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domingo, 19 de agosto de 2007

Continuamos caminando...CF Nº 38


Autora:María Cristina Chaler.


Ciencia Fácil Número 38 Año 2007


Continuamos caminando…

El Hidrógeno

El hidrógeno es en los elementos químicos, como el cero es en el conjunto numérico. Un origen.


Este elemento pequeño y no posicionado correctamente en la Tabla Periódica de Mendeleiev, ya que no tiene un lugar preferencial, es el vértice de todos los elementos de la naturaleza y el origen de la creación de los otros elementos.
Tiene en su núcleo un protón y en el primer nivel un electrón que neutraliza la carga nuclear. Las interacciones entre el protón y el electrón de este átomo han dado origen a una serie de cálculos y estudios muy complejos, así como las ecuaciones de onda del electrón son motivos de profundos estudios de la mecánica quántica.
Se estabiliza recibiendo un electrón pues su tendencia es adquirir la configuración electrónica del primer Gas Noble que es el Helio (He), que se encuentra en estado ideal por tener el primer nivel completo con 2 (dos) electrones, máxima capacidad del mismo.
Si se combina con un metal forma compuestos iónicos llamados Hidruros en donde estará cargado negativamente o sea que formará un anión; si lo hace con los elementos no metálicos compartirá un par electrónico formando sustancias covalentes, como en la famosa molécula de agua. En estos compuestos cuando la molécula posee una cierta polaridad la presencia de hidrógeno generará la unión intermolecular puente de hidrogeno (ver: un puente muy especial) que es la encargada de estabilizar estructuras biológicas y estados de la materia.
Cuando se combina consigo mismo forma una molécula biatómica (de 2 átomos) ya que comparte un par electrónico que le asegura su estabilidad, y en esta condición en nuestro planeta se encuentra en estado gaseoso cuando la presión es de 1 atmósfera y la temperatura alrededor de 20 ºC.
Este elemento es uno de los más abundantes en el Universo (90%) ya que forma parte de las estrellas y de algunos planetas que están aún en estado gaseoso, en la atmósfera se encuentra en estado libre en muy pequeña proporción, pero forma parte de muchos compuestos ya que se combina con casi todos los elementos de la tabla periódica generalmente asociado al oxígeno por el que tiene una preferencia especial.
Como compone a la molécula de agua tendrá el doble de abundancia de aquella ya que por cada molécula de esta sustancia hay dos átomos de hidrógeno.
Le atribuimos el nombre de átomo de origen por ser en realidad el principio de la materia. En el caldero químico universal es el formador de las estrellas.

Recordemos como se fabrica una estrella en el Universo.

Las nebulosas cuando se contraen generan una atracción gravitatoria pues la materia comienza a contraerse y ésto provoca movimiento que a su vez hace crecer la temperatura hasta que el núcleo se convierte en un reactor atómico de fusión.
La reacción que se produce en él es la transformación permanente del Hidrógeno en Helio. El hidrógeno es el combustible atómico que mantiene a la estrella en funcionamiento y esto perdurará por millones y millones de años hasta que el hidrógeno se agote. Si esto ocurre y la masa de la estrella es lo suficientemente grande continúan las fusiones con el helio producido y se irá formando C (carbono) y Si (silicio).
Esta fábrica (gigante roja) sigue trabajando a altas temperaturas hasta que se forma el hierro, el elemento más estable del Universo, como producto de la fusión de silicio. Ese el comienzo de una gran explosión que diseminará materia que servirá para la formación de otras estrellas dejando una estrella neutrónica o comprimiéndose mucho más hasta formar un agujero negro.
Si la masa de la estrella original no es tan grande, la fusión del carbono generará oxígeno y éste provocará una combustión que hará que la estrella se transforme en una nube de polvo. Si la masa es más pequeña todavía, cuando el combustible se le agota se apagará transformándose en una enana blanca.
Es decir luego de este breve recordatorio, llegamos a la siguiente conclusión: Gigantes Rojas, Supernovas, Estrellas Neutrónicas, Polvo Estelar, Agujeros Negros, Enanas Blancas han sido engendrados todos por el pequeño pero poderoso átomo de hidrógeno.

El pequeño de nuestra tabla,

No es tan pequeño, ni está desubicado como se cree, ya que es el elemento origen de todos los elementos de la naturaleza, es el vértice principal de la tabla periodica y forma parte de la mayoría de los componentes biológicos y no biológicos de la naturaleza.

Nuestro pequeño es el átomo más importante del universo.

Todos y cada uno de los componentes universales tienen una razón para existir y forman parte de un conglomerado en donde nada se pierde y todo se transforma. Somos, en este universo caótico, un punto muy importante que tiene una razón de ser. Origen, sentido y finalidad, que aún el hombre no alcanzó a comprender.


domingo, 12 de agosto de 2007

La excursión continúa. Los no metales.CF Nº 37






Autora:María Cristina Chaler.


CIENCIA FÁCIL NÚMERO 37 AÑO 2007


La excursión continúa
Los no metales

Conocimos el Mar de Electrones donde se encuentran sumergidas las islas positivas de los núcleos metálicos y de allí seguimos “transitando” por el camino de los discutidos elementos de transición.

En esta nota pisaremos fuerte por la orilla opuesta al Mar de Electrones (metales) y caminaremos a través de los no metales, elementos representativos, como los metales propiamente dichos, ya que si nos desplazamos sobre un período hacia la derecha, es decir yendo en búsqueda de los Gases Nobles el electrón entrante irá ocupando el nivel más externo pues los internos están completos.
Yendo hacia en ese sentido sobre el segundo período nos encontramos con el Boro (B), Carbono(C), Nitrógeno(N), Oxigeno(O) y Fluor (F) que encabezan los grupos que llevan sus nombres.
El aumento de la carga nuclear hace que se reduzca el tamaño atómico de modo los electrones de la última órbita se encuentran más retenidos, estos átomos tendrán tendencia a formar aniones (iones negativos) y no se oxidarán tan fácilmente como los metales. El Fluor es el átomo más pequeño de todos los elementos y encabeza un grupo que recibe el nombre de halógenos (halos: sal y genes: engendrar), Fluor, Cloro, Bromo, Iodo, y Astato son los elementos más semejantes entre sí y retienen muy fuertemente a los electrones(electronegativos) ya que tienen 7 (siete) en su último nivel y sólo necesitan 1 (uno) para completar su octeto de modo que con los metales forman sales muy estables como por ejemplo el Cloruro de Sodio o sal de cocina. Estos elementos tienen características no metálicas muy marcadas.

Concluimos que los no metales:

No conducen la electricidad
No son buenos conductores del calor
No poseerán brillo.
Motivado por la falta de movilidad electrónica.
Cuando se unan entre ellos formarán uniones covalentes.
Cuando se unan con los metales formarán uniones iónicas.
Tendrán moléculas definidas cuando sus uniones sean covalentes.

Es decir tiene propiedades totalmente opuestas a los metales.

Todo ello por la configuración electrónica de cada uno de sus átomos.
Si el no metal se combina con un elemento con sus mismas características (no metal) como ambos tienen tendencia a retener los electrones, ninguno los cede y las uniones serán de tipo covalente de modo que compartirán tantos pares de electrones como cada átomo necesite para estabilizar su octeto.

Si se unen con un metal captarán el electrón o los electrones que éstos cedan y tomarán tantos como necesitan para completar su octeto transformándose en un ión negativo o anión y formando sustancias iónicas (ver nota: Uniones químicas formadoras de sustancias)

Algo que tenemos que destacar es que las características no metálicas se intensifican en el período a medida que avanzamos hacia la derecha debido a la disminución del tamaño del átomo. Por ello los halógenos son los átomos con características no metálicas más pronunciadas.
En el grupo sin embargo cuando nos desplazamos hacia abajo a pesar de que aumenta la carga nuclear también aumentan las capas electrónicas de modo que se genera un “efecto de pantalla” que hace que el poder del núcleo disminuya y que los electrones externos se encuentren más libres o sea menos retenidos de modo que el tamaño aumenta y así a pesar de estar en zona no metálica hay elementos que se comportarán como metales, como los que están debajo de una escalera perfectamente marcada en la tabla encabezados por el Aluminio, Germanio, Antimonio y Polonio(elemento radioactivo), es por ésto que el Yodo que pertenece a los halógenos es color grisáceo y posee brillo. Conocemos de nuestra vida cotidiana los usos del Aluminio (Al), estaño (Sn) antimonio (Sb) y Plomo (Pb) que el hombre común los manipula como si fuesen metales, aunque éstos poseen la configuración electrónica y ciertas propiedades químicas de los no metales. Estos elementos se encuentran en la zona de comportamiento metálico de modo que se presentan ante nuestros ojos como tales.

Los compuestos covalentes a diferencia de los iónicos pueden encontrarse en la naturaleza en los tres estados: sólido, líquido o gaseoso. Todo ello dependerá de la geometría molecular y de la simetría o asimetría de la nube electrónica que forme la molécula (ver nota: ¿Los estados de la materia?) de modo que una nube simétrica generará estado gaseoso y aquella molécula que sea polar generará líquido o sólido según las condiciones del medio que la rodea o su mayor o menor polaridad.

Los sólidos covalentes se caracterizan por ser muy duros y poco frágiles. Son altamente resistentes a los cambios de estado y no conducen la electricidad porque los electrones en ellos están fuertemente retenidos por cada átomo
Ejemplos de ellos son el diamante, formado por carbono(C), el cuarzo o dióxido de silicio (SiO2), el carborundo o carburo de silicio (SiC).
En estos sólidos los átomos ocupan nudos reticulares y comparten electrones con otros átomos que se encuentran próximos. Las uniones covalentes se extienden en el espacio en direcciones determinadas geométricamente formando una estructura entrecruzada que es la causante de la extrema dureza. La unión entre los átomos es muy intensa y estable.
No son frágiles porque en ellos no hay iones de modo que el desplazamiento no enfrenta cargas eléctricas similares que generen un quiebre como en el caso de los compuestos iónicos.

El átomo que estructura la vida

Dentro de los no metales el Carbono es el elemento principal formador de las sustancias orgánicas este elemento es tan importante, que genera químicas que merecen un estudio apartado como la Química del Carbono o Química Orgánica.
Ésta estudia todos los productos derivados de las cadenas que este átomo es capaz de formar.
Por la capacidad que tiene de unirse entre sí y formar largas cadenas dará origen a moléculas de gran tamaño (biomoléculas) que estructurarán la materia biológica y formarán parte de los procesos metabólicos (procesos de la vida).

Un elemento vital

Otro elemento muy importante de este grupo es el átomo de oxigeno que en su estado elemental se encuentra formando moléculas biatómicas (de dos átomos) que se unen entre sí compartiendo dos de sus electrones que son los que les faltan para semejarse al Neón, esta moléculas poseen nube electrónica simétrica de modo que se encuentra en estado gaseoso formando parte del aire en un 21 %. Es el gas que todo ser vivo necesita para poder vivir ya que forma parte de la cadena respiratoria de plantas, animales y humanos y al combinarse con los alimentos (combustión) genera la energía necesaria para realizar todas nuestras actividades.
En su estado triatómico (O3) forma la sustancia ozono que constituye una importante capa protectora en la atmósfera (capa de ozono) que nos protege de las radiaciones dañinas provenientes del sol (ver nota: la atmósfera protectora)

Cuando se combina con dos átomos de hidrógeno forma la molécula de agua, elemento principal para la vida, de cuyas características e importancia hemos hablado en notas anteriores.
El oxígeno es un elemento que se combina con todos los elementos de la tabla periódica formando gran variedad de sustancias químicas como los óxidos metálicos, los anhídridos no metálicos, los ácidos, los hidróxidos o bases y sus sales derivadas. Se encuentra formando parte de la corteza terrestre en un porcentaje del 49,5%, también forma parte de los seres vivos porque es un constituyente importante de las biomoléculas.


En esta parte de la excursión nos adentramos en las características de los elementos que se encuentran en la orilla opuesta al mar de electrones y caminamos sobre ellos reconociendo que todos forman parte de lo que nos rodea y de nosotros mismos.
El estudio de la química nos llena permanentemente de asombro y debería despertar en el hombre la humildad que a veces su omnipotencia le hace perder.

martes, 7 de agosto de 2007

Elementos de transición. CF Nº 36



Autora: María Cristina Chaler

CIENCIA FÁCIL Año 2007 Número: 36


Seguimos de excursión...
Desde el mar de electrones hacia los opuestos el cambio es lento, sutil pero eficaz.

Elementos de transición


Estos elementos comienzan a aparecer en el 4to período a partir del grupo de los metales alcalinos (IA) y alcalino térreos (IIA) y están divididos en Series que corresponden a cada período
A saber:
La serie del Sc (Escandio)
La serie del Y (Ytrio)
La serie del La (Lantano)

Los nombres de las Series corresponden a los primeros elementos de la misma.

A su vez estas series según las verticales se agrupan en familias (grupos B) con propiedades semejantes, que llevan el nombre del átomo que encabeza el grupo.
Las familias son:
III B (Sc)(Escandio), IV B (Ti)(Titanio), VB (V)(Vanadio) ,VI B (Cr)(Cromo), VIIB (Mn)(Manganeso), tres grupos VIIIB(Fe, Co, Ni )( Hierro, Cobalto y Niquel), IB (Cu)(Cobre) , y IIB (Zn) (Zinc).

Estos elementos en general tienen características especiales ya que al correr sobre el período el aumento de un protón en el núcleo produce la entrada de un electrón con el objetivo de neutralizar esta carga, pero éste lo hace llenando orbítales internos (orbitales d) y no externos como en el caso de los metales propiamente dichos o de los no metales (elementos representativos) de ello resulta que el tamaño del átomo se contrae significativamente a medida que avanzamos hacia la derecha en la tabla por el aumento de la carga nuclear y los electrones externos estarán más cerca del núcleo por lo tanto más retenidos de modo que los elementos de transición se oxidan con menor facilidad que los metales alcalinos o alcalino térreos y varían bastante significativamente sus propiedades químicas con respecto a ellos. El Oro (Au) y el Platino (Pt) integrantes de estos grupos son considerados “metales nobles” por su inercia ante la oxidación, pero presentan brillo y son conductores del calor y la electricidad como el mejor de los metales.
El hombre utiliza a estas sustancias tecnológicamente, haciendo uso de sus propiedades metálicas ya que físicamente comparten características de los mismos pues los electrones de la capa externa se mantienen móviles y la sustancia responde al modelo metálico.
Son ya conocidos en extremo los usos masivos de algunos de ellos tales como los del Hierro, Cobre, Titanio, Wolframio, Zinc, Plata, Oro, Platino, Níquel, Mercurio y Cromo
Por estos motivos reciben la clasificación de Metales de Transición.

Personalmente prefiero llamarlos elementos de transición ya que si nos adentramos en el estudio del grupo a través de químicas avanzadas como la Química Inorgánica, la Físico Química, o bien la Química Analítica Cualitativa, se observa que cuando se los mira desde la intimidad de la materia el nombre de transición es el más adecuado pues a lo largo de las series, los átomos van cambiando sus propiedades y van incorporando características no metálicas. Eso lo podemos verificar experimentalmente con el cromo, el hierro, el manganeso, y otros muchos elementos del grupo de transición que según con quien interaccionen y las condiciones en que se realicen algunas de las reacciones químicas a veces actúan como metales y otras lo hacen como no metales es decir son anfóteros.
El mismo nombre de este bloque de elementos, indica un paso paulatino o sea una transición desde un extremo metálico (metales alcalinos) hacia otro extremo no metálico (halógenos o grupo del fluor de la tabla periódica). Las propiedades químicas, mucho más sutiles que las físicas, se dan en la intimidad de la materia y demuestran las características especiales de los elementos de estos grupos, de modo que es válido decir que en realidad estos elementos “actúan como metales” ya que no son metales propiamente dichos en su intimidad y su configuración electrónica tan especial les confiere propiedades características que les son propias sólo a ellos.
Los llamados “metales” de transición forman compuestos iónicos en forma abundante ya que tienen tendencia a ceder sus electrones externos, igual que los metales propiamente dichos pero de acuerdo a su compleja estructura electrónica se ha comprobado que tienen capacidad de modificar las energía de sus orbítales electrónicos (hibridación de orbítales) y realizar con ciertos átomos uniones que poseen carácter covalente como lo hacen los no metales.
Otra característica importante de este grupo, es la capacidad de formar complejos de coordinación con moléculas neutras o con grupos de iones negativos.
Esto le sucede al Cobalto, Cadmio, Hierro, Magnesio y a otros. Estudiando el tipo de uniones con que se coordinan se ha comprobado que para un mismo elemento, algunas de ellas son de carácter iónico de modo que ceden electrones formando cationes, donde de este modo estarían actuando como metales, mientras que otras son de carácter covalente pues comparten electrones o reciben pares electrónicos y así se comportarían como no metales. Nuevamente podemos comprobar en forma fehaciente el carácter anfótero de los “metales” de transición.


La naturaleza nos muestra una vez más, que aún en la materia, las transiciones entre propiedades extremas se van produciendo muy sutilmente de modo que a simple vista los cambios son invisibles.

Una excursión por la tabla periódica. CF Nº 35


Autora:María Cristina Chaler.


Ciencia fácil Año 2007 Número: 35


Una excursión por la tabla periódica

La tabla periódica nos muestra una serie de 92 elementos que todo lo forman.
Cada uno de ello tiene una razón para existir



A través de las diferentes notas de Ciencia fácil hemos conocido la composición de la materia y describimos una serie de fenómenos físicos, químicos y biológicos.
Ya nos son más familiares la tabla periódica y sus agrupamientos más importantes, (Ver: ¡vamos a poner orden! Y seguimos ordenando…), hablamos que el criterio para armarla fue el ordenamiento de los átomos por masas (Ar) crecientes que finalmente dio como consecuencia un ordenamiento por números atómicos (Z) crecientes.
Habíamos propuesto, el modelo de tabla periódica en forma de gran espiral cónica tridimensional que desciende desde el vértice formado por el hidrógeno y el helio, con un tronco atractor de los Gases Nobles.
También mencionamos que las propiedades se repiten en ella en forma secuencial generalmente por octetos, de modo que sobre las verticales encontramos los grupos que forman familias de elementos que se compartan en forma semejante. Mencionamos las secuencias horizontales, períodos, donde dos átomos consecutivos difieren entre sí en un protón y un electrón, y corriéndonos a través del mismo vamos pasando de una familia a otra.
Cuando nos movemos en un periodo hacia la derecha de la tabla el número de protones que el átomo posee en el núcleo aumenta de a uno y por lo tanto como consecuencia el tamaño atómico disminuye a causa de la atracción que ejerce ese núcleo más positivo. Podemos asegurar que dentro de un mismo periodo los átomos de la derecha son más pequeños que los que se encuentran a al izquierda, ya que sus electrones se encuentran mas próximos al núcleo..

Ahora excursionemos en:
Los metales…y su mar electrónico.

“Núcleos positivos sumergidos en un mar de electrones”
¡Esta es la descripción metafórica que da la Ciencia al modelo metálico!

Los metales propiamente dichos forman el grupo IA (alcalinos) y IIA (alcalinotérreos) de la tabla periódica. Se caracterizan por tener 1(uno) y 2(dos) electrones en el último nivel por lo tanto su tendencia será la de perderlos para quedarse con la órbita anterior completa y asemejarse a los Gases Nobles que le preceden en la tabla periódica, ya que éstos son los modelos de estabilidad y de minina energía, y la mayoría de los elementos reaccionan químicamente uniéndose entre si, con el objetivo de estar en las condiciones eléctricas de ellos (isoelectrónicos). El Li y el Be se parecerán al Helio con su primer nivel completo donde sólo se admiten dos electrones, mientras que el resto de los elementos perderán sus electrones externos para quedarse con 8(ocho) en su último nivel (Regla del Octeto) y así electrónicamente se parecerán al resto de los Inertes. Esta capacidad de perder fácilmente los electrones externos (electropositividad) les confiere características especiales, y les permite combinarse químicamente con aquellos átomos que necesitan recibir electrones para semejarse a los Gases Nobles posteriores a ellos en el periodo, como por ejemplo los elementos del grupo 6A (grupo del oxígeno) o del 7A (halógenos) formando los llamados compuestos iónicos donde el metal cede sus electrones adquiriendo en consecuencia tantas cargas positivas como electrones cedió y transformándose en catión y el no metal los recibe adquiriendo tantas cargas negativas como electrones recibió, transformándose en anión, de este modo forman sustancias que se mantienen estables en la naturaleza por la atracción eléctrica de sus Iones (Compuestos Iónicos).
Por ello estos elementos se oxidan con facilidad, es decir se combinan con el oxígeno, o forman sales al combinarse con los halógenos como la tan conocida sal de cocina (Cloruro de sodio).

Los metales son sustancias que conducen fácilmente la electricidad, el calor y poseen un brillo característico. Este tipo de propiedades físicas están en relación con la estructura atómica, pues los núcleos positivos ocupan lugares fijos en el espacio, respetando una geometría rígida (retículo) pero los electrones giran alrededor de ellos sin pertenecer a ninguno en especial, así es como esa nube móvil le da a la sustancia un gran poder de conducción eléctrica.
Su brillo también tiene que ver con la movilidad de las cargas pues la incidencia de la luz aumenta el movimiento de los electrones superficiales de modo que reflejan la misma desde cualquier ángulo que se le observe.
La conducción de calor la realizan también estas pequeñas partículas eléctricas transportando la energía calórica desde un punto a otro del metal.

La estructura metálica se estabiliza por la atracción de los núcleos con su mar electrónico, pero como en este mar no existe ningún electrón con preferencia hacia un núcleo determinado, esto le confiere a la sustancia maleabilidad y ductilidad de modo que son fáciles de moldear y con ellos se pueden fabricar chapas o hilos que el hombre utiliza en forma permanente en todas las industrias.
Con respecto a su estructura no podemos hablar de moléculas ya que los núcleos positivos (cationes) se enlazan todos para integrar un agregado único y enorme (macromolécula) sostenido por la nube electrónica que los neutraliza.
La estructura cristalina del metal es la que le confiere mayor o menor dureza y al mismo tiempo hace que varíen sus propiedades físicas características como el punto de fusión (pasaje de sólido a líquido) y el de ebullición (pasaje de líquido a gaseoso).

¿Cómo los encontramos en la naturaleza?
Los metales de estos grupos no están libres como tales en la naturaleza, sino que los encontramos formando compuestos iónicos, como cationes con una o dos cargas positivas según sean alcalinos o alcalinotérreos, esto se debe a que son sumamente inestables por su enorme electropositividad y reaccionan rápidamente para ser isoeléctricos al Gas Noble del periodo que les precede estabilizando sus configuraciones eléctricas y colocándose en un estado casi ideal. Así que en general los encontramos disueltos en los mares como sales o formando sólidos en las salinas y en rocas.

Son componentes de suma importancia biológica porque los seres vivos no podrían mantener su estado de salud sin la presencia de ellos.
Conozcamos lo siguiente.
Sodio
Un adulto normal aproximádamente de 70 Kg. posee en su cuerpo alrededor de 100g este elemento en forma de catión monopositivo (Na+) de los cuales 55% se encuentra en los líquidos fuera de las células, el 40 % en los huesos y el resto en el interior de las células, del equilibrio de este elemento en el organismo depende el equilibrio del agua (hídrico) y de ahí la salud.
La ingesta diaria de alrededor se 12 a 16 g y junto con el potasio regulan la entrada y la salida se sustancias a la célula y mantienen el estado de salud.
Potasio
Un adulto normal posee alrededor de 136 g de potasio (K+) en su cuerpo de los cuales un 98% se encuentra en los líquidos intercelulares.
Tiene un papel importante para la vida de todas las células e interviene en distintos procesos metabólicos (reacciones químicas biológicas) como la elaboración de proteínas para la regeneración de los diferentes tejidos y es un componente fundamental para mantener la salud de un ser vivo.
La ingesta diaria es de alrededor de unos 4g por día.
Calcio
Es uno de los elementos importantísimos para mantenerse sano, un adulto normal de 70 Kg. poseen aproximadamente 1,250 Kg. de calcio (Ca++) en su organismo el 99% en el tejido óseo y el resto formando parte de los líquidos corpóreos.
Este elemento es fundamental para el desarrollo de la vida y su falta o desequilibrio trae como consecuencia un sinnúmero de enfermedades.
Interviene en múltiples reacciones químicas de nuestro organismo, algunas de ellas son: la regulación de las secreciones hormonales, la influencia en la coagulación sanguínea, intervencion en la contracción muscular y en la conducción nerviosa.
Los requerimientos diarios de este mineral varían según la edad y época de vida, un lactante debe ingerir desde 350 a 550mg por día mientras que entre los 1 y 10 años la necesidad es de 800 mg por día, durante el crecimiento pre y pos puberal o durante el embarazo y lactancia se necesitan 1200mg diarios, mientras que los adultos requieran 800mg diarios.
El balance general de calcio debe ser positivo en los periodos de formación y crecimiento óseo, cuando el desarrollo se ha completado se alcanza un balance equilibrado y después de los 45 años comienza una pérdida de calcio de alrededor del 5% cada 10 años proveniente de los huesos (balance negativo) siendo en la mujer mayor que en el hombre. Esta pérdida prolongada produce osteoporosis

Magnesio

Un adulto normal tiene en su cuerpo entre 25 y 30 g de magnesio y de esa cantidad más del 50% se encuentra en los huesos, el resto forma parte de todas las células y líquidos corporales y ocupa luego del potasio el segundo lugar en el interior celular. Es un elemento esencial para las numerosas reacciones químicas dentro del organismo e interviene en la producción de la energía que necesitamos para desarrollar nuestras actividades.
Los requerimientos diarios son de 350 mg para el varón y 300 mg en la mujer que se deberá incrementar a 450 mg en el periodo de embarazo y lactancia.

Los elementos químicos han formado parte de nuestro cuerpo y de todo ser vivo desde siempre y no hubiese sido posible de la vida sin la existencia de ellos.
La ciencia descubre y explica lo que ya la “Inteligencia de la Naturaleza” utilizaba para el desarrollo evolutivo de la materia.

A los lectores

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