperatura. Cuando baja la temperatura, el frío hace que las moléculas tengan menor energía y menor movimiento que favorece la atracción y la tendencia al estado sólido. 

El agua entre los 0ºC y 100ºC se presenta como líquido, pero una vez colocada en el refrigerador, cuando alcanza los 0 ºC (punto de fusión) se solidificará y se mantendrá sólida por temperaturas por debajo de 0ºC, sus moléculas ocuparán lugares fijos en el espacio, estarán fuertemente atraídas y tendrá forma y volumen propio. Pasados los 100ºC alcanzará la energía necesaria para pasar al estado gaseoso.Sus moléculas se podrán escapar de la fase liquida con facilidad.
Lo curioso es que aún a temperatura ambiente en el aire que nos rodea existe un pequeño porcentaje de agua gaseosa formado por aquellas moléculas que alcanzaron la energía suficiente para evaporarse de la superficie de las masas líquidas del planeta, y por el agua desprendida de los procesos metabólicos del bioma.

Los diferentes estados ayudan a los seres vivos para el desarrollo de sus funciones biológicas. Todo en nuestro mundo y mas ampliamente en el Universo cumple una función que le es útil a otro u otros.

Continuamos develando estos pequeños misterios que nos presenta permanentemente la Naturaleza

viernes, 1 de agosto de 2014

Serie las más leídas


CIENCIA FÁCIL N º 148




Biotecnología y bacterias beneficiosas (leída 1930 veces)

Autora: María Cristina Chaler.

Recordemos que estos pequeños organismos no siempre  son perjudiciales, en estos tiempos  con los nuevos adelantos, resultan de gran utilidad para el hombre en varias áreas de la biotecnología.

Ya en notas anteriores habíamos mencionado que muchas bacterias tienen una enorme capacidad de resistencia a las condiciones más extremas, han sobrevivido largamente y resultan ser la vida más abundante en nuestro planeta. Estas condiciones son aprovechadas por el hombre para inventar métodos que resulten útiles ya sea por sus propiedades o por sus productos.  
El tamaño de una bacteria es mayor que el de los virus. La unidad con que se miden son los micrómetros es decir el 1/1000000m que corresponde a 1mm dividido en 1000 partes. Hay algunas excepciones las hay de gran tamaño y pueden verse a simple vista.

Las bacteria y la vida.

En el tracto digestivo de todo ser vivo habitan bacterias que se conforman a partir del momento de su nacimiento, la llamada flora intestinal encargada de proteger y reforzar el sistema inmunológico. Sin su presencia algunos nutrientes no se podrían asimilar. Esta flora en el ser vivo forma una especie de micro ecosistema que se mantiene en equilibrio y evita que proliferen las bacterias patógenas. Una buena nutrición y una vida sana hacen que se mantenga en buenas condiciones. El exceso de antibióticos las mata. Si bien a veces es necesario ingerirlos para combatir  a aquellas bacterias que nos enferman (patógenas), siempre hay que tener en cuenta que se destruyen las beneficiosas y hay que compensar de alguna manera este efecto.

Nuestro Planeta y las bacterias
También el equilibrio de nuestro planeta está sostenido por bacterias. Intervienen en la cadena trófica (Alimentaria) como degradadoras de la materia orgánica, se encargan de la limpieza planetaria, limpiando la basura y manteniendo el medio ambiente equilibrado. (Ciencia fácil Bacterias).

La industria.

Ya mencionamos la utilidad de algunas de ellas en la industria farmacéutica donde se aplican técnicas de ADN recombinanante para la fabricación de medicamentos como la insulina y algunas vacunas, o para el desarrollo de otros productos. Tradicionalmente, en la industria alimentaria se usan para la fabricación de comestibles fermentados como el vinagre y productos lácteos como yogures, leches ácidas, probióticos, prebióticos, etc.

La Minería


Las bacterias mineras _ “Acidithiobacillus ferrooxidans”son de gran utilidad. Cuando el mineral de cobre (cuprífero) en una mina, posee bajo porcentaje  (menor al 0,5 %) su explotación no resulta rentable, se impulsaron métodos de investigación para generar mayor eficiencia y rendimiento  que permitan aprovechar minerales con bajos porcentajes del metal.
Las bacterias quimiolitoautotróficas (come rocas), a diferencia de los seres humanos cuyo combustible de vida es la glucosa, oxidan compuestos inorgánicos para generar su alimento. Esta capacidad metabólica es la que se aprovecha para solubilizar cobre. Reciben el nombre de bacterias mineras por ser capaces de degradar las rocas   alimentándose de ellas. Este proceso recibe se llama biolixiviación  aprovechando que las bacterias transforman al azufre en ácido sulfúrico y oxidan al mineral de hierro liberando Cobre y haciéndolo soluble. Con el avance tecnológico se ha secuenciado el genoma de estas bacterias mineras y se piensa emplearlas en forma más eficiente.

La piro metalurgia es uno de los métodos que se aplica para la extracción del cobre en un 70 % de los casos. Se funde el mineral metálico en hornos a 1200 °C. Los más pesados van al fondo y los  más livianos flotan sobre ellos, como es el caso del cobre.
La hidrometalurgia  consiste en disolver el mineral con ácido sulfúrico (H2SO4) y separando de este modo el cobre de otros metales. Este proceso resulta de bajo rendimiento cuando se tratan   minerales que posean azufre,óxidos de hierro y pequeñas cantidades de cobre, aquí es donde las bacterias mineras resultan útiles porque se alimentan del hierro y azufre y separan al cobre. Se genera una disolución rica en cobre ( 30 gramos por litro) que se puede enviar a refinerías para su extracción.

Bacterias descontaminantes




Las bacterias descontaminantes, se pueden utilizar en los efluentes de las industrias mineras que  deben cumplir con estándares de descargas y reducir al mínimo la presencia de metales pesados.Significaron siempre un serio problema medioambiental y quizás este proceso sea una de las soluciones. La propiedad que se utiliza es la biosorción basada en la capacidad que poseen las bacterias de captar en su superficies iones de metales pesados y hacerlos insolubles reteniéndolos y purificando el medio de metales como Cu 2+ (ión cobre), Zn2+ (ión zinc), Fe+3 (ión férrico) y Cd+2(ión cadmio).
Este método se ha ido mejorando a través del tiempo, cultivando bacterias en superficies inertes, que tienen gran capacidad de absorción de metales y poca movilidad que les permite retenerlos mejor  durante el proceso. Esta absorción es reversible y la biomasa  se recupera volviendo a las condiciones iniciales para ser  utilizada. 
Este proceso es el resultado de más de 10 años de Investigación en los laboratorios de Microbiología y Biotecnología y Operaciones Unitarias de la facultad de Ciencias Químicas y Farmacéuticas de la Universidad de Chile. Se está tratando de convertirlo en un método de descontaminación generalizado.

El hombre debe pensar que el planeta que sostiene su vida es sumamente frágil. Tiene la responsabilidad de cuidarlo para sí y para los habitantes del futuro. Loa científicos generan como resultado  de sus investigaciones métodos y técnicas cada vez más sofisticados y eficientes. 
El avance de la tecnología debe ser acompañado por el cuidado del medio ambiente, de lo contrario es retroceso.

viernes, 25 de julio de 2014

Autora: María Cristina Chaler.

SERIE LAS MAS LEIDAS 

CIENCIA FÁCIL Nº 109

El idioma de la química

Los óxidos de los no metales ( Leída 17053 veces)





Los no metales cuando se combinan con oxígeno, forman óxidos que también son llamados anhídridos. En general estos óxidos suelen estar en estado gaseoso ya que sus moléculas son bastante pequeñas y poco polares.
Se desprenden de la actividad volcánica y de la actividad industrial del planeta y se incorporan a la atmósfera, causando problemas ambientales ya que incrementan el efecto invernadero y la lluvia ácida.

Recordemos que los elementos no metálicos son los que pertenecen al grupo del Boro (B), el del Carbono(C), Nitrógeno(N), el del Oxígeno(O) y los Halógenos que están encabezados por el Fluor (F)

¿Como actúan los no metales cuando se unen entre sí?
Por supuesto que se respeta la regla del octeto y la tendencia de los elementos a semejarse a los gases Nobles que le preceden, si son metales, o al gas noble siguiente del periodo en que se encuentran si se trata de los no metales.


Recordemos la Nota de Uniones Químicas formadoras de sustancias

“Cuando el Hidrógeno que tiene un sólo electrón (1) se encuentra con el oxígeno que tiene 8 electrones (2_6), este último necesita dos electrones para semejarse al Neón (2_8) pero al hidrógeno no le interesa perder su electrón pues de este modo no se parecería a ninguno de los nobles, en realidad, necesita un electrón para parecerse al Helio (2) por lo tanto el problema se soluciona fácilmente: Se asocian 2 (dos) hidrógenos con un oxígeno y comparten sus electrones, de este modo cada uno de ellos se mantiene en la sustancia como si fueran gases nobles ¿Cuál es esa sustancia? Simplemente el agua (dos hidrógenos y un oxígeno). Este tipo de unión donde los electrones se comparten se llama unión covalente y se da en las sustancias donde los átomos que se combinan son no metales.”

Boro (B)
Este es un caso bastante especial, ya que el átomo de Boro posee 5 electrones en total dispuestos en sus niveles como 2-3. Vemos en el último nivel posee los tres electrones con los que va a trabajar en las uniones con otros átomos. Resulta muy dificultoso conseguir los cinco que le faltan para completar su octeto, de modo que este elemento será de los pocos que forman óxidos con el octeto incompleto.

Cuando se une con el oxígeno forma:

B2O3
Tradicionalmente: óxido bórico
Modernamente: trióxido de di boro
Nomenclatura Stock: óxido de Boro


En este óxido los 2(dos) Boros aportan 6 (seis) electrones y como cada oxigeno necesita 2(dos) para completar su octeto quedan estabilizados como el Neón, pero el Boro quedará con 6 (seis) electrones en el último nivel de los cuales 3(tres) posee naturalmente y otros tres les aportan los oxígenos (dos por cada uno repartido entre los boros presentes). Así este óxido estará en permanente búsqueda de un par electrónico para que los Boros completen su octeto.
Los compuestos de este tipo suelen formar sustancias de adición con aquellas otras que posean pares electrónicos libres.
Esta necesidad de captar pares electrónicos los transforma en Ácidos de Lewis, a diferencias de aquellas sustancias que poseen pares electrónicos libres y se denominan Bases de Lewis.


Carbono (C)
El Carbono posee 6 (seis) electrones en total, dispuestos 2-4, de modo que en su último nivel posee 4 (cuatro) electrones y necesitará otros cuatro para semejarse al Neón

Este no metal en la naturaleza forma dos óxidos importantes
Uno de ellos es

CO
Tradicionalmente: Óxido carbonoso
Modernamente: Monóxido de carbono
Nomenclatura Stock: Óxido de Carbono (II)

En este compuesto el carbono comparte con el oxígeno sólo dos de sus cuatro electrones, así el oxigeno completa su octeto pero el Carbono no lo hace y queda con seis electrones(cuatro que posee y dos que comparte), este es uno de los motivos por el cual este óxido es sumamente tóxico y mortal al ser inhalado, ya que en el organismo vivo ocupa el lugar del oxígeno gaseoso en la Hemoglobina, pero como posee un octeto incompleto, la unión con el Hierro de Grupo hemo resulta muy estable y permanente de modo que va desplazando poco a poco y en forma permanente al oxígeno de la sangre y se produce muerte por asfixia.

El otro óxido que forma es el

CO2
Tradicionalmente: óxido carbónico
Modernamente: Dióxido de Carbono
Numeral stock: óxido de Carbono (IV)

En este compuesto el carbono comparte con cada oxígeno dos electrones de modo que completa su octeto y forma el compuesto tan conocido por todos y sumamente estable ya que cada uno de los átomos son isoeléctricos (igual cantidad de electrones-igual configuración electrónica) con el Neón.

Nitrógeno (N)
Este átomo tiene siete electrones en total dispuestos como 2-5 de modo que completará su octeto compartiendo 3(tres) de sus electrones ya que en el último nivel posee 5(cinco).

Formará los siguientes óxidos

N2O3
Tradicionalmente: óxido nitroso
Modernamente: Trióxido de di nitrógeno
Numeral Stock: óxido de Nitrógeno (III)

Los tres oxígenos comparten dos de sus electrones con los dos nitrógenos de modo que cada uno de ellos recibe los tres electrones que les falta para semejarse al gas Noble que le corresponde por el período.
Este compuesto es estable en la Naturaleza ya que cada uno de los átomos que lo conforman está estabilizado como gas Noble con su octeto completo

Pero el Nitrógeno tiene otro óxido estable…

N2O5
Tradicionalmente: óxido nítrico
Modernamente: Pentóxido de di nitrógeno
Numeral Stock: óxido de nitrógeno (V)

Es un óxido estable del Nitrógeno en donde se produce una unión covalente dativa.

Veamos de qué se trata
En el compuesto N2O3 cada átomo está estabilizado con la configuración del Neón de modo que ya no necesitan compartir más electrones a ninguno de ellos. Pero como habíamos dicho anteriormente cada nitrógeno posee 5(cinco) electrones en el último nivel de modo que les sobra un par electrónico que no utilizan pues no trabaja en la unión, es así, que a estos pares se les pega un oxígeno que al poseer 6 electrones externos necesita de ese par completar su octeto y se forma un oxido tan estable que tiene 5 (cinco) oxígenos por cada 2(dos) nitrógenos, dos de esos oxígenos están aprovechando el par sobrante de cada uno de los nitrógenos formando una unión llamada covalente dativa.
Cuando en un compuesto cada uno de los átomos tiene su octeto completo y posee pares sobrantes, estos pueden ser aprovechados por el oxígeno para completar el suyo, se pega a los mismos, y respeta siempre la simetría molecular.

Azufre (S)
El azufre tiene 16 electrones en total dispuestos 2-8-6
De modo que en el último nivel tiene 6(seis) electrones y necesita 2 para parecerse electrónicamente al Argón
Cuando se combina con el oxígeno formará tres óxidos estables

SO
Tradicionalmente: óxido hiposulfuroso

El prefijo hipo se utiliza en esta nomenclatura cuando un elemento actúa combinándose con el menor número de electrones posible.

Modernamente: Monóxido de azufre
Numeral stock: Óxido de azufre (II)

En este caso el azufre usa sólo 2 (dos) de sus 6(seis) electrones y así completa su octeto semejándose al Argón

Como al azufre le sobran dos pares de electrones formará:

SO2
Tradicionalmente: Óxido sulfuroso
Modernamente: Dióxido de azufre
Numeral stock: Óxido de azufre (IV)

Donde forma una unión covalente dativa con un oxígeno

SO3
Tradicionalmente: Óxido sulfúrico
Modernamente: trióxido de azufre
Numeral Stock: Óxido de azufre (VI)

Donde un tercer oxigeno aprovecha el par sobrante y forma una unión covalente dativa.



Cloro (Cl)
Este átomo tiene 17 electrones en total dispuestos 2-8-7 de modo que como en su último nivel posee 7 (siete) electrones con sólo compartir uno completará su octeto y se asemejará al Argón. Formará cuatro óxidos estables donde actuará con 1, 3,5 y 7 electrones así que la nomenclatura tradicional los distinguirá con los prefijos

Hipo----oso cuando actúa con 1 electrón
Oso cuando actúa con 3 electrones
Ico cuando actúa con 5 electrones
Per------ico cuando actúa con los 7 electrones

Formará

Cl2O
Tradicionalmente: óxido hipocloroso
Modernamente: monóxido de di cloro
Nomenclatura stock: oxido de Cloro (I)

Aquí cada Cloro le aporta un electrón al oxígeno completando el octeto del mismo y quedando completo su propio octeto ya que sólo necesita un sólo electrón.


Como a cada uno de los Cloros le sobran 3(tres) pares de electrones se formarán el resto de los óxidos con uniones covalentes dativas formándose

Cl2O3
Tradicionalmente: óxido cloroso
Modernamente: trióxido de dicloro
Numeral stock: Óxido de Cloro (III)

Dos de los oxígenos con unión covalente dativa.

Cl2O5
Tradicionalmente: óxido Clorico
Modernamente: pentóxido de dicloro
Numeral stock: Óxido de Cloro (V)

Cuatro de los oxígenos con unión covalente dativa.

Cl2O7
Tradicionalmente: óxido perclórico
Modernamente: heptóxido de di Cloro
Numeral stock: Óxido de Cloro (VII)

Seis de los oxígenos con unión covalente dativa.

En esta Nota hemos aprendido a nombrar y escribir los principales óxidos de los no metales, el Idioma Químico es un idioma más, pero posee valor a nivel internacional ya que sus reglas son universales dentro de la Ciencia Química

sábado, 21 de junio de 2014






SERIE LAS MES LEÍDAS

Autora: María Cristina Chaler.

CIENCIA FÁCIL Número: 88

Bioquímica, la química de la vida.Hablemos de Hormonas III 

(LEIDA 3008 VECES)

Sus Propiedades




Con la profundización del tema conoceremos la maravilla del “Gran Laboratorio”.

Son específicas: una hormona actúa sobre un determinado blanco llamado “blanco diana”. Es un número limitado de células que poseen determinados receptores o moléculas que reciben a la hormona para generar la respuesta deseada.Unida la hormona al receptor se produce una respuesta que provoca los cambios buscados.

Poseen vida media: las hormonas son degradadas para evitar su acumulación que es perjudicial para el organismo vivo.El tiempo medio de vida puede variar desde un segundo a días dependiendo del tipo de hormona.

Son altamente activas: actúan en muy pequeñas cantidades como las enzimas (catalizadores biológicos) por lo tanto los niveles de las mismas en sangre son sumamente bajos.


Poseen ritmo de acción y velocidad:esto dependerá del medio y de la necesidad que se presente en cada momento.La alimentación, el clima, el sexo, las situaciones de estrés, la edad de la persona o el ciclo de vida en el que se encuentre. La secreción de determinadas hormonas en los diferentes momentos depende de todo lo antedicho.

Hablemos de receptores


Estos son macromoléculas que se encuentran en el interior o exterior de la membrana celular.Las hormonas no polares pueden atravesar bicapa lipídica (membrana celular) y unirse a receptores internos, como lo hacen los esteroides, la vitamina D y las hormonas de la tiroides.Las hormonas que son polares no pueden atravesar la membrana y se unen a receptores externos.Los receptores son sumamente específicos como en el caso de las enzimas con sus sustratos (ver notas de enzimas) y la hormona requiere de una adaptación estructural al receptor.La cantidad de receptores es limitada y en determinados momento se ocupan todos de modo que esto produce la saturación.


La unión de la hormona con el receptor se puede revertir y una misma hormona provoca respuestas diferentes en células distintas.Muchas veces hay sustancias que provocan respuestas parecidas o de mayor intensidad que las que produce la hormona, estas reciben el nombre de agonistas. Otras sustancias se unen al receptor como si fuera la hormona pero no producen ningún tipo de respuesta, estas reciben el nombre de antagonistas e inhiben la acción hormonal.

En farmacología se utilizan estas sustancias para potenciar o inhibir las acciones hormonalesComo dijimos en la nota anterior la cantidad de receptores varía desde 10000 a 20000 por célula y la respuesta se produce con una cierta cantidad de receptores ocupados que no tiene que ser la totalidad de los que existan, ya que los no ocupados servirán para reserva.Hay ciertas enfermedades que producen la absoluta o relativa disminución de la actividad de los receptores, ya sea por alteraciones genéticas, intoxicaciones u otras causas.


El complejo Hormona-Receptor (HR) debe interactuar con otras estructuras de la célula para generar la respuesta.Un aumento sostenido de hormona provoca la disminución de receptores para así mantener el equilibrio en la respuesta, este fenómeno de regulación se llama “down regulation” (desensibilización). El fenómeno opuesto es el “up regulation” que se produce cuando hay disminución de la hormona.La down regulation a veces se produce por un fenómeno de degradación de receptores por los lisosomas celulares luego de la introducción de los mismos en el interior de la célula (endocitosis).

Poco a poco iremos conociendo todos los secretos de estas moléculas

lunes, 16 de junio de 2014

SERIE LAS MAS LEIDAS




SERIE LAS MAS LEÍDAS

Autora: María Cristina Chaler.

CIENCIA FÁCIL Número: 77

Y ahora separamos sistemas sólidos (leída 1466 veces)

La química muchas veces responde al sentido común más que a la sabiduría.

Es bueno conocer con qué métodos podemos separar los diferentes componentes de un sistema heterogéneo. Daremos algunos ejemplos de Sistema de mezclas sólidas heterogéneas

Pensemos que los sistemas se encuentran depositados en recipientes de laboratorio que los contiene.
Empecemos por los BIFÁSICOS (poseen dos fases)

ARENA con PIEDRAS

Observamos sólidos están juntos formando un sistema heterogéneo, pero de diferentes tamaños de modo que empleamos un tamiz y la arena pasará a través del mismo mientras que las piedras quedarán retenidas en el tamiz. (Método de tamización).

ARENA con SAL

A este sistema no lo podemos tamizar porque ambos sólidos poseen prácticamente el mismo tamaño, pero si tenemos en cuenta que la sal se disuelve en agua aplicamos el método de disolución, agregamos agua, en donde se disolverá la sal luego separamos la solución de agua y sal por decantación de modo que el arena quedará adherida al fondo del recipiente.
A la solución de agua y sal le aplicamos calor para evaporar el agua y quedarnos con la sal.
La disolución es un método que se puede aplicar cuando uno de los sólidos es soluble en un solvente, en este caso el solvente es el agua

ARENA con LIMADURAS DE HIERRO

Aquí nos encontramos con encontramos con un sistema de sólidos que tiene la característica de que uno de ellos tiene propiedades magnéticas de modo que acercando un imán podremos separar el hierro, que quedará adherido al mismo y así logramos la separación.
Este método se denomina magnético y se aplica para separar sólidos con propiedades magnéticas

CORCHO MOLIDO con ARENA
Este sistema si bien se puede separar por tamización porque los tamaños de cada uno de sus componentes son evidentemente diferentes. La diferencia de peso de peso entre el corcho y la arena permite aplicar otro método como ser: arrastrar al mismo por medio de una corriente suave de agua (levigación) y de ese modo poder separarlo de la arena.
Podríamos también usar una corriente de aire suave (venteo) que arrastraría al corcho por ser mas livianos que la arena.

SÓLIDOS DE GRAN TAMAÑO
Siempre que aparezca entre los sistemas un sólido de tamaño considerable, podemos sacarlo utilizando una pinza, este método se suele llamar tría.

Veamos algunos trifásicos

UNA PIEDRA, ARENA Y SAL
Cuando que encaremos la separación de un sistema material es bueno usar el sentido común, y basarse en los métodos que hemos empleado para sistemas bifásicos

1er paso. (Una piedra, arena y sal)

Extraemos la piedra con tría

2do paso (carbón en polvo y sal)

Usamos el método de disolución, es decir agregamos agua y luego de revolver la sal se disolverá en agua.
Sacamos el agua salada por decantación, es decir simplemente inclinamos el recipiente, dejamos caer la solución en otro recipiente y así logramos separar la sal de la arena.

3er paso (sal con el agua agregada)
Calentamos el sistema y dejamos evaporar el agua de este modo logramos separar la sal.

CORCHO MOLIDO, CARBÓN EN POLVO Y LIMADURAS DE HIERRO

1er paso (carbón en polvo, corcho molido y limaduras de hierro)

Acercamos un imán y extraemos las limaduras de hierro (método magnético) y así lo separamos del sistema.

2do paso (carbón en polvo y corcho molido)
Aquí es conveniente usar la tamización ya que los sólidos presentan tamaños diferentes.
Por el tamiz pasará el carbón en polvo y el corcho molido será retenido por éste.

Estos son pequeños experimentos que nos permiten ponernos en contacto con los sistemas materiales sólidos, conocerlos y manipularlos y despertar el sentido común para separarlos.
Lo pueden hacer los jóvenes y aún los niños más pequeños.
La química fue, es y será parte de nuestra vida cotidiana.







SERIE LAS MAS LEÍDAS





Autora: María Cristina Chaler.

CIENCIA FÁCIL Número: 71
Bioquímica, la química de la vida.
Vías que conducen la salud

¿Hay amoníaco en nuestro cuerpo? (NH3)(LEIDA 1400 VECES)

Los aminoácidos como las proteínas y otras biomoléculas que constituyen nuestro organismo vivo, poseen átomos de nitrógenos,
 cuando se degradan entre otros productos generan amoníaco (NH3). Las bacterias intestinales se alimentan de sustancias nitrogenadas que llegan al lugar y es otra fuente de producción de dicho producto.
El amoniaco a pesar de que es altamente tóxico para el hombre y sobre todo para su sistema nervioso posee niveles que son aceptables dentro de nuestro organismo.Cuando un individuo es sano los niveles normales de amoníaco en sangre (amoniemia) son sumamente bajos 0,000010 a 0,000050 gramos por decilitro (la décima parte de 1 litro).
Es importante que El Gran Laboratorio que es nuestro cuerpo humano mantenga bajo el nivel de esta sustancia tan tóxica, y para que ello suceda, se producen una serie de reacciones químicas que tienden a transformar al amoniaco (NH3) en productos no dañinos que se puedan eliminar o reutilizar.

El órgano principal de remoción del amoníaco es el hígado, en él se dan algunas de las reacciones químicas de enorme importancia para disminuirlo.Es nuestro órgano purificador, nos protege de los tóxicos trabajando constantemente para ello.

Formación de glutamina

Una molécula llamada Lglutamato que posee la formula:
COO-CH2CH2CH (NH3+) COO- con el amoniaco (NH3) reacciona y forma glutamina CONH2CH2CH2CH (NH3+) COO-
En símbolos
COO-CH2CH2CH (NH3+) COO- + NH3 = CONH2CH2CH2CH (NH3+) COO-

Observemos que en la molécula de glutamato, un oxígeno es reemplazado por el grupo amino (NH2) y esta reacción va consumiendo amoníaco del medio.Esta vía consume energía en forma de ATP (adenosin tri fosfato) y es catalizada por una enzima llamada glutamina sintetasa.

Todo este proceso se da en los hepatocitos, que son las células especializadas del hígado que rodean a la vena central de los lobulillos (pequeños cuerpos de forma hexagonal)
También se produce en los músculos, riñones y cerebro para disminuir la cantidad de amoníaco en ellos.

Ciclo de la Urea
Esta es una vía que también tiene el objetivo eliminar amoniaco (NH3), se produce en el hígado porque es el único órgano que tiene la totalidad de las enzimas para que el ciclo se desarrolle.
A través de él consumen moléculas de amoniaco, dióxido de carbono (CO2) y aspartato se produce con gasto de energía en forma de ATP y posee 5 (cinco) etapas.
En la quinta de estas etapas se libera urea (NH2CONH2) a partir de la hidrólisis de la arginina (aminoácido no esencial que también es producto del ciclo) la urea difunde desde el hígado a la circulación y llega a los riñones que se encargan de eliminarla, ya que el 75 por ciento de ella se excreta por orina y el 25 por ciento restante, se transforma en amoníaco en el colon por medio de la ureasa de las bacterias de ese lugar y vuelve al hígado para continuar su metabolismo.

La cantidad de urea eliminada depende de la alimentación, cuantas más proteínas ingerimos más urea se elimina.
En caso de insuficiencia renal el nivel de ésta (Uremia) aumenta en sangre porque los riñones pierden la capacidad de excreción de la misma.
El ciclo de la urea es otra vía que protege al organismo de la intoxicación por amoniaco cuando hay problemas genéticos que lo retardan o enfermedades que lo alteran aumenta su concentración en sangre (amoniemia) el sistema mas perjudicado por este incremento es el nervioso ya que el nivel normal de amoniaco en el cerebro es de 0,003 gramos y una pequeña suba provoca convulsiones y coma.

La acumulación de glutamina también produce exceso de amoníaco en los tejidos, sangre y en el líquido encéfalo raquídeo, esto hace que aumente la presión intercraneal y que se lesione el tejido nervioso por falta de oxigenación.

El exceso de amoniaco además acelera el ciclo de la glucólisis y retarda el ciclo del ácido cítrico alterando completamente las vías metabólicas.

Todo esto afecta enormemente al sistema nervioso no sólo a nivel celular sino en su total funcionamiento.

Hay niños que nacen con errores genéticos del ciclo de la urea por falta total de alguna de las enzimas que intervienen en el mismo, al principio aparentan totalmente normales pero entre la 24 y 48 horas entran en un cuadro irreversible de hipotermia (baja temperatura corporal), letargia (sueño continuo y patológico) y apnea (dificultad para respirar) y esto resulta fatal.
Si el error genético es sólo la disminución de alguna de las enzimas y no la falta total, el cuadro pude ser menos grave pero trae retardo mental progresivo.

Es de esperar que con correr del tiempo y el avance de la ciencia muchas de las enfermedades genéticas se puedan revertir y hasta evitar. Para ello debemos impulsar la investigación científica y para poder hacerlo esta debe ser valorada por la sociedad.
Un país sin educación científica será dependiente de aquel que la posee.

viernes, 13 de junio de 2014



SERIE LAS MÁS LEÍDAS
Autora:María Cristina Chaler.
CIENCIA FÁCIL Número: 50

Nutrición

Los minerales (Leida 12560 veces)


La Tabla periódica en nuestro cuerpo


A través de la lectura de las notas de Ciencia fácil con orientación química fuimos conociendo que toda la materia que nos rodea tanto inorgánica como orgánica está formada por la combinación de los elementos de la tabla periódica.

Apenas 92 elementos y sin embargo conforman todo LO QUE NOS RODEA sea con vida o sin ella.

Nuestro cuerpo está compuesto por moléculas que resultan de la unión de diversos átomos de la Tabla Periódica, que reciben el nombre de biomoléculas. Son responsables de la vida. Las proteínas formadas por cadenas de aminoácidos, los ácidos nucleicos, los glúcidos, comúnmente llamados azúcares, los lípidos simples o complejos, llamados grasas y otras moléculas también complejas como las vitaminas, todas ellas formadoras de nuestra materia.
Los átomos que conforman a estas moléculas orgánicas biológicas son, sobre todo el (C) Carbono, (H) Hidrógeno (N) Nitrógeno y (O) Oxígeno  y Azufre (S), combinados de manera tal que constituyen la base fundamental de todo organismo viviente.
Estas biomoléculas a su vez están constituidas por otros elementos como los minerales con los que conjuntamente cumplen determinadas funciones.
Así, los minerales también son parte de nuestro cuerpo porque sin ellos no podríamos seguir viviendo.
Cada mineral cumple con funciones específicas y sólo una buena alimentación provee la cantidad necesaria para incorporarlos.Son alimentos esenciales, significa que debemos ingerirlos con la comida ya que no los elabora el metabolismo (serie de reacciones químicas que suceden en nuestro sistema biológico y que mantiene el equilibrio o salud).
La mayoría de los alimentos los poseen pero algunos los aportan en forma más abundante.

Llamamos macro elementos a aquellos minerales que necesitamos en mayor cantidad Como:
· (Na) Sodio, (K) Potasio, (Ca) Calcio, (Mg) Magnesio todos ellos con características metálicas.
· (Cl) Cloro, y (S) Azufre, ( P) Fósforo, con características no metálicas

Llamamos micro elementos a los que necesitamos en menor cantidad
Como:
(Fe) Hierro, (Mn) Manganeso, (Co) Cobalto, (Cu) Cobre, (Zn) Zinc elementos de transición
(F) Flúor, (I) yodo elementos no metálicos


Llamamos oligoelementos a los que necesitamos en pequeñísimas cantidades, pero aún así son extremadamente necesarios
Como:
(Se) Selenio, (Si) Silicio, elementos no metálicos
(Li) Litio, elemento metálico
(Ni) Níquel, (Cr) Cromo, (Mo) Molibdeno elementos de transición


Para mantenernos sanos es importante una alimentación equilibrada que provea de las sustancias necesarias para la reposición de todas las moléculas que forman nuestra materia.
El cuerpo humano es complejo y ha llegado a través de la evolución a un estado de perfección casi asombroso.
A nosotros nos corresponde la responsabilidad de cuidarlo y alimentarlo con la suficiencia necesaria sin caer en excesos ni en defectos, de modo que debemos llevar una dieta lo más equilibrada posible para proveer los elementos que funcionan como fármacos, pues intervienen en esa cadena de reacciones químicas que sostiene nuestra vida.
El cuerpo humano es un gran laboratorio que ningún ser humano hasta ahora ha podido reproducir, se necesitaría de una avanzadísima tecnología para hacerlo.
El hombre fue descubriendo a través de la ciencia y aplicando diferentes tecnologías cada vez más avanzadas pero no ha llegado aún a superar la perfección de este laboratorio.
En las notas sucesivas iremos desarrollando la función de cada uno de los minerales mencionados, para ir conociendo como funciona en nuestro cuerpo la Tabla Periódica de los Elementos.

Somos un complejo Físico Químico, matemáticamente calculado por la gran inteligencia de la Naturaleza

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