QUÍMICA Y ENERGÍA CF N° 265

CIENCIA FÁCIL Nº 265

Autora: María Cristina Chaler.

Serie: Una mirada de la química diferente.

Tipos de reacciones químicas  según su relación con la energía

Cuando se produce un fenómeno químico la materia se transforma, deja de ser molecularmente lo que es y aparecen nuevas sustancias con propiedades distintas. No es magia, es química. Hay intercambio de átomos. La materia se transforma pero no se crea, la masa del sistema permanece constante y si bien se forman moléculas nuevas el balance atómico no varía. La suma de los átomos al inicio de fenómeno es la misma que el final. Sólo cambian de lugar.

Una reacción química simbólicamente la podemos escribir

 __________2 AB +CD                     A2C +  B2D

AB Y CD reciben el nombre de reactivos simplemente porque entre ellos van a reaccionar para dar sustancias nuevas o productos A2C y B2D

La flecha entre ellas significa que hubo una reacción.

Para que una reacción química sea posible, el choque entre las moléculas de AB y CD, tiene que ser efectivo, debe superar una barrera energética que se denomina ENERGÍA DE ACTIVACIÓN. Si el choque no alcanza éste monto de energía no se formarán los productos. El choque energético debe ser tal que los átomos se acomoden formando el llamado COMPLEJO ACTIVADO que tiene el mayor estado energético y será el promotor de los productos  A2C y B2D.

Veamos un esquema energético

Observamos que en este esquema energético el estado de  energía de los productos es mayor  que el estado energético de los reactivos. Hay que entregar una energía adicional (marcada con naranja)  a los reactivos para que la reacción se produzca. Este tipo de reacciones se denominan ENDOTÉRMICA (absorben energía)

Veamos el esquema energético de una reacción exotérmica

Observamos que la energía de los productos es menor que la de los reactivos. Al producirse la reacción se libera una cantidad de energía en forma de calor por ello la clasificación de EXOTÉRMICAS.